四川省绵阳市学年高二化学下学期期末教学质量测试试题.docx
《四川省绵阳市学年高二化学下学期期末教学质量测试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市学年高二化学下学期期末教学质量测试试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
四川省绵阳市学年高二化学下学期期末教学质量测试试题
四川省绵阳市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量测试试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
Li7Cu64
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列不属于高分子化合物的是
A.聚乙烯B.油脂C.纤维素D.蛋白质
2.要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c（SO32－）更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是
A.通入SO2B.加入SO3C.加热D.加入适量KOH固体
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.异丁烷的球棍模型为
B.
CH2OH是苯酚的同系物
C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应
4.下列关于有机反应的说法错误的是
A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯
C.以淀粉为原料可制得乙醇D.油脂的电化反应属于取代反应
5.目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是
A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒
B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性
C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%
D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料
6.下列化学用语表述正确的是
A.乙炔的实验式：
C2H2B.醛基的结构简式：
－COH
C.2－丁烯的键线式：
D.聚丙烯腈的结构简式：
7.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.1，3－丁二烯C.
D.
8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
9.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是
A.用K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的离子方程式：
2[Fe（CN）6]3－＋3Fe2＋＝Fe3[Fe（CN）6]2↓
B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：
TiCl4＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O↓＋4HCl
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32－
D.电解CuCl2溶液的化学方程式：
CuCl2
Cu＋Cl2↑
10.下列电化学装置完全正确的是
A.粗铜精炼B.铜锌原电池C.防止铁被腐蚀D.铁件镀银
11.25℃时，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A.CO32－的水解常数Kh＝2.1×10－4
B.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法错误的是
A.铁被氧化的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋B.反应结束后，最终导管内水面上升
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA
B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA
C.常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中含有C－O键的数目为NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
14.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是
A.分子式为C16H10O4B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.1molX最多与2molNaOH反应D.1molX最多与6molH2发生加成反应
15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
16.分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有
A.6种B.7种C.8种D.9种
17.我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时正极反应为N2＋6Li＋＋6e－＝2Li3N
B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液
C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接
D.放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g
18.已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。
常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是
A.a点对应溶液中：
c（K＋）>c（A2－）>c（Na＋）>c（HA－）
B.b点对应溶液中：
c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）
C.C点对应溶液的pH在9～10之间
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
第II卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共14分）
19.（8分）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）微型纽扣电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O＝Zn（OH）2＋2Ag，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为，正极的电极反应式为。
（2）甲醇（CH3OH）燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为，该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标准状况下的O2m3。
（3）ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：
若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的电极（填字母），阳极产生ClO2的电极反应式为。
20.（6分）运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用作净水剂，原理为（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是。
实验室配制0.01mol·L－1FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少最盐酸至溶液pH不大于。
[Fe（OH）3的Ksp＝1.0×10－38]
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。
（4）25℃时，pH＝11的KOH溶液和pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH－）的比值为。
四、（本题包括2小题，共13分）
21.（8分）茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑（熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚）。
茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如下图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。
实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。
向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。
打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。
回答下列问题：
（1）d处仪器名称是。
蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是。
（2）当观察到时停止蒸馏。
水蒸气蒸馏结束时，应先，再停止加热。
（3）操作A需使用下列玻璃仪器中的（填标号）。
（4）操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是，将粗品进行蒸馏是为了除去。
22.（5分）根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。
（1）已知：
a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。
b.CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O
则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）。
NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。
（2）25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH＝4.76。
①CH3COONa水解的离子方程式是。
②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
五、（本题包括2小题，共15分）
23.（9分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如下图所示：
（1）LiFePO4中P的化合价为。
碱溶时Al箔溶解的离子方程式是。
（2）为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是（填1种即可）。
实验测得滤液2中c（Li＋）＝4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率达到99%，若Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3，则滤液③中c（CO32－）＝mol·L－1。
（3）流程中用“热水洗涤”的原因是。
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：
Li1－xFePO4＋LixC6
LiFePO4＋6C，电池中的固体电解质可传导Li＋，充电时，Li＋移向（填“阳极”或“阴极”），放电时正极反应式为。
24.（6分）右图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1）。
回答下列问题：
（1）向浓度均为0.1mol/L的Cu2＋、Ni2＋混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是（填化学式）。
无法通过调节溶液pH的方法除去Ni（NO3）2溶液中含有的少量Co2＋杂质，原因是。
（2）向Cu（OH）2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为，已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20，该反应的平衡常数K＝。
六、（本题包括1小题，共12分）
25.（12分）我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I（
）可能对2019－nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）芳香烃A的名称为，B→C的反应条件是。
（2）C→D的化学方程式是。
（3）E中所含官能团的名称为，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是。
（4）J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：
。
①J是二取代的芳香族化合物
②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢
（5）G→H的化学方程式是。
高中2018级第二学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. B2. D3. D4. A5. C6. C7. B8. D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
9. C10.C11. A12.D13. B14. D15. A16. C17. A18. B
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共14分）
19.（8分）
（1）Zn（1分）Ag2O＋2e－＋H2O==2Ag＋2OH－（1分）
（2）CH3OH＋8OH－－6e－==CO
＋6H2O（1分）5.6（2分）
（3）b（1分）Cl－－5e－＋2H2O==ClO2＋4H+（2分）
20.（6分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+，Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物（2分）
（2）在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）2（1分）
（3）Al3+＋3HCO
==Al（OH）3↓＋3CO2↑（1分）（4）10-8（1分）
四、（本题包括2小题，共13分）
21.（8分）
（1）直形冷凝管（1分）安全管内水位上升（1分）
（2）接液管内无油状液体流出（1分）打开b处螺旋夹（1分）
（3）AD（2分）
（4）降低产品溶解度，有利于液体分层（1分）乙醚（1分）
22.（5分）
（1）中（1分）NH
（1分）
（2）①CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－（1分）
②c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（2分）
五、（本题包括2小题，共15分）
23.（9分）
（1）+5（1分）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO
＋3H2↑（1分）
（2）升温、适当增大酸的浓度、延长浸出时间等（1分，答案合理即可）4（2分）
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解（1分）
（4）阴极（1分）Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－==LiFePO4（2分）
24.（6分）
（1）Cu（OH）2（1分）Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大（1分）
（2）2Fe3+（aq）＋3Cu（OH）2（s）===2Fe（OH）3（s）＋3Cu2+（aq）（2分）5.0×1015（2分）
六、（本题包括1小题，共12分）
25.（12分）
（1）甲苯（1分）NaOH溶液、加热（2分）
（2）
（2分）
（3）碳碳双键、羧基（2分）取代反应（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
升级会员 