2.如表是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
下列说法正确的是（ ）
饮用矿物质水
净含量
500mL
配料表
纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期
12个月
主要离子成分
钾离子（K+）:
1.0～27.3mg·L-1
镁离子（Mg2+）:
0.1～4.8mg·L-1
A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明矿泉水中含有Cl-
C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol·L-1
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中n（S）不超过1×10-5mol
【解析】选C。
物质的量浓度的单位为mol·L-1,故标签上的浓度不是物质的量浓度,故A错误;检验是否含有Cl-,应加入硝酸酸化,用盐酸酸化会引入Cl-,B错误;该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为mol·L-1=2×10-4mol·L-1,C正确;一瓶矿泉水含有n（K+）最大值为mol=3.5×10-4mol,n（Mg2+）最大值为mol=10-4mol,则根据电荷守恒可知n（S）的最大值为mol=2.75×10-4mol,D错误。
3.（2018·淄博模拟）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是（ ）
A.27.5g·mol-1B.110g·mol-1
C.55g·mol-1D.110g
【解析】选C。
根据质量守恒定律可得E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=
16.5g,所以E的摩尔质量为=55g·mol-1。
4.（2018·荆州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
（ ）
A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B.常温下,100mL1mol·L-l盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
C.0.1molC（碳正离子）中含有质子数为0.8NA
D.标准状况下,3.36L四氯化碳所含分子数约为0.15NA
【解析】选B。
将58.5gNaCl溶于1.00L水中所得溶液体积不是1L,A错误;钠是活泼的金属,极易和水反应,4.6g钠的物质的量是0.2mol,在100mL
1mol·L-1盐酸中可完全反应生成H2分子数目为0.1NA,B正确;0.1molC（碳正离子）中含有质子数为0.9NA,C错误;标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算3.36L四氯化碳所含分子数,D错误。
5.（2018·广州模拟）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目为0.2NA
B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
C.34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
【解析】选D。
标准状况下,SO3是固体,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目大于0.2NA,故A错误;1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故B错误;过氧化氢的结构式为H—O—O—H,因此34gH2O2中含有极性键物质的量为34×mol=2mol,故C错误;D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反
应,H2+I22HI,反应后分子总数不变,其分子总数为0.2NA,故D正确。
【加固训练】
（2018·武汉模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B.0.1molSr原子中含中子数为3.8NA
C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA
D.50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
【解析】选C。
室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,OH-主要来自NaOH,由NaOH电离的OH-数目为0.1NA,水电离出的OH-数目为10-13NA,故A错误Sr原子含有
52个中子,0.1molSr原子中含中子数为5.2NA,故B错误;足量的O2与1molNa充分反应,每个钠原子失去一个电子,所以转移的电子数为NA,故C正确;浓盐酸与足量MnO2共热,当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时,反应停止,所以50mL
12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数小于0.3NA,故D错误。
6.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是（ ）
A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
【解析】选B。
根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1mol,则O2为0.5mol,故氧原子数目为6.02×1023个,故A错误;H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,故B正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,故C错误;根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,故D错误。
【互动探究】
（1）在相同温度下,两容器中气体的压强之比是多少?
提示:
2∶1。
在相同温度和体积条件下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,因此气体压强之比为2∶1。
（2）两容器中气体的密度之比是多少?
提示:
1∶8。
两容器体积相同,则密度之比等于它们的质量之比,为1∶8。
7.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是
（ ）
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D.25℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
【解析】选D。
标准状况下,mg气体A与ng气体B分子数相同,则二者物质的量相同,二者摩尔质量之比为m∶n。
在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比,则为m∶n,选项A正确;相同状况下,同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比,则为m∶n,选项B正确;同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比,同质量气体A与B的分子个数之比为n∶m,选项C正确;同温同压下,A气体与B气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n,选项D不正确。
8.（2018·吉林模拟）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入含bmolNaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2才能使S完全沉淀,则原溶液中N的物质的量浓度为（ ）
A.B.
C.D.
【解析】选B。
bmolNaOH恰好将NH3全部赶出,根据N+OH-NH3↑+H2O可知,每份中含有bmolN;与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2才能使S完全沉淀,根据Ba2++SBaSO4↓可知每份含有Scmol。
设每份中含有N的物质的量为xmol,根据溶液呈现电中性,则bmol×1=cmol×2+xmol×1,得x=b-2c,因将aL混合液分成两等份,则每份的体积是0.5aL,所以每份溶液中N的浓度是c（N）==mol·L-1,即原溶液中N的浓度是
mol·L-1,故选B。
9.（2018·沈阳模拟）物质R2CO3的饱和溶液VmL,密度为ρg·cm-3,R+的物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是（ ）
A.a=B.S=
C.c=×2D.V×ρ×a%=
【解析】选C。
c（R2CO3）=c（R+）=0.5cmol·L-1,根据c=可知,0.5c=
整理得a%=,故A错误;根据n=cV,m=nM,可知表示溶液中R2CO3的质量,故B错误;根据0.5c=,故c=×2,故C正确;V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量,而表示溶液中R2CO3的质量,二者质量不相等,故D错误。
【互动探究】
（1）VmL饱和溶液中含有溶质的物质的量是多少?
（用两种方法表示）
提示:
或。
（2）用密度ρ（g·cm-3）、溶解度S（g）表示出R+的物质的量浓度c（mol·L-1）。
提示:
c=×2==。
10.（能力挑战题）称取（NH4）2CO3和NH4HCO3混合物样品9.26g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL（标准状况）,则（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量比为（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.3.65∶1
【解析】选C。
运用极端假设法,可知0.1molNaOH不足,故先与HC反应,再与N反应生成NH3。
反应中生成NH30.08mol,则与HC反应的氢氧化钠为0.02mol,可知NH4HCO3为0.02mol,则（NH4）2CO3的质量为9.26g-79g·mol-1×
0.02mol=7.68g,n[（NH4）2CO3]==0.08mol,因此（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量比为4∶1。
二、非选择题（本题包括3小题,共50分）
11.（12分）某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,则:
（1）反应前O2的体积V（O2）为________。
（2）X2的摩尔质量为______________;Y元素的名称是______________。
（3）若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。
（4）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收,有关的化学方程式为
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2↑
NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2↑
NO、NO2的混合气体可用NOx表示,则混合气体被氢氧化钠完全吸收时x的取值范围为________。
【解析】
（1）由反应方程式可知反应前后体积不变,因此生成X2的体积等于氧气的体积为11.2L。
（2）根据题意知n（X2Y4）=n（O2）==0.5mol,M（X2Y4）==32g·
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