重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素
C.C60比金刚石熔点高D.H2与H3属于同素异形体
2、下列变化过程中，只破坏共价键的是
A.I2 升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3、下列化学用语的书写，正确的是
A．氯气的分子式B．钠原子的结构示意图
C．N2的电子式D．HClO的结构式H-Cl-O
4、（原创）某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe2+、NO3-B．Na+、Mg2+、NO3-
C．Cr2O72-、Ba2+、Cl-D．K+、Na+、S2O32-
5、下列各组性质的比较中，不正确的是
A.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2B.热稳定性：
HCl＞HBr
C.失电子能力：
K＞NaD.原子半径：
Cl＞S
6、铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是
A.与
的性质完全相同B.原子核中含有143个中子
C.属于短周期元素D.1mol的质量是143g
7、（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是
A.金属Na熔沸点高于金属K B.非金属性N＞P，但是单质活泼性：
氮气＜白磷
C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高
8、下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C．根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
9、（原创）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．阴离子还原性：
W＞Q
B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C．Z能在自然界中以游离态存在
D．Na与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA
10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48KJ/mol
（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48KJ
A．1molI2（g）中通入2（g）H2（g），反映放热9.48KJ
B．1molI2（s）升华，吸热17.00KJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
12、关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A.H2（g）+X2（g）==2H（g）+2X（g）;△H2＞0
B.生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C.若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D.△H1代表H2的燃烧热
13、（原创）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:
1
D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
14、对于工业合成氨反应：
N2＋3H2==2NH3，下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％
D.缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动
15、（原创）已知有反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是
选项
X
Y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
A的物质的量
B的转化率
C
催化剂的质量
C的体积分数
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率
16、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）==xQ（g）+3R（g）,该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/l，下列叙述正确的是
A．X值为2B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.6mol/LD．N的转化率为80%
Ⅱ卷（共5题，共86分）
二、非选择题（本大题共5小题，共86分）
17、（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q
存在质量数为25，中子数为13的核素
W
位于周期表第13列
R
与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序_____________
_____________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。
（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）
化合物
X3Y4
R2T2
晶体类型
熔点/°C
＞3600
-76
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.
18、（原创）（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种原色非金属性相对强弱的是_____________（填序号）
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b.氧化性：
浓H2SO4＞H2CO3
c.CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价d.SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构是为：
________________。
沸点：
CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因____________________________________________________________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.
（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）==COS（g）+H2（g）,反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO10mo和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A.容器内气体密度保持不变B.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
C.c（H2）=c（H2S）D.v（H2）正=v（H2S）逆
19、（原创）（16分）已知在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，现利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图式装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________、______________。
（2）烧杯碱填满碎泡沫塑料的作用是___________________。
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
（5）量取0.5mol/l的盐酸和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度t1°C，混合反应后最高温度t2°C，设溶液密度均为1g/ml，生成溶液的比热容c=-4.18J/g·°C。
请列式计算中和热：
△H___KJ/mol（不用化简）。
（6）已知：
HCl（aq）+NaOH（aq）==Nacl（aq）+H2O（I）△H1=aKJ/mol
HCl（aq）+NH3H2O（aq）==NH4Cl（aq）+H2O（I）△H2=bKJ/mol
则NH3H2O（aq）==NH4++OH-（aq）△H3=___________KJ/mol（用a、b表示）
20、（原创）（18分）2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如右图所示：
E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。
A.△HB.EC.△H-ED.△H+E
（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1（填写“大于”或“小于”）
（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10min时，v（SO2）______
②求0~10min时，v（O2）=_______
③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kj，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol
④35min时，改变的条件可能是______
a.加入更多的V2O5b.从容器中分离出少量O2c.投入一定量的SO3
d.降低反应温度e.往容器中加入N2，使容器压强增大
21、（原创）（16分）回归、改进、扩展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式
Ⅰ．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3＋离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。
基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
其中COXNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学反应方程式______________________.
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为_______________.
②下图表示两种不同方法制得的催化剂COXNi（1-x）Fe2O4在10°C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知：
______________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测CO2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________.
Ⅱ.乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现
溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“Ⅲ”等为Mn的价态）:
【提出假设】假设1：
该反应为放热反应
假设2：
反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3：
K＋对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取____g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配制500ml0.10mol/lH2C2O4溶液。
在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_____________________
（4）完成探究，记录数据
实验编号
烧杯中所加试剂及用量（ml）
控制条件
溶液褪色时间（s）
0.10mol/l
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65°C
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5ml0.10mol/lK2SO4溶液
18
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x=_______mL，假设____成立（填“1”、“2”、“3”）
1—5DCBBD6-10BCCCD11-l6DABDBD
17.（18分）
（1）第三周期，第VIA族（2分）N3＋＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋（2分）
（2）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理。
Cl2易溶于CCl4中（2分）
（3）原原子晶体（1分）分子晶体（I分）
（4）NH4+＋OH＋＝NH3+H2O（或者写为NH3·H2O亦可）或NH3＋H3O＋＝NH4++H2O
（5）A1（s）+3/402（g）＝1/2Al2O3（S）△H＝-838a3EkJ/mol（3分）
（6）
（2分）；4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH＋2Na2S2（3分）
18.（18分）
（1）c（2分）；
（2）O＝C＝S（2分）；小于（1分）；均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子（2分）
（2）B（2分）Na2CO3（2分）H2；（2分）
（3）放热（1分）不变（2分）b、d（2分）
19.（16分）
（1）硬纸板（2分）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）减少实验过程中的热量损失（2分）（3）偏小（2分）
（4）3（2分）（5）-（0.418（t2-t1）/0.025）（3分）b-a或-（a-b）（3分）
20.（18分）
（1）无（2分）；B（2分）；
（2）10（2分）；6：
3：
34（2分）；
（2分）；小于（1分）
（3）＞（2分）0.025mol/（L·min）（2分）-198.0（2分）d（1分）
21.（16分）
（1）2H2O2=2H2O+O2（催化剂Fe3+）（2分）
（2）+3价（2分）微波加热（2分）CO2+（2分）
（3）6.3g（2分）500ml容量瓶（2分）
（4）25（2分）2（2分）
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