离子方程式为：
OH－＋H＋===H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
10．下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对
11．（2016·合肥质检）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1
2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
13．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．NaC．FeD．Al
14．（2016·绍兴一中质量诊断）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
16．（2016·开封二模）将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4
17．下列操作可得纯净Al2O3的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧
18．下列操作所得物质为纯净物的是（ ）
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
19．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、HCO
、NO
B．Na＋、SO
、Cl－、S2－
C．NH
、Mg2＋、SO
、NO
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
20．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
21．下列各组物质，不能按abc（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
22．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：
取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为（ ）
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol
23．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是（ ）
A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2
24．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
第II卷（非选择题，52分）
25．（6分）
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：
_______________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
________，简要说明理由：
__________________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。
装置中B的作用是_____________________________________，
D的作用是___________________________________________。
（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填序号）________。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
26．（5分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是_________________________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。
（2）如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？
①写出简要的实验步骤：
_________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：
___________________________。
27．（7分）某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为_______________________。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：
_______________________________________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO
浓度较大，能与CaCl2发生反应：
________（写离子方程式）
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO
浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：
产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
28．（5分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为________________________________。
（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_________________________。
（4）向含有0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
29．（7分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。
（4）“母液”中可回收的物质是__________________________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_________________________________。
30．（8分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下：
（注：
NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。
31．（14分）（2016·银川模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________________。
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2
AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：
______________________________________________________________________。
（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为________________________。
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
Al2O3
①写出滤液甲中溶质的化学式：
___________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式：
__________________________。
③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，
有关反应的化学方程式为________________________。
波峰中学
2016-2017学年度第一学期8月份调研考试
高三化学试题答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
题号
17
18
29
20
21
22
23
24
答案
25．（6分）
（1）
（2），
（3）装置中B的作用是，
D的作用是。
（4）________
26．（5分）
（1）①。
②
③
（2）①。
②。
27．（7分）
（1）。
（2）①。
②________（填字母序号）。
（3）①________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②________（填字母序号）。
（4），。
28．（5分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）
29．（7分）
（1）2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋________；________；________。
（2）___________________________。
（3）______________________________________________。
（4）“母液”中可回收的物质是__________________________。
（5）。
30．（8分）
（1）①和②。
（2）；。
（3）。
（4）极，。
（5）。
31．（14分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）①。
②。
③，。
参考答案
1．答案：
B解析：
由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：
2Na＋O2
Na2O2。
2．答案：
D解析：
Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
3．答案：
C解析：
Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。
4．答案：
D解析：
此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应。
5．答案：
B解析：
纯碱溶于水后会发生水解反应：
CO
＋H2OHCO
＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
6．答案：
C解析：
Na2O2的电子式为Na＋[
]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1
2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
7．答案：
A解析：
①中有H2、Fe（OH）3生成，④中有O2和Cu（OH）2生成；②中无气体无沉淀，③中只有沉淀生成。
8．答案：
D解析：
A项中Ⅰ错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，Ⅱ对；B项中Ⅰ现象不对，应先变红后褪色，Ⅱ应为生成NaOH显碱性，同时Na2O2具有漂白性；C项中Ⅰ、Ⅱ均正确，但两者无因果关系。
9．答案：
A解析：
A项当HCl加入50mL时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c（NaOH）＝0.05L×0.1mol/L÷0.01L＝0.5mol·L－1，正确；B项根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0CO
＋H＋===HCO
，错误；C项根据乙的图象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D项当乙溶液加入的HCl体积40mLHCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，V（CO2）＝0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.0224L＝22.4mL，错误。
10．答案：
D解析：
由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属元素的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
11．答案：
D解析：
D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3。
12．答案：
D解析：
注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。
CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，再加入NaHCO3不反应，溶液没有明显现象，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无
升级会员 