届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用.docx

1、届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用化学计量在实验中的应用一、选择题(本题包括10小题,每题5分,共50分)1.(2018信阳模拟)已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 molL-1,则8.3 molL-1的酒精溶液的溶质质量分数为(已知酒精密度小于1 )()A.小于48% B.等于48%C.大于48% D.无法确定【解析】选A。设物质的量浓度为16.6 molL-1的溶液的密度为x,8.3 molL-1的酒精溶液的密度为y,则根据c=可知16.6=,8.3=,所以w=。酒精的密度小于水,溶液浓度越大,密度越小,则xy,即1,所以w0.48,答案选A。2.如

2、表是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 ()饮用矿物质水净含量500 mL配料表纯净水硫酸镁氯化钾保质期12个月主要离子成分钾离子(K+):1.027.3 mgL-1镁离子(Mg2+):0.14.8 mgL-1A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度B.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明矿泉水中含有Cl-C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4 molL-1D.一瓶该品牌饮用矿泉水中n(S)不超过110-5 mol【解析】选C。物质的量浓度的单位为molL-1,故标签上的浓度不是物质的量浓度,故A错误;检验是否含有Cl-,应加入硝酸酸化,用

3、盐酸酸化会引入Cl-,B错误;该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 molL-1=210-4 molL-1,C正确;一瓶矿泉水含有n(K+)最大值为 mol =3.510-4 mol,n(Mg2+)最大值为 mol=10-4 mol,则根据电荷守恒可知n(S)的最大值为 mol=2.7510-4 mol,D错误。3.(2018淄博模拟)已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量是()A.27.5 gmol-1 B.110 gmol-1C.55 gmol-1 D.110 g【解析】选C。根据质量守

4、恒定律可得E的质量为15 g+10.5 g-7.2 g-1.8 g=16.5 g,所以E的摩尔质量为=55 gmol-1。4.(2018荆州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B.常温下,100 mL 1 molL-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAC.0.1 mol C(碳正离子)中含有质子数为0.8NAD.标准状况下,3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA【解析】选B。将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中所得溶液体积不是1 L,

5、A错误;钠是活泼的金属,极易和水反应,4.6 g钠的物质的量是0.2 mol,在100 mL 1 molL-1盐酸中可完全反应生成H2分子数目为0.1NA,B正确;0.1 mol C(碳正离子)中含有质子数为0.9NA,C错误;标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算3.36 L四氯化碳所含分子数,D错误。5.(2018广州模拟)阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ()A.标准状况下,2.24 L SO3溶于水,所得溶液中H+的数目为0.2NAB.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC.34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3NAD.0.1 mol

6、H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA【解析】选D。标准状况下,SO3是固体,2.24 L SO3溶于水,所得溶液中H+的数目大于0.2NA,故A错误;1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故B错误;过氧化氢的结构式为HOOH,因此34 g H2O2中含有极性键物质的量为34 mol=2 mol,故C错误;D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应,H2+I22HI,反应后分子总数不变,其分子总数为0.2NA,故D正确。【加固训练】(2018武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.室温下,1

7、 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAB.0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NAC.足量的O2与1 mol Na充分反应,转移的电子数为NAD.50 mL 12 molL-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA【解析】选C。室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,OH-主要来自NaOH,由NaOH电离的OH-数目为0.1NA,水电离出的OH-数目为10-13NA,故A错误Sr原子含有52个中子,0.1 mol Sr原子中含中子数为5.2NA,故B错误;足量的O2与1 mol Na充分反应,每个钠原子失去一个电子,所以转移的电子数为NA,故C正

8、确;浓盐酸与足量MnO2共热,当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时,反应停止,所以50 mL 12 molL-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数小于0.3NA,故D错误。6.如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是 ()A.若中的H2为1 mol,则中所含原子总数为3.011023个B.和中气体的质量之比为18C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同【解析】选B。根据图示可知,和中H2与O2的分子个数之比为21,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故氧原子数目为6.021023个,故A错误; H2与

9、O2的分子个数之比为21,所以其物质的量之比为21,质量之比为18,故B正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,故C错误;根据阿伏加德罗定律,和两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,故D错误。【互动探究】(1)在相同温度下,两容器中气体的压强之比是多少?提示:21。在相同温度和体积条件下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,因此气体压强之比为21。(2)两容器中气体的密度之比是多少?提示:18。两容器体积相同,则密度之比等于它们的质量之比,为18。7.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列

10、说法不正确的是()A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为mnB.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为mnC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为nmD.25 、1.25105 Pa时,两气体的密度之比为nm【解析】选D。标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相同,则二者物质的量相同,二者摩尔质量之比为mn。在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比,则为mn,选项A正确;相同状况下,同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比,则为mn,选项B正确;同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比,同质量气体A与B的分子

11、个数之比为nm,选项C正确;同温同压下,A气体与B气体的密度之比等于摩尔质量之比为mn,选项D不正确。8.(2018吉林模拟)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使S完全沉淀,则原溶液中N的物质的量浓度为 ()A. B.C. D.【解析】选B。b mol NaOH恰好将NH3全部赶出,根据N+OH-NH3+H2O可知,每份中含有b mol N;与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使S完全沉淀,根据Ba2+SBaSO4可知每份含有S c mol。设每份中含有N的物质的量为

12、x mol,根据溶液呈现电中性,则b mol1=c mol2+x mol1,得x=b-2c,因将a L混合液分成两等份,则每份的体积是0.5a L,所以每份溶液中N的浓度是c(N)= = molL-1,即原溶液中N的浓度是 molL-1,故选B。9.(2018沈阳模拟)物质 R2CO3 的饱和溶液V mL,密度为 gcm-3, R+的物质的量浓度为c molL-1,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是 ()A.a= B.S=C.c=2 D.Va%=【解析】选C。c(R2CO3)=c(R+)=0.5c mol L-1,根据c=可知,0.5c=,

13、整理得a%=,故A错误;根据n=cV,m=nM,可知表示溶液中R2CO3的质量,故B错误;根据0.5c=,故c=2,故C正确;Va%表示溶质R2CO3 的质量,而表示溶液中R2CO3的质量,二者质量不相等,故D错误。【互动探究】(1)V mL饱和溶液中含有溶质的物质的量是多少?(用两种方法表示)提示:或。(2)用密度(gcm-3)、溶解度S(g)表示出R+的物质的量浓度c( molL-1)。提示:c=2=。10.(能力挑战题)称取(NH4)2CO3和NH4HCO3混合物样品9.26 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2CO

14、3和NH4HCO3的物质的量比为 ()A.11B.12C.41D.3.651【解析】选C。运用极端假设法,可知0.1 mol NaOH不足,故先与HC反应,再与N反应生成NH3。反应中生成NH3 0.08 mol,则与HC反应的氢氧化钠为0.02 mol,可知NH4HCO3为0.02 mol,则(NH4)2CO3的质量为9.26 g-79 gmol-10.02 mol =7.68 g,n(NH4)2CO3=0.08 mol,因此(NH4)2CO3和NH4HCO3的物质的量比为41。二、非选择题(本题包括3小题,共50分)11.(12分)某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16 g X2Y4在

15、一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,则:(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_;Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为_mol。(4)工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收,有关的化学方程式为2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2NO、NO2的混合气体可用NOx表示,则混合气体被氢氧化钠完全吸收时x的取值范围为_。【解析】(1)由反应方程式可知反应前后体积不变,因此生成X2的体积等于氧气的体积为11.2 L。(2)根据题意知n(X2Y4)=n(O2)=0.5 mol,M(X2Y4)=32 g