最新 初中化学 化学综合题练习题 人教版经典.docx

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最新初中化学化学综合题练习题人教版经典

最新【初中化学】化学综合题练习题人教版经典

一、中考化学综合题

1．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：

A．工业炼铁

（1）工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。

实验过程中可以观察到的现象是：

__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。

小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是_______________。

（2）实验过程中应该先______________（填“点燃酒精灯”或“通入CO”），其目的是______________。

实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是______________________________。

（3）从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是______________。

（4）实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g，其理由是________________________________________________________。

B．侯氏制碱法

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。

分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。

物质

氯化钠

氯化铵

碳酸氢钠

碳酸氢铵

溶解度（20℃）

36g

37.2g

8.5g

29.8g

（2）写出反应I的化学方程式___________________________；该反应的基本类型为__________。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、___________、过滤、干燥。

（4）老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：

___________________。

（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是______________。

得到的氯化铵可以用作_____________。

【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2集中火焰，提高温度通入CO排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气2.8部分一氧化碳没有参加反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解反应冷却结晶压强增大，二氧化碳气体溶解度增大CO2和H2O氮肥

【解析】

A．工业炼铁

（1）工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现象是：

红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。

（2）点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。

实验过程中应该先通入CO，其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。

实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。

（3）从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。

（4）由Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：

28:

44，,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反应中剩余的一氧化碳。

B．

（1）请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体（4）增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。

（5）上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。

得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。

2．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：

Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A制取CO2的优点是___________________________________．

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应化学方程式为____________________________

（3）装置D的作用是_______________________．

（4）装置E中收集到的气体是____（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为

_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为

______________________．

（6）①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：

药品编号

甲

乙

丙

丁

大理石

mg，块状

mg，块状

mg，粉末状

mg，粉末状

盐酸（过量）

wg，稀盐酸

wg，浓盐酸

wg，稀盐酸

wg，浓盐酸

I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照（选填实验编号）。

II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。

III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______（选填编号）

A、反应更为剧烈B、最终剩余溶液的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大D、粉末状大理石利用率更高

②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。

请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的

原料

发生装置

气体较平稳产生的

最主要的一个原因

制取二氧化碳

块状大理石稀盐酸

A

______________________

制取氧气

粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液

F

________________________

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠乙反应物的接触面积（或固体反应物颗粒大小AB反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度

【解析】

（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：

便于控制反应的发生和停止；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；

（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因此要加入氯化钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．①搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前放置；（6）①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更大，因此反应更为剧烈；B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更小；C、产生的二氧化碳的质量相等；D、大理石利用率相同；故填：

AB。

②发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因：

制取二氧化碳：

块状大理石和稀盐酸A反应物接触面积较小；制取氧气：

粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液的流量。

3．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。

其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。

请回答：

（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。

（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。

若要证明，所需试剂有：

B的单质、铁的单质和_______（只填一种）。

（3）G的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。

A．酸性B．还原性C．毒性D．助燃性

（4）反应②的化学方程式为___________。

【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑CH2O2分解反应后面稀盐酸（答案合理即可）COADH2+CuO

Cu+H2O

【解析】

（1）.氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO3

2KCl+3O2↑，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

加热固体制取气体，发生装置为C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。

（3）.H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应（5）.B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前；（7）.铜和氧气生成氧化铜F，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；（9）.氧化铜和氢气反应生成水和铜；

点睛：

推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

4．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

图1获取MgCO3·3H2O的工艺流程

图2　沉淀过程的pH变化图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

（1）沉淀过程的化学方程式为：

MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O

MgCO3·3H2O↓+2_________。

（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______（填字母）。

a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）

产物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O

则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。

（测定MgCO3·3H2O的纯度）

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。

请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。

______________________

（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。

（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。

【答案】NaClc48.95℃此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O防止空气中的CO2进入C干扰实验bc92.0%因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小偏大偏大

【解析】

（1）.据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O

MgCO3·3H2O↓+2NaCl

（2）.由图可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小至小于7，后变大至大于7，所以操作是向卤水中通入CO2至饱和，由于生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，生成碳酸钠，溶液呈碱性。

（3）.沉淀过程选择的温度为48.95℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀（5）.实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收，否则装置内剩余二氧化碳不被吸收，导致测定结果偏小，（6）.石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（7）.D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C干扰实验，使测定结果偏大。

（8）.快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸收水。

（9）.MgCO3·3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O；CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；可得关系式为MgCO3·3H2O~CO2~CaCO3↓，设样品中MgCO3·3H2O的质量为x,MgCO3·3H2O~CaCO3↓，

138100

x10.0g

138/x=100/10.0gx=13.8g样品中MgCO3·3H2O的纯度13.8g÷15g×100%=92.0%（10）.因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小（11）.

若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数偏大，因为MgCO3·3H2O中镁元素的质量分数=24÷138×100%；Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O镁元素的质量分数=（24×5）÷458×100%；同质量的Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O比MgCO3·3H2O生成的碳酸钙沉淀多，，所以计算的纯度偏大.

点睛：

有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。

5．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

（1）试管D中的现象是____。

（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。

（继续探究）

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。

则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外），可能含有的溶质是_____。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。

（拓展延伸）

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____（写一个即可）。

【答案】溶液变浑浊

氯化钙氯化钠氢离子

【解析】

【分析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。

（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为

。

[继续探究]

①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。

则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。

②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。

[拓展延伸]

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为

。

【点睛】

碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

6．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。

为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。

可知：

CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=

×100%）。

可知：

较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。

②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：

a．NH3可循环利用；b．_______________。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑放出900氧化钙的质量10%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4HCO3可以得到化工产品氯化钠

【解析】

【详解】

试题分析：

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；

（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。

7．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）表中□内对应的元素符号为______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：

_____。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

（铁钉处理）

实验过程

实验现象

实验原理

保存方法

a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉

溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落

请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：

____

写出一条防止铁制品生锈的方法：

____

b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管

铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

（废液处理）

同学们查阅相关资料，获知：

aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实