届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数NA学案全国通用.docx
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届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数NA学案全国通用
第2题 阿伏加德罗常数NA
复习建议：
1课时（题型突破课时＋习题共1课时；以训练为主）
1．（2018·课标全国Ⅰ，10）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析 16.25gFeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。
答案 B
2．（2018·课标全国Ⅱ，11）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析 每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案 C
3．（2018·课标全国Ⅲ，8）下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
解析 24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同（设为mg）的O2、O3含有的电子的物质的量分别为
×16mol＝
mol、
×24mol＝
mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2===CH2含有5mol共价键，D项错误。
答案 B
4．（2017·课标全国Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH
的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）
2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。
答案 D
5．（2017·课标全国Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键
解析 A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24L（标准状况）苯的物质的量不为0.1mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3＋Cl2
PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。
答案 A
6．（2016·课标全国Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案 A
7．（2015·全国卷Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n（H2SO3）＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：
2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2
N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
答案 C
8．（2015·全国卷Ⅱ，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
解析 A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素
U即1mol
U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
答案 C
命题调研（2014～2018五年大数据）
命题角度
设项方向
频数
难度
1.微粒的结构
化学键的数目
4
0.57
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查
原子的组成
2.反应进行的程度
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
6
0.55
由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
3.转移电子数目
教材基本氧化还原反应分析
5
0.53
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
4.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件（是否为标况）
3
0.62
阿伏加德罗定律的应用
通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。
预计2019的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
原子结构
①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学
键数
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2、CaC2中含O
、C
均是1mol;1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8NAS—S键
②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定
组成
①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同（如乙烯与丙烯）；
②看物质的相对分子质量是否相同（如N2、CO）；
③看A、B是否由同一种元素组成（如O2、O3）；
④看A、B中相同元素的质量分数是否相同（如CuO、Cu2S）
②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）
√
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
可逆反应
①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；
②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3
×
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
×
④1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
⑤2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
浓度变化
①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属（NO2→NO）、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应（SO2→H2）
②50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
①要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；
②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子
②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA
×
③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1molFe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：
水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
溶液
浓度
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
【模型应用】
[典例演示1]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为9NA
B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D.0.1mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
解析 1molOD－和17g—OH（1mol）所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子数为8NA，A项错误；1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，B项正确；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
答案 B
[题型训练1]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
选项
相关物质
相关说法
A
1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下，2.24L
Cl2中含有的中子数目
3.4NA
解析 A项，缺体积无法计算；B项，为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项，
Cl中含有18个中子。
答案 C
[典例演示2]NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．在反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
解析 A项，反应中氯酸钾中氯化合价由＋5价降低至0价，所以每生成3molCl2转移电子数为5NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32g，错误；C项，2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23mol＝0.1mol，数目为0.1NA，正确；D项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2＋反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确。
答案 B
[题型训练2]NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）
A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数分别为2NA和4NA
C．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
解析 A项，0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2L的H2物质的量小于0.5mol，错误。
答案 D
[典例演示3]（2017·海南，9）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析 A．乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案 C
[题型训练3]NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析 A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1molFeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO
的物质的量为1mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O
构成，则1molNa2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42g（即1mol）混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案 D
1．（2018·湖南省郴州市高三一检，4）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
解析 A．80℃时，Kw>1×10－14，1LpH＝1的硫酸溶液中，c（OH－）＝
>
mol/L＝1×10－13mol/L，含有的OH－数目大于10－13NA，故A错误；B.还原性：
I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。
答案 C
2．（2018·天水一中第一学期第三次考试，5）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子
C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
解析 CH3COO－部分水解，常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔气体求算其物质的量，故B错误
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