福建永春第一中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx

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福建永春第一中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案

永春一中高二年下学期期末考试化学科试卷(201

9.07)

时间:

90分钟满分:

100分命题:

沈环辉审核:

王凤兰

可能用到的相对原子质量:

H-1O-16Na-23C-12N-14S-32

Fe-56Cl-35.5Cu-64Mg-24

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共44分)

1.化学与生活,社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.医用酒精体积分数是75%,用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

2.下列关于物质性质与应用的说法正确的是(  )

A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化

B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用

C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

D.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂

3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )

A.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA

B.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA

C.O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子数一定为0.2NA

D.5.6gFe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA

4.已知下列反应:

反应Ⅰ:

Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

反应Ⅱ:

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是()

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C.还原性:

CoCl2>HCl>I2D.氧化性:

Co2O3>Cl2>HIO3

5.分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是()

①酸性氧化物:

CO2、SO2、SiO2②混合物:

漂白粉、氨水、铝热剂

③电解质:

氯气、硫酸钡、酒精④同位素:

12C、14C与14N

⑤同素异形体:

C60、金刚石、石墨⑥胶体:

豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④B.只有②③④C.只有①②⑤D.只有②⑤⑥

6.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )

A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

7.下列说法中不正确的是(  )

A.分散质微粒直径介于

之间的分散系称为胶体

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应

8.下列实验中,①pH试纸的使用,②过滤,③蒸发,④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是(  )

A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗

9.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是(  )

A.在任意条件下,其相对分子质量之比为m:

n

B.同质量的A、B,其分子数之比为n:

m

C.25℃、1.01×105Pa时,两气体的密度之比为n:

m

D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:

n

10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

11.下列叙述不正确的是()

A.甲苯分子中所有原子在同一平面上

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D.可用溴的四氯化碳溶液区别

12.芳香化合物M的结构简式为

,关于有机物M的说法正确的是()

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.滴入酚酞显红色的溶液:

Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:

H+、Al3+、SO42-、Cl-

C.0.1mol·L-1氨水溶液:

K+、Na+、NO3-、A1O2-

D.c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:

Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

14.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:

SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:

HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

15.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间

的转化关系如图所示。

已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是()

A.向含I-的溶液中通入C12,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B.途径II中若生成lmolI2,消耗lmolNaHSO3

C.氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3-

D.一定条件下,I-与IO3-可能生成I2

16.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液

中一定能大量共存的是(  )

A.M点对应的溶液中:

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.N点对应的溶液中:

K+、NH4+、Cl-、CO32-

C.S点对应的溶液中:

Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D.R点对应的溶液中:

Na+、SO42-、Cl-、NO3-

17.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A.用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B.用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C.用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D.用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是(  )

A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:

2

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

19.溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol·L−1(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是()

阳离子

阴离子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

C.生成无色气体的离子方程式为:

3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

20.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是()

 

A.装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水

B.装置B主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

21.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是()

A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:

1:

3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:

3

C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

22.水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液X进行了如下实验,下列判断正确的是(  )

A.气体甲一定是纯净物

B.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D.凭以上实验能确定SO42-是否存在于溶液X中

二、非选择题(共56分)

23.(12分)

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:

NO3-+4H++3e-=NO+2H2O,已知Cu2O(甲)能使上述还原过程发生.

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

(2)反应中硝酸体现了、性质.

(3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是.

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;请回答下列问题:

 

(4)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式。

(5)含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为mol。

(6)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为。

24.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2;②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

(3)仪器C的名称为______________,其中盛放的药品为(填名称)。

(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:

取产物少许置于试管中,___________,则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定终点时仰视读数

②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

25.(14分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

 

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式。

在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤、。

(6)如果提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为。

26.(15分)利用

合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。

回答下列问题:

(1)Mn2+的核外电子排布式为:

________________,其单电子数为_________________。

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

(3)

也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_________。

(4)蓝色物质KFe(III)x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒,x=___________;该物质中不存在的作用力有_________。

A.范德华力B.离子键C.σ键D.π键E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。

甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○为Se,

为Mn),该化合物的化学式为_________,Se的配位数为_____,Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_________nm(计算表达式)。

 

永春一中高二年下学期期末考试化学科答案(2019.07)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共44分)

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

D

D

C

D

B

B

C

D

A

题目

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

B

D

D

B

A

A

A

C

B

二、非选择题(共56分)

23.(12分)

(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;

(2)酸性氧化性;

(3)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成.

(4)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)

(5)7.2(2分);(6)I2,KIO3(2分)

24.(15分)

(1)排除装置中的空气(2分)

(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)冷却结晶(1分)

(3)干燥管碱石灰(各2分)

(4)加入稀硫酸(或稀盐酸),溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体(2分)

(5)

ac

86.25%(各2分)

25.(14分)

(1)烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管(2分)

(2)SiO2(2分)

(3)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-(2分)

2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(2分)

(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;

如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。

(2分)

(5)蒸发浓缩趁热过滤(2分)(6)80%(2分)

26.(15分)

(1)1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d55

(2)O>N>C>Mn

(3)1:

1(4)1AE

(5)平面三角形甲醇可以形成分子间氢键(2分)

(6)MnSe(2分)4(2分)

(2分)

 

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