云南省曲靖市沾益区四中学年高二上学期期末考试化学.docx

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云南省曲靖市沾益区四中学年高二上学期期末考试化学

沾益区第四中学2017-2018学年上学期期末教学质量检测试题

高二化学

（考试时间120分钟满分100分）

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64Pb-207

1、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）

1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）

A．操作①：

使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：

使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：

吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：

用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

2．在反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．8：

3B．3：

8C．3：

2D．1：

3

3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．氧化亚铁溶于稀盐酸：

FeO+2H＋=Fe2＋+H2O

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：

SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：

2Al＋3Hg2＋=2Al3＋+3Hg

4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA

C．1.7g的OH－中含有的电子数为NA

D．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

6.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为1.12g

C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448

7．如图各装置不能达到实验目的的是（）

A．装置①可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒

B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集NO2气体

8．D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列说法不正确的是（）

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

10．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①②④B．②

C．②⑤D．①③⑤

11．苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.0molH2

D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体

12．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

13．某化学反应其?

H=-122kJ/mol，?

S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）

A．仅在低温下可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下可以自发进行D．在任何温度下都能自发进行

14．已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0.5mol/（L·min）　B．1mol/（L·min）

C．2mol/（L·min）D．3mol/（L·min）

15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+

N2（g）+3CO2（g）△H＝xkJ·mol-l。

已知：

碳的燃烧热△H1=akJ·mol-l。

S（s）+2K（s）=K2S（s）

ΔH2=bkJ·mol－1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） ΔH3=ckJ·mol－1，则x为（）

A．3a+b-c    B．c-3a-b     C．a+b-c D．c-a-b

16．下列有关热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+（2×283.0）kJ/mol

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

17．下图表示一定条件下N2+3H2

2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）

A．加压B．升温

C．加入催化剂D．增大反应物浓度

18．下列关系的表述中，正确的是（）

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO42-）＋c（OH－）

B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c（H＋）后者大

19．下列说法正确的是（）

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等

C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍

D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍

20．下列说法中正确的是（）

A．常温下，稀释0．1mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降

B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液

中，溶质物质的量浓度大小关系是：

②＜①＜④＜③

D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

21．已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

22．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）

A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag

C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

23．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）+2H2O

（1），下列有关该电池的说法正确的是（）

A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电时，阴极的电极反应式为：

PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

24．用如图所示装置处理含NO3‐的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3‐+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是（）

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g

25．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

二．填空题（本题包括5个小题，共50分。

）

26．（11分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池中反应的离子方程式。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。

（3）操作A是，操作B是。

（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。

从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。

（7）有同学认为：

可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。

27．（7分）甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（写化学式）

写出

转化的离子方程式

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则化合物丙是

甲的主要用途为（任写一种）

（3）写出实验室制取氨气的化学方程式

收集氨气的方法是

实验室若收集到22.4L氨气（标准状况下），则至少需要称取氯化铵的质量是

28.（11分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O

（1）△H2＝-571.6kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O

（1）△H3＝-1164.4kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝kJ／mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。

②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

iX代表的物理量是，

ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

。

（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是。

③理论上电路中每转移3mole-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是g。

29.（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液

c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。

③V1和V2的关系：

V1V2（填“>”、“＝”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：

AgSCN是白色沉淀

操作步骤

现象

步骤1：

向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置

出现白色沉淀

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。

现象a

步骤3：

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。

出现黄色沉淀

①步骤2中现象a是。

②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象。

30.（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到的现象是，表明铁被（填“氧化”或“还原”）。

（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。

高二期末考试化学参考答案及评分标准

1-5DCACA6-10DAACC11-15ACDCA16-20BCDCC

21-25CBACC

26.（11分）

（1）沉淀Mg2+[或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀]（1分）Mg2++2OH-

Mg（OH）2?

（1分）

（2）贝壳（或牡蛎壳等）（1分）（3）过滤（1分）蒸发结晶（或加热浓缩）（1分）。

（4）HCl（1分）（5）MgCl2（熔融）

Mg+Cl2?

（1分）制盐酸（1分）

（6）海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低（1分）。

（7）不同意（1分）MgO的熔点比MgCl2的熔点高得多，若这样会造成更高的能源和环境代价（1分）

27．（7分）

（1）Al2O3（1分）A12O3+6H+=2A13++3H2O（1分）

（2）Fe（OH）3（1分）制作红色颜料，涂料炼铁等（1分）

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）向下排空气法（1分）53.5g（1分）

28（11分）

（1）△H＝-92.2kJ／mol（1分）

（2）①K＝

（1分）②逆向（1分）③变小（1分）

④i温度（1分）iiL1

（1分）

（3）①c（NH4+）

29.（11分）

（1）①CH3COOH

CH3COO-+H＋（1分）②bc（1分）

（2）①I（1分）②CH3COOH（1分）③<（1分）④c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）

（3）①溶液变红（1分）②Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3（1分）③浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq），加入碘离子，生成溶解度更小的AgI沉淀，降低了银离子浓度，使平衡正向移动，白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀。

（2分）

30.（10分）

（1）出现蓝色沉淀（1分）氧化（1分）

（2）正（1分）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）

（3）①正（1分）②Fe-2e-＝Fe2+2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+（2分）③224（2分）