届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数NA学案全国通用.docx

1、届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数NA学案全国通用第2题阿伏加德罗常数NA复习建议：1课时(题型突破课时习题共1课时；以训练为主)1(2018课标全国，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶

2、体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。答案B2(2018课标全国，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的

3、数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器

4、中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。答案C3(2018课标全国，8)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 molmol、24 molmol，B项正确；1 mol D2O含有1

5、0 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2=CH2含有5 mol共价键，D项错误。答案B4(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.

6、4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案D5(2017课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析A项，硼原子的质子数为5，11

7、B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H 的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3 Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。答案A6(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为

8、2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。答案A7(2015全国卷，8)N

9、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于

10、2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。答案C8(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：

11、UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。答案C命题调研(20142018五年大数据)命题角度设项方向频数难度1.微粒的结构化学键的数目4

12、0.57最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查原子的组成2.反应进行的程度给出已知量的可逆反应，产物量的判断60.55由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化盐类的水解导致微粒数目的变化弱电解质的电离导致微粒数目的变化3.转移电子数目教材基本氧化还原反应分析50.53与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断4.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律物质状态和所处外界条件(是否为标况)30.62阿伏加德罗定律的应用 通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查

13、内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计2019的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。命题方向举例判断正误注意事项原子结构18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA1 mol 的羟基与1 m

14、ol的氢氧根离子所含电子数均为9NA1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA化学键数0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol; 1 mol 白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8NA SS键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA特定组成28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA看物质的最简式是否

15、相同(如乙烯与丙烯)；看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA命题方向举例判断正误注意事项可逆反应2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；Cl2与H2O、N2与H2、SO2与

16、O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA浓度变化常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；浓硝酸与足量金属(NO2NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2H2)50 mL 12 molL1盐酸与足量

17、MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA命题方向举例判断正误注意事项常规反应过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移

18、的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA非常规反应5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA设陷方向举例判断正误注意事项气体摩尔体积常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉

19、充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA溶液浓度在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 mo

20、lL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA【模型应用】 典例演示1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为9NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD. 0.1 molL1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA解析1 mol OD和17 g OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD含有9NA中子，17 g OH所含的中子数为8NA，A项错

21、误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，B项正确； 1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项错误；由于没有提供体积，无法求算 0.1 molL1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。答案B题型训练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和

22、1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA解析A项，缺体积无法计算；B项，为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项， Cl中含有18个中子。答案C典例演示2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A在反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NAB.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6

23、 g产物时失去的电子数0.1NAD向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 解析A项，反应中氯酸钾中氯化合价由5价降低至0价，所以每生成3 mol Cl2转移电子数为5NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到1价，Na失去电子12.3/23 mol0.1 mol，数目为0.1NA，正确；D项，通入氯气首先与I反应，即当Fe2参与反应时，I已经完全与

24、氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确。答案B题型训练2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NABNa2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数分别为2NA和4NAC64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023解析A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.

25、1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 mol，错误。答案D典例演示3 (2017海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中

26、含有的质子数为14NA解析A乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由4价变为4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。答案C题型训练3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为

27、4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析A项，Fe2和I都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案D1(2018湖南省郴州市高三一检，4)设NA表示阿伏加

28、德罗常数的值，下列说法正确的是()A80 时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子解析A80 时，Kw11014，1 L pH1的硫酸溶液中，c(OH) mol/L11013 mol/L，含有的OH数目大于1013NA，故A错误；B.还原性：IFe2，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，I已经完全被氧化，该反应转移

29、电子数目不能确定，故B错误；C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。答案C2(2018天水一中第一学期第三次考试，5)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子C将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA解析CH3COO部分水解，常温下，1 L 0.1 molL1CH3COONa溶液中CH3COO离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔气体求算其物质的量，故B错误