学年人教版高三化学一轮复习强化卷化学实验基础解析版.docx
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学年人教版高三化学一轮复习强化卷化学实验基础解析版
高三化学一轮复习强化卷化学实验基础
第I卷（选择题，共60分）
一、单选题（共20题，每小题3分）
1.以下实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液
B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液
D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝
解析：
A项中硝酸银与溴化钾生成淡黄色沉淀，与氯化钠、碳酸钠生成白色沉淀AgCl、Ag2CO3，再加入稀硝酸，碳酸银溶解，而AgCl不溶．B项中溴水与乙醇互溶，与苯、四氯化碳分层，有机层分别在上层和下层．C项中量筒只能读到小数点后一位．D项中可构成原电池，活泼金属作负极溶解，正极上有气体生成．
答案：
C
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
解析：
硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项（不能用于配制溶液），还是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行；A项中的边洗边眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼中，使酸液不断被水冲稀、挤出．
答案：
D
3.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是（ ）
A．用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
解析：
托盘天平只能精确到0.1g，因此用托盘天平不能称量5.85g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，D错。
答案：
C
4.下列试剂保存方法错误的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．氢氧化钠溶液保存在广口瓶中
C．少量白磷保存在水中
D．硝酸溶液保存在棕色瓶中
解析：
试剂的保存要根据物质的性质采取一定的措施．固体物质一般保存在广口瓶中，液体试剂一般保存在细口瓶中，易被氧化，易与水反应的物质要密闭隔绝空气，见光受热易分解的物质，要避光、阴凉处保存．钠易与O2、H2O反应，白磷易与O2反应，HNO3见光易分解，故B项错误．
答案：
B
5.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ）
解析：
乙醇属于易燃液体，应选D。
答案：
D
6.下列实验方案能达到预定目的的是（ ）
A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42-
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2
解析：
A项，SO2不能漂白指示剂，能使石蕊试液变红；B项，可以根据钠、钾与冷水反应的剧烈程度验证钠、钾金属性的强弱；C项，若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸时溶液中也会出现白色沉淀；D项，因氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH.
答案：
B
7.下列实验操作正确的是（ ）
解析：
不用已燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错；读取溶液体积时，视线应与液体的凹液面相平，C错；加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，D错。
答案：
B
8.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
解析：
B项利用液差法：
夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加（捂）热法：
用酒精灯加热（或用手捂）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：
向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
答案：
A
9.下列说法正确的是（ ）
A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
B．用50mL碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液
C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出
解析：
A项，将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来的方法是分馏；B项，KMnO4溶液有强氧化性，对碱式滴定管的乳胶管部分有腐蚀作用，故不能用碱性滴定管量取，而应该用酸式滴定管；C项，检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水．
答案：
D
10.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．将坩埚放在石棉网上进行加热
B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量然后再研磨
C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高
D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低
解析：
A项，坩埚可以直接加热，不需要垫石棉网；B项，实验中应该先研磨后称取硫酸铜晶体的质量；C项，正确；D项，坩埚在加热前未完全干燥，则其中的水会被计入到结晶水中，故测定结果偏高，故不正确。
答案：
C
11.下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl鉴别：
NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水鉴别：
NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体
④用Ba（OH）2溶液鉴别：
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有（ ）
A．②③⑤B．①②③⑤
C．②③④⑤D．全部
解析：
当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，①中五试剂的现象分别为：
刺激性气体放出、先白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；②中五试剂的现象分别为：
先白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；③中五试剂的现象分别为：
溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；④中五试剂的现象分别为：
白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；⑤中五试剂的现象分别为：
无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色（Fe3＋颜色）、红褐色沉淀．
答案：
B
12.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视
解析：
根据c（待测）＝
进行分析。
酸式滴定管未用待测酸液润洗，相当于稀释待测酸液，导致浓度降低，消耗的待测酸液体积偏大，测定结果偏低，A错。
碱式滴定管未用标准碱液润洗，相当于稀释标准碱液，导致浓度降低，消耗的标准碱液体积偏大，测定结果偏高，B对。
滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，如果盛装的是待测酸液，则消耗的标准碱液体积偏小，测定结果偏低；如果盛装的是标准碱液，则消耗的待测酸液体积偏小，测定结果偏高，C错。
读数时滴定前仰视，滴定后平视，读数偏小，如果是标准碱液，则测定结果偏低；如果是待测酸液，则测定结果偏高，D错。
答案：
B
13.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体
解析：
装置②中苯的密度比水小，应改用四氯化碳，B错；实验室利用NH4Cl和Ca（OH）2的反应制备少量NH3，装置③中加热NH4Cl时生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，C错；装置④为向下排空气法，不能用于收集CO2（选择向上排空气法）、NO（选择排水法），D错。
答案：
A
14.下列实验操作正确的是（ ）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 ③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部 ④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A．①④B．③④⑥⑦
C．①③D．②④⑤
解析：
盛放浓硫酸的广口瓶可以用磨口玻璃塞，但不能用橡皮塞，因为浓硫酸能使橡胶炭化，①错；制备新制氢氧化铜时NaOH溶液要过量，②错；制备硝基苯时温度计是控制反应温度，应插入烧杯溶液的中部，③对；FeCl3能与Cu反应：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，④对；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则相当于稀释溶液，⑤错；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥对；蒸馏时，温度计测定馏分的沸点，应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑦对．
答案：
B
15.下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是（ ）
解析：
A项，导气管的进气管应插入饱和食盐水中，不正确；B项，乙醇和乙酸相互混溶，不能用分液的方法进行分离；C项，若不漏气，则长颈漏斗中的水加入到一定程度后不再减少，而平底烧瓶中的水仍未充满，正确；D项，氯酸钾分解产生氧气，应用向上排空气法进行收集，不正确。
答案：
C
16.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A．①②④ B．②③④
C．②④⑥D．全部
解析：
①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。
答案：
A
17.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置．
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出．
③给试管中的液体加热时应不时地移动试管，以免暴沸伤人．
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声．
A．①②B．①②③④
C．①②④D．②④
解析：
实验室用KClO3热分解法O制2，用排水法收集O2后应先将导管从水槽中取出，然后再停止加热拆除实验装置；实验结束后应将固体残渣、废液按照实验室的规定放入指定的容器中；CO的密度与空气的接近，不能用排空气法．
答案：
C
18.下列实验操作或结论正确的是（ ）
A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50g
D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗
解析：
A项，制Fe（OH）3胶体时不能搅拌；B项，洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，加水淹没沉淀，然后让水自然流下，而不能进行搅拌；C项，实际需要配制的是1000mL溶液，所以需要胆矾50g，正确；D项，中和滴定实验中所用的锥形瓶不需要用待测溶液润洗。
答案：
C
19.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）
A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO
，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低
C.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
解析：
选项A，加入AgNO3溶液时，Cl－、SO
均能与Ag＋反应产生沉淀。
选项B，中和滴定实验中锥形瓶中有少量蒸馏水对测定结果无影响。
选项C，该操作损失了部分溶质，使所配溶液浓度偏低。
选项D，FeCl3与过量的Fe反应生成FeCl2，过滤除去Fe，滤液即为FeCl2溶液，正确。
答案：
D
20下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶
B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
解析：
中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，A错；蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错；玻璃的主要成分为SiO2，NaOH能与SiO2反应生成胶状的Na2SiO3，容易使瓶塞和瓶口粘连，因此NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错。
答案：
C
第II卷（非选择题，共40分）
21.某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有下列仪器：
（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
__________________________________。
（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。
你还能说出其他两种用途吗？
①_____________________________；②____________________________。
（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
解析：
（1）仪器d为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏水，然后用待装溶液润洗2～3次。
（2）仪器e为短颈普通漏斗，其用途有往细口容器中加液以及与滤纸组成过滤装置等。
（3）为节约药品。
结合给出的仪器，只有试管可作反应器，故可在漏斗颈下端接试管来代替广口瓶作反应器。
答案：
（1）用待装溶液润洗酸式滴定管2～3次（也可写：
检查酸式滴定管是否漏水）
（2）①往细口容器中加液体 ②组成过滤装置
（3）如图所示
22.某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。
片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。
请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________（填字母）。
a．NH4HCO3固体 b．NH4Cl固体
c．NaHCO3固体d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________（填字母）。
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯
d．锥形瓶 e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右图画出装置E中的导气管。
（3）写出C中发生反应的化学方程式______________________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是__________________________。
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的________（填字母）使铜片溶解的质量增多。
a．Na2CO3b．NaCl
c．CuSO4d．H2SO4
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为_________________________________。
解析：
由气体通入水中可使铜片溶解，则产生的物质中有硝酸，故C处进行的是氨气的催化氧化反应，A处要产生氨气和二氧化碳或氨气和水蒸气或氨气、二氧化碳和水蒸气三种。
（1）A中制取气体时的药品通过反应产生氨气和二氧化碳或氨气和水蒸气或氨气、二氧化碳和水蒸气，则药品可能是NH4HCO3固体或浓氨水，故选a、d；碳酸氢铵固体加热分解可用试管和酒精灯，而浓氨水加热也可用上述仪器，故选b、e。
（2）为防止F中的液体倒吸入D中，则E中连接D装置的导管宜用短导管，装置图为
。
（3）C中发生氨气的催化氧化反应：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，撤去酒精灯后铂丝仍保持红热，则表明该反应是放热反应。
（4）硝酸将铜溶解后生成硝酸铜，若再加入酸，其中的NO
在酸性条件下又可以继续溶解Cu，故选d。
（5）在反应装置中，F处铜与硝酸反应产生的尾气是有毒气体，故需加一个尾气处理装置。
答案：
（1）a、d b、e
（2）
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 该反应为放热反应
（4）d
（5）在F后面加上尾气处理装置
23.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。
从下列所给试剂中选择；实验步骤中试剂①为________（填序号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________（填序号）
a．KMnO4b．（NH4）2S
c．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填序号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到_____________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
解析：
本题考查化学实验基础知识，意在考查考生实验基本操作和技能。
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，需将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO使其转化为Fe（OH）3沉淀而除去，为了不引入新的杂质，应选用H2O2，即选c；Fe3＋与KSCN生成红色溶液，灵敏度高，检验Fe3＋的最有效试剂为KSCN，即选d。
（2）由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤而得到；过滤操作除烧杯、漏斗外还用到的另一玻璃仪器为玻璃棒，其作用是引流。
（3）向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先向其中通入氨气或加入NH3·H2O，使溶液呈碱性；由于氨气极易溶于水，应防止倒吸，故选b。
（4）需要用容量瓶配某标准溶液，定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低处与刻度线相平；KMnO4溶液具有很强的氧化性，能腐蚀橡胶，不能选用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管。
答案：
（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3·H2O b
（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
24.（8分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为___________________________________________．
（3）下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．
（4）实验中，必须控制生成氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：
______________________________.
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于__________________________g
（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于________mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于________g（精确到0.1g）．
解析：
本题是一道定性分析和定量分析相结合的综合实验题，明确反应原理是解题的关键．所取溶液中含0.3molCu2＋、0.6molFe2＋、0.2molFe3＋、0.6molH＋，至少应该加入铁的物质的量为0.3mol＋0.1mol＋0.3mol＝0.7mol，即39.2g．反应后溶液中共有Fe2＋的物质的量为0.3mol×3＋0.6mol＝1.5mol，至少需通入0.75molCl2才能完全将Fe2＋氧化为Fe3＋.至少需要0.25molKClO3才能制得0.75molCl2.
答案：
（1）HCl（或H2SO4）
（2）KClO3＋6HCl（浓）===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
（3）
（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度
（5）39.2 0.75 30.6
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