考前30天之备战高考化学冲刺押题系列第四部分 专题02 化学基本理论.docx

1、考前30天之备战高考化学冲刺押题系列第四部分 专题02 化学基本理论化学理论网络图解化学键、分子和晶体结构理论元素周期律理论（位、构、性三者关系）物质结构理论了解化学反应速率的概念和表示方法，理解影响化学反应速率的因素。有关化学反应速率的简单计算。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系，化学平衡状态的标志。理解勒夏特列原理的含义及浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。掌握化学平衡的计算方法。等效平衡的建立。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 化学平衡理论了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解离子反应的概念，会书写离子反应方程式。理解

2、弱电解质的电离平衡概念。理解外界条件对电离平衡的影响。了解水的电离、溶液pH等概念，掌握溶液pH的计算。了解强酸强碱中和滴定原理、实验操作、计算等。理解盐类水解的原理及应用。电解质溶液理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般金属防腐蚀方法。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。元素周期律理论（位、构、性三者关系）电化学理论 中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论

3、知识的学习。一、物质结构理论化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。1用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2用同周期、同主族元素金属

4、性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3运用周期表中元素“位-构-性”间的关系推导元素。4应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。5晶体结构理论晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。晶体类型的判断及晶胞计算。二 、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是

5、化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。1可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响

6、在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g）aA（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g） bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若ab+c,则A的转化率增大,若a Y XBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应考点二 氧化还原反应规律应用【例2】水热法制备

7、Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx=2【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，32-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。1mo

8、l Fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。变式2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。考点三 化学反应速率、化学平衡【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的

9、密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法正确的是 A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反应速率为0.8molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，各物质的含量为定值B该反应达到平衡态后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动

10、，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度一定不相等考点四 电解质理论【例4】下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2C盐酸滴入氨水中：HOH = H2O D硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O【解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中A选项SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32 ，正确的应为SO2OH = HSO3-；B选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3，能氧化I

11、成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。C选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为HNH3H2O=NH4+ + H2O；D选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2氧化为Fe3，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。变式4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)增大B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动考点五 电化学理论【例5】图中电极a、b分别为Ag电极和P

12、t电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为 极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 _g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成 的物质的物质的量之比为：2_ 。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ， AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ， H2SO4溶液的pH _。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。变式5生物体中细胞膜内的葡萄糖（C6H12O6 ）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生

13、物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A负极反应可能是O22H2O4e4OH B负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC正极反应可能是C6H12O624OH24e6CO218H2OD正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3、H2O参考答案：5B 根据题给信息可知：原电池的负极应为葡萄糖，正极应为O2。由于细胞液呈弱碱性，所以负极反应为：C6H12O624OH24e6CO218H2O，生成的CO2与OH-作用生成CO32、HCO3。正极反应为：O22H2O4e4OH。所以答案为B。【专家预测】一、选择题1. He在热核反应中没有中子辐射，作为能

14、源时不会污染环境。月球上He的数量足够人类使用1 000年，而地球上He含量很少。He和He互为()。A同分异构体 B同系物C同素异形体 D同位素2全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。由以上信息可推断下列说法正确的是()。A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来

15、源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在， b比b少一个质子3将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()。4低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()。A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的反应程度增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质

16、的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5下列叙述中正确的是()。A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()。生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D7t 下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，

17、此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法正确的是()。A若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B增大压强，Y(g)物质的量分数减小C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小8常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是()。A0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO

18、)c(HCO)c(OH)B在A点c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D0.05 molL1 NaHCO3溶液的pH89可用于电动汽车的铝 空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO

19、3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)11pH2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()。Ax为弱酸，VXVYCy为弱酸，VXVY12被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程

20、式为：Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3。下列说法错误的是()。A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e=Mn2O32OH13下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。下列说法正确的是()。A放电时，Na从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaC充电时，A极应与直流电源正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换

21、膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生14下列说法中正确的是()。A用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B25 时，pH2的一元酸溶液与pH12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH7C在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同【答案】C二、非选择题15现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定

22、容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(m L)1234V20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.2

23、4 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g/100 mL。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b电离度 c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出.(1)第1次滴定

24、误差明显大，属异常值，应舍去0.754.5(2)c(3)ab16工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO (黄色)2H Cr2O (橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平

25、衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。 (5)铁做阳极发生反应：Fe2e=Fe2，产生还原剂Fe2，可使Cr2O还原成Cr3，最终生成Cr(OH)3沉淀。(6)阴极发生反应：2H2e=H2，溶液中c(H)降低，溶液的pH升高。由于F