波峰中学学年度高三化学测试题.docx

1、波峰中学学年度高三化学测试题波峰中学2016-2017学年度第一学期8月份调研考试高三化学试题命题人：张永罡 审核人：李月英本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 O:16 H:1 C:12 N:14 第I卷（选择题48分）1、选择题(每小题2分，共48分)1取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A B C D2下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它

2、们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行3下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5下表为某轻质纯

3、碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A化学名 B性状 C化学式 D用途6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与S

4、O2的漂白原理相同7(2016济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入CuCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与

5、CO2和H2O反应生成O2对，对，有9(2016江淮十校联考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当0V(HCl)V2 BV2V1V3 CV1V2V3 DV1V3V224将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示 ，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3

6、NaOH第II卷（非选择题，52分）25（6分）(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是_。(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)_。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先

7、加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成26（5分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。27（7分）某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶

8、丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中

9、分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母序号)。a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：_(写离子方程式)操作2：向2 mL NaHCO3溶液中

10、滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。28（5分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO

11、4)2的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。29（7分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O3_；该反应的氧化剂是_；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀

12、，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_。30（8分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，

13、浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。31（14分）(2016银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl24AlCl33O2。(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2AlCl3X，设计实验确定气体X的成分

14、：_。(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式：_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_。要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_，有关反应的化学方程式为_。波峰中学2016-2017学年度第一学期8月份调研考试高三化学试题答题纸题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718292021222324答案25（6分）(1) (2) ， (3)

15、装置中B的作用是 ，D的作用是 。(4)_26（5分）(1) 。 (2) 。 。27（7分）(1) 。(2) 。_(填字母序号)。(3)_(填“”或“”)。_(填字母序号)。(4) ， 。28（5分）(1) 。(2) 。(3) 。(4)29（7分）(1)2Al2(SO4)33S2Al2O3_；_；_。(2)_。(3)_。(4)“母液”中可回收的物质是_。(5) 。30（8分）(1) 和 。(2) ； 。(3) 。(4) 极， 。(5) 。31（14分）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。 。 ， 。参考答案1答案：B 解析：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物

16、为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2NaO2Na2O2。2答案：D 解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。3答案：C 解析：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。4答案：D 解析：此过程涉及的反应有4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应。5答案：B 解析：纯碱溶于水后会发生水解反应

17、：COH2O HCOOH，故其水溶液呈碱性，B项错误。6答案：C 解析：Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。7答案：A 解析：中有H2、Fe(OH)3生成，中有O2和Cu(OH)2生成；中无气体无沉淀，中只有沉淀生成。8答案：D 解析：A项中错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，对；B项中现象不对，应先变红后褪色，应为生成NaOH显碱性，同

18、时Na2O2具有漂白性；C项中、均正确，但两者无因果关系。9答案：A 解析：A项当HCl加入50 mL时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)0.05 L0.1 mol/L0.01 L0.5 molL1，正确；B项根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：COH=HCO，错误；C项根据乙的图象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D项当乙溶液加入的HCl体积40 mLV(HCl)NaHCO3。12答案：D解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，溶液没有明显现象，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无