重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案2017-2018学年第卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1、 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36个电子 B. O2 与O4 属于同位素C.C60比金刚石熔点高 D.H2与H3属于同素异形体2、下列变化过程中，只破坏共价键的是A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、下列化学用语的书写，正确的是A氯气的

2、分子式 B钠原子的结构示意图 CN2的电子式 DHClO的结构式 H-Cl-O4、（原创）某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是ANa+、Fe2+、NO3- BNa+、Mg2+、NO3- CCr2O72-、Ba2+、Cl- DK+、Na+、S2O32-5、下列各组性质的比较中，不正确的是A.碱性：NaOHMg（OH）2 B.热稳定性：HClHBrC.失电子能力：KNa D.原子半径：ClS6、铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是A.与的性质完全相同 B.原子核中含有143个中子C.属于短周期元素 D.1mol的质量是143g7、（

3、原创）不能用化学键的牢固程度解释的是A.金属Na熔沸点高于金属K B.非金属性NP，但是单质活泼性：氮气白磷C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高8、下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C根据1117号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9、（原创）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中

4、W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是XYZWQA阴离子还原性：WQBX的最低价氢化物能形成分子间氢键CZ能在自然界中以游离态存在DNa与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）=2HI（g）;H=-9.4

5、8KJ/mol（ii）H2（g）+I2（s）=2HI（g）；H=+26.48KJA1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反映放热9.48KJ B1mol I2（s）升华，吸热17.00KJ C反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12、关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是 A.H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）;H20 B.生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3C.若X分别表示Cl，Br，I，则过程吸收的热量依次增多 D.H1代表H2的燃烧热13、（原创）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）

6、=2SO3（g）；H0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差CO2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14、对于工业合成氨反应：N23H2=2NH3，下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率C.无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100 D.缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动15、（原创）已知有反应：2A（g）B（g）3C（g）；H0，在恒容的密闭容器

7、中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BA的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率16、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）= xQ（g）+3R（g),该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度 为0.4mol/l，下列叙述正确的是 AX值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6mol/L DN的转化率为80% 卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5小题，共86分）17、（原创）（18分

8、）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 (1)R在元素周期表中的位置为_；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序_（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是_。（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶

9、体”等）；）化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/C3600-76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：_。（5）在25C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式_。（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显 黄色，则P2R2的电子式为_,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程_.18、（原创）（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。（1）下列能说明碳、硫两种原色

10、非金属性相对强弱的是_（填序号）a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b.氧化性：浓H2SO4H2CO3c.CS2中碳元素为4价，硫元素为2价 d.SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。 羰基硫的结构是为：_。沸点：CO2_COS（填“大于”或“小于”），说明原因_。下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_A. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B. COS分子是含有极性键的非极性分子C. COS分子中三个原子处于同一直线上D.COS可能在O2中燃烧 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图： 已知A

11、是一种盐，则A的化学式为_;气体单质a为_.（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）=COS（g）+H2（g）,反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡时，继续通入CO10mo和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_A.容器内气体密度保持不变 B.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化C.c（H2）=c

12、（H2S） D.v（H2）正=v（H2S）逆19、（原创）（16分）已知在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，现利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)图式装置有两处重要组成部分未画出，它们是_、 _。（2） 烧杯碱填满碎泡沫塑料的作用是_。（3） 若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。（5）量取0.5mol/l的盐酸和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度t1C，混合反应后最高温度t2C，设溶液密度均为1g/ml

13、，生成溶液的比热容c=-4.18J/gC。请列式计算中和热：H_KJ/mol（不用化简）。（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）=Nacl（aq）+H2O(I) H1=aKJ/mol HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O(I) H2=bKJ/mol 则NH3H2O（aq）=NH4+OH-（aq） H3= _KJ/mol（用a、b表示）20、 (原创）（18分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H0，是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如右图所示： E的大小对该反应的反应热有无影响_ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂

14、，加入V2O5后，改变的是图中的_。A.H B.E C.H-E D.H+E（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为_L；图中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图中画出时间t1之后反应速率变化图像；图为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_T1(填写“大于”或“小于”） （3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如

15、下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题： 10min时，v（SO2) _求010min时，v（O2）=_反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kj，则反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=_kJ/mol35min时，改变的条件可能是_ a.加入更多的V2O5 b.从容器中分离出少量O2 c.投入一定量的SO3 d.降低反应温度 e.往容器中加入N2，使容器压强增大21、(原创）（16分）回归、改进、扩展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式甲组同学在进行必修二实验2-5“Fe3离子在H2O2溶液分解实验中的催化

16、作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第 族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。【查阅资料】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中COXNi（1-x）Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学反应方程式_.（2）该催化剂中铁元素的化合价为_.下图表示两种不同方法制得的催化剂COXNi（1-x）Fe2O4在10C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高，由此推测CO2+、N

17、i2+两种离子中催化效果更好的是_.乙组同学在进行选修四实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现 溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“”等为Mn的价态): 【提出假设】假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2对该反应有催化作用 假设3：K对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取_g草酸晶体（H2C2O42H2O），配制500ml0.10mol/lH2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（ml）控

18、制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/lH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65C15330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5ml0.10mol/lK2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=_mL，假设_成立（填“1”、“2”、“3”）15DCBBD 6-10 BCCCD 11-l6 DABDBD17.（18分）(1)第三周期，第VIA族（2分）N3O2Mg2Al3（2分）(2)Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理。Cl2易溶于CCl4中（2分）(3)原原子晶

19、体 （1分）分子晶体 （I分）(4)NH4+ OHNH3+H2O（或者写为NH3H2O亦可）或NH3H3ONH4+H2O(5) A1(s) +3/402(g)1/2Al2O3（S） H-838 a3E kJ/mol（3分）(6) (2分) ；4Na2S +O2 +2 H2O4NaOH2 Na2S2(3分)18.（18分）（1）c (2分)；（2）OCS (2分) ；小于 （1分）；均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子（2分）（2）B (2分） Na2CO3 （2分） H2；（2分）（3）放热（1分） 不变

20、（2分） b、d（2分）19.（16分）（1）硬纸板（2分） 环形玻璃搅拌棒（2分）（2）减少实验过程中的热量损失（2分） （3）偏小（2分）（4）3 （2分） （5）-（0.418（t2-t1）/0.025）（3分） b-a或-（a-b）（3分）20.（18分）（1）无（2分）；B（2分）；（2）10（2分）；6：3：34 （2分）； （2分）；小于（1分）（3）（2分） 0.025mol/（Lmin）（2分） -198.0（2分） d（1分）21.（16分）（1）2H2O2=2H2O+O2（催化剂Fe3+）（2分）（2）+3价 （2分） 微波加热（2分） CO2+ （2分）（3）6.3g（2分） 500ml容量瓶 （2分）（4）25 （2分） 2 （2分）