其它物理量变化也通过压强可以判断。
对于：
bB（g）+cC（g）
aA（g）加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。
⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点
等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果
条件
等效的条件
结果
恒温恒容
（△n（g）≠0）
投料换算成相同物质表示时量相同
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容
（△n（g）=0）
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。
3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题
4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
重要知识点有：
1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
3．酸碱中和滴定及相关计算。
四、不能忽视的电化学理论
考点一“位--构--性”三者关系
【例1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
变式1X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
Z>Y>X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
考点二氧化还原反应规律应用
【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为2mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1molO2，所以转移的电子数为4mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。
1molFe2+被氧化时，提供1mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
变式2氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
_______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
考点三化学反应速率、化学平衡
【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。
下列说法正确的是
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1
变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，各物质的含量为定值
B．该反应达到平衡态
后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态
C．该反应达到平衡态
后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
D．同一种反应物在平衡态
和平衡态
时浓度一定不相等
考点四电解质理论
【例4】下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－=H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
【解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中A选项SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32－，正确的应为SO2＋OH－=HSO3-；B选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3＋，能氧化I－成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。
C选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H＋＋NH3·H2O=NH4++H2O；D选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。
变式4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是
A．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）增大
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
考点五电化学理论
【例5】图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成
的物质的物质的量之比为：
2∶___∶_∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同），
AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，
H2SO4溶液的pH___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。
变式5生物体中细胞膜内的葡萄糖（C6H12O6）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。
下列有关电极反应及其产物的判断正确的是
A．负极反应可能是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O
C．正极反应可能是C6H12O6＋24OH――24e－＝6CO2＋18H2O
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3－、H2O
参考答案：
5．B根据题给信息可知：
原电池的负极应为葡萄糖，正极应为O2。
由于细胞液呈弱碱性，所以负极反应为：
C6H12O6＋24OH――24e－＝6CO2＋18H2O，生成的CO2与OH-作用生成CO32－、HCO3－。
正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
所以答案为B。
【专家预测】
一、选择题
1.
He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上
He的数量足够人类使用1000年，而地球上
He含量很少。
He和
He互为（ ）。
A．同分异构体B．同系物
C．同素异形体D．同位素
2．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素（选项中的物质都由下表中的元素组成）。
由以上信息可推断下列说法正确的是（ ）。
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在
b，地球上此元素主要以
b形式存在，
b比
b少一个质子
3．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）。
4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）ΔH＜0。
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）。
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的反应程度增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5．下列叙述中正确的是（ ）。
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）。
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A．①②⑤B．②⑤C．④⑥D．③④⑤
7．t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
K＝
，有关该平衡的说法正确的是（ ）。
A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小
B．增大压强，Y（g）物质的量分数减小
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应
D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
8．常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
B．在A点c（Na＋）>c（CO
）>c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8
9．可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
10．有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）。
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
②>①
C．①溶液中：
c（CO
）>c（H2CO3）
D．②溶液中：
c（HCO
）>c（H2CO3）
11．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则（ ）。
A．x为弱酸，VXVY
C．y为弱酸，VXVY
12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
总反应的化学方程式为：
Zn＋2MnO2＋H2O===Zn（OH）2＋Mn2O3。
下列说法错误的是（ ）。
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：
2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－
13．下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na＋通过。
已知充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
下列说法正确的是（ ）。
A．放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜
B．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C．充电时，A极应与直流电源正极相连接
D．放电时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，B极上有0.15molNaBr产生
14．下列说法中正确的是（ ）。
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7
C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO
）>c（NH
）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
【答案】C
二、非选择题
15．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ.实验步骤：
（1）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）/4mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：
_____________________。
按正确数据处理，可得c（市售白醋）＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。
a．pHb．电离度
c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
Ⅲ.
（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.5
（2）c （3）ab
16．工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO
（黄色）＋2H＋Cr2O
（橙色）＋H2O
（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr2O
和CrO
的浓度相同
b．2v（Cr2O
）＝v（CrO
）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O
离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq）。
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－32，要使c（Cr3＋）降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。
方法2：
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为_________________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。
（5）铁做阳极发生反应：
Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O
还原成Cr3＋，最终生成Cr（OH）3沉淀。
（6）阴极发生反应：
2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c（H＋）降低，溶液的pH升高。
由于F
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