1、重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案2017-2018学年第卷(选择题,共64分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意)1、 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现,下列有关说法中,正确的是AN5+离子中含有36个电子 B. O2 与O4 属于同位素C.C60比金刚石熔点高 D.H2与H3属于同素异形体2、下列变化过程中,只破坏共价键的是A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、下列化学用语的书写,正确的是A氯气的
2、分子式 B钠原子的结构示意图 CN2的电子式 DHClO的结构式 H-Cl-O4、(原创)某无色溶液中含有大量的H+和SO42-,则此溶液还能大量存在的离子组是ANa+、Fe2+、NO3- BNa+、Mg2+、NO3- CCr2O72-、Ba2+、Cl- DK+、Na+、S2O32-5、下列各组性质的比较中,不正确的是A.碱性:NaOHMg(OH)2 B.热稳定性:HClHBrC.失电子能力:KNa D.原子半径:ClS6、铀是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是A.与的性质完全相同 B.原子核中含有143个中子C.属于短周期元素 D.1mol的质量是143g7、(
3、原创)不能用化学键的牢固程度解释的是A.金属Na熔沸点高于金属K B.非金属性NP,但是单质活泼性:氮气白磷C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3 D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高8、下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B对于同一化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同C根据1117号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9、(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中
4、W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,则下列说法中不正确的是XYZWQA阴离子还原性:WQBX的最低价氢化物能形成分子间氢键CZ能在自然界中以游离态存在DNa与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应,转移电子数为1NA10、X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物11、根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是(i)H2(g)+I2(g)=2HI(g);H=-9.4
5、8KJ/mol(ii)H2(g)+I2(s)=2HI(g);H=+26.48KJA1mol I2(g)中通入2(g)H2(g),反映放热9.48KJ B1mol I2(s)升华,吸热17.00KJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12、关于如右图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是 A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g);H20 B.生成HX的反应热与途径有关,所以H1H2+H3C.若X分别表示Cl,Br,I,则过程吸收的热量依次增多 D.H1代表H2的燃烧热13、(原创)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
6、=2SO3(g);H0,在一恒容容器,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是A充入N2容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差CO2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率14、对于工业合成氨反应:N23H2=2NH3,下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率C.无论如何增大H2浓度,都不能使N2转化率达到100 D.缩小体积,v正增大,v逆减少,平衡正向移动15、(原创)已知有反应:2A(g)B(g)3C(g);H0,在恒容的密闭容器
7、中,通入A和B气体,反应达到平衡后,若仅改变途中X的值,则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BA的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率16、在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3mol N气体混合发生下列反应2M(g)+3N(g)= xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度 为0.4mol/l,下列叙述正确的是 AX值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6mol/L DN的转化率为80% 卷(共5题,共86分)二、非选择题(本大题共5小题,共86分)17、(原创)(18分
8、)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素相关信息X某一种同位素,可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q存在质量数为25,中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 (1)R在元素周期表中的位置为_;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序_(用离子符号表示)(2)T的单质易溶于XT4中,理由是_。(3)根据下表中的信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶
9、体”等);)化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/C3600-76(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:_。(5)在25C、10kPa下,已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式_。(6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显 黄色,则P2R2的电子式为_,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程_.18、(原创)(18分)CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。(1)下列能说明碳、硫两种原色
10、非金属性相对强弱的是_(填序号)a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡 b.氧化性:浓H2SO4H2CO3c.CS2中碳元素为4价,硫元素为2价 d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。 羰基硫的结构是为:_。沸点:CO2_COS(填“大于”或“小于”),说明原因_。下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_A. COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构B. COS分子是含有极性键的非极性分子C. COS分子中三个原子处于同一直线上D.COS可能在O2中燃烧 羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图: 已知A
11、是一种盐,则A的化学式为_;气体单质a为_.(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。平衡时,继续通入CO10mo和H2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是_A.容器内气体密度保持不变 B.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化C.c(H2)=c
12、(H2S) D.v(H2)正=v(H2S)逆19、(原创)(16分)已知在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,现利用如右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)图式装置有两处重要组成部分未画出,它们是_、 _。(2) 烧杯碱填满碎泡沫塑料的作用是_。(3) 若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用_次。(5)量取0.5mol/l的盐酸和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度t1C,混合反应后最高温度t2C,设溶液密度均为1g/ml
13、,生成溶液的比热容c=-4.18J/gC。请列式计算中和热:H_KJ/mol(不用化简)。(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)=Nacl(aq)+H2O(I) H1=aKJ/mol HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(I) H2=bKJ/mol 则NH3H2O(aq)=NH4+OH-(aq) H3= _KJ/mol(用a、b表示)20、 (原创)(18分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H0,是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如右图所示: E的大小对该反应的反应热有无影响_ (填“有”或“无”),该反应通常有V2O5作催化剂
14、,加入V2O5后,改变的是图中的_。A.H B.E C.H-E D.H+E(2)某温度下,甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L,则容器的体积为_L;图中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_;反应达到平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图中画出时间t1之后反应速率变化图像;图为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2_T1(填写“大于”或“小于”) (3)在2L的密闭容器中,乙同学投入2molSO2和bmolO2;25min时达到平衡,如
15、下图所示,在35min时,改变某一条件,经过一段时间后,70min时,反应再次达到平衡,回答下列问题: 10min时,v(SO2) _求010min时,v(O2)=_反应开始至35min时,测得反应共放热138.6kj,则反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=_kJ/mol35min时,改变的条件可能是_ a.加入更多的V2O5 b.从容器中分离出少量O2 c.投入一定量的SO3 d.降低反应温度 e.往容器中加入N2,使容器压强增大21、(原创)(16分)回归、改进、扩展教材实验,是高考化学实验考查的常见形式甲组同学在进行必修二实验2-5“Fe3离子在H2O2溶液分解实验中的催化
16、作用”时,进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识,该小组推测了同为第四周期第 族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。【查阅资料】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中COXNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。(1)写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学反应方程式_.(2)该催化剂中铁元素的化合价为_.下图表示两种不同方法制得的催化剂COXNi(1-x)Fe2O4在10C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:_法制取得到的催化剂活性更高,由此推测CO2+、N
17、i2+两种离子中催化效果更好的是_.乙组同学在进行选修四实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时,发现 溶液褪色总是先慢后快,该小组设计了如下过程探究其原因:【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为(流程中“”等为Mn的价态): 【提出假设】假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用 假设3:K对该反应有催化作用【设计、完成实验】(3)称取_g草酸晶体(H2C2O42H2O),配制500ml0.10mol/lH2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_(4)完成探究,记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量(ml)控
18、制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/lH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65C15330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5ml0.10mol/lK2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据,回答问题:x=_mL,假设_成立(填“1”、“2”、“3”)15DCBBD 6-10 BCCCD 11-l6 DABDBD17.(18分)(1)第三周期,第VIA族(2分)N3O2Mg2Al3(2分)(2)Cl2和CCl4均为非极性分子,根据相似相溶原理。Cl2易溶于CCl4中(2分)(3)原原子晶
19、体 (1分)分子晶体 (I分)(4)NH4+ OHNH3+H2O(或者写为NH3H2O亦可)或NH3H3ONH4+H2O(5) A1(s) +3/402(g)1/2Al2O3(S) H-838 a3E kJ/mol(3分)(6) (2分) ;4Na2S +O2 +2 H2O4NaOH2 Na2S2(3分)18.(18分)(1)c (2分);(2)OCS (2分) ;小于 (1分);均为分子晶体,结构组成相似,相对分子质量增加,熔沸点升高;且COS为极性分子,CO2为非极性分子,极性分子熔沸点高于非极性分子(2分)(2)B (2分) Na2CO3 (2分) H2;(2分)(3)放热(1分) 不变
20、(2分) b、d(2分)19.(16分)(1)硬纸板(2分) 环形玻璃搅拌棒(2分)(2)减少实验过程中的热量损失(2分) (3)偏小(2分)(4)3 (2分) (5)-(0.418(t2-t1)/0.025)(3分) b-a或-(a-b)(3分)20.(18分)(1)无(2分);B(2分);(2)10(2分);6:3:34 (2分); (2分);小于(1分)(3)(2分) 0.025mol/(Lmin)(2分) -198.0(2分) d(1分)21.(16分)(1)2H2O2=2H2O+O2(催化剂Fe3+)(2分)(2)+3价 (2分) 微波加热(2分) CO2+ (2分)(3)6.3g(2分) 500ml容量瓶 (2分)(4)25 (2分) 2 (2分)
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