福建永春第一中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx

1、福建永春第一中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案永春一中高二年下学期期末考试化学科试卷（2019.07）时间：90分钟 满分：100分 命题：沈环辉 审核：王凤兰可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C12 N14 S32Fe56 Cl35.5 Cu64 Mg24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D医用酒精体积分数是75

2、%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂3设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（）A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NACO2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3

3、NA4已知下列反应：反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应：5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO35分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ）酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A只有 B只有 C只

4、有 D只有6配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7下列说法中不正确的是（） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8下列实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制

5、一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗9标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB同质量的A、B，其分子数之比为n：mC25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n10下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料11下列叙述不正确的是（ ）A甲苯分子中所有原子在同一平

6、面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和12芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（ ） A有机物M的分子式为C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D有机物M能发生取代、氧化和加成反应13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3、ClB0.1molL1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1molL1氨水溶液：K+、Na+、N

7、O3、A1O2Dc(H+)/c(OH)=1012molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO314下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+ OH+ Ba2+=H2O+BaCO315碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉

8、遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（ ）A向含I的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C氧化性的强弱顺序为C12I2IO3D一定条件下，I与IO3可能生成I216向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3BN点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32CS点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO317用下

9、列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层18高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌

10、，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质19溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含Fe3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+20草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为1

11、01,易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）A装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B装置B主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置C中，干扰CO2的检验C装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊D本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳21在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比

12、为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的物质的量浓度之比为1：3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多22水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验，下列判断正确的是() A气体甲一定是纯净物BK+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D凭以上实验能确定SO42是否存在于溶液X中二、非选择题（共56分）23（12分）：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两

13、个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知BrO3+6I一+6H+=3I2+Br+3H2O；2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br2；请回答下列问题：（4）bc过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。（5）含6 mol

14、KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。24（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的

15、名称为_，其中盛放的药品为 (填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。25（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO

16、、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。（5）已知MgSO

17、4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O 196.8 g，则MgSO47H2O的产率为 。26（15分）利用合成的新型三元催化剂La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：（1）Mn2+的核外电子排布式为：_，其单电子

18、数为_。（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是_。（3）也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_。（4）蓝色物质KFe(III)xFe(II)(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力有_。A范德华力 B离子键 C键 D键 E氢键（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是 。（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为_，Se的配位数为_，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/m

19、ol、M2g/mol，该晶体的密度为g/cm3，则MnSe键的键长为_nm(计算表达式)。永春一中高二年下学期期末考试化学科答案（2019.07）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）题目1234567891011答案CADDCDBBCDA题目1213141516171819202122答案DCBDDBAAACB二、非选择题（共56分）23（12分）（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO+7H2O；（2）酸性 氧化性；（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（4）BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O；（2分）（5）7.2（2分）；（6）I2

20、，KIO3（2分）24（15分）（1）排除装置中的空气（2分）（2）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分） 冷却结晶（1分）（3）干燥管 碱石灰（各2分）（4）加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（2分）（5）ac 86.25% （各2分）25（14分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分）（3）Mn2+ + ClO + H2O = MnO2 + 2H+ + Cl （2分） 2Fe2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分）（5）蒸发浓缩 趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）26（15分） （1）1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5 5 （2）ONCMn （3）1:1 （4）1 AE （5）平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 （2分） （6）MnSe （2分） 4 （2分） （2分）