学年度高考化学第一轮复习3.docx

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学年度高考化学第一轮复习3

绝密★启用前

2020-2021学年度高考化学第一轮复习（3）

化学

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D．恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行

2．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）

A．苯B．三氯甲烷C．乙酸D．四氯化碳

3．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca（OH）2固体减少的是（）

A．CH3COONaB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

4．某反应:

2A（g）

3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是（）

A．v（A）=0.1mol/（L·min）B．v（B）=0.2mol/（L·min）

C．v（A）=v（B）=0.5mol/（L·min）D．v（A）=v（B）=0.3mol/（L·min）

5．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3中同分异构体

D．光照条件下，甲烷通入氯水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应

6．在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）

A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化

7．下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（）

A．

和

互为同分异构体

B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同

D．《格物粗谈》记载：

“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、工业流程题

8．环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题

（1）填写试剂A的化学式_______________

（2）假如加入2molD刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为__________

（3）写出加入A的离子方程式：

_________________

（4）操作Ⅱ和III的名称分别是___________、____________、________

三、实验题

9．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。

提出问题：

苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？

（1）提出假设：

从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性，从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使________________________褪色。

（2）实验验证：

①苯不能使______________褪色；

②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的健____________________；6个碳原子和6个氢原子都在同一____________________上。

（3）结论：

苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键___________________；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________________一般的碳碳单、双交替的环状结构。

四、有机推断题

10．已知：

（1）写出下列反应产物的结构简式：

H2C=CHCH=CHCH3+H2C="CHCHO→"_______________。

（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）

①写出反应类型B→C：

_______，F→G：

_______。

②写出下列物质的结构简式：

A：

________，F：

_______。

③写出下列反应的化学方程式：

B→C：

________________；D→E：

_______________。

④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。

五、原理综合题

11．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

回答问题：

（1）D在农业生产中的用途是__________________；

（2）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：

____________________；

（3）D和E反应的化学方程式：

__________________。

12．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

A．

B．

C．

D．

（1）其中代表金刚石的是______（填序号），金刚石属于______晶体。

（2）其中代表石墨的是______（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

（3）其中代表NaCl的是______（填序号），晶体中Na+与Cl-之间通过______结合。

（4）其中代表干冰的是______（填序号），它属于晶体______，CO2分子间通过______结合。

（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为______（填序号）。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，选项A错误；

B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，选项B错误；

C.反应能自发进行说明：

△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的∆S＜0，要使：

△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，选项C正确，

D.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应的△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了化学反应自发进行的判断依据。

本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般由固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S＜0；要熟练掌握当△H＜0且△S＞0的反应肯定能自发进行，当△H＞0且△S＜0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。

2．C

【解析】三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，答案选D。

点睛：

本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累，才能更好的解答本类题目。

3．B

【解析】A、加入CH3COONa，CH3COO−水解产生OH-，溶液中OH-浓度增大,平衡向左移动,Ca（OH）2固体析出，故A错误；B、加入AlCl3，Al3+与OH-反应，OH-浓度减小，平衡向右移动，Ca（OH）2固体减少，故B正确；C、加入NaOH，溶液中OH-浓度增大,平衡左移，则Ca（OH）2固体的量增加，故C错误；D、加入CaCl2，Ca2+浓度增大，平衡左移，Ca（OH）2固体增加，故D错误。

故选B。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

根据图像可知，反应进行到2min时，A、B的浓度都是0.3mol/L，所以A的反应速率可表示为：

v（A）=

、B的反应速率可表示为：

v（B）=

，所以答案选A。

5．B

【解析】

试题分析：

A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.由乙烯生成乙醇利用乙烯和水加成，B正确；C.C4H9Cl有4中同分异构体，C错误；D.甲烷和氯水不反应，光照条件下和氯气发生取代反应，D错误，答案选B。

【考点定位】考查有机物结构和性质判断

【名师点晴】选项C是易错点，注意一取代产物数目的判断：

①基元法：

例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

②替代法：

例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体（将H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一种。

③等效氢法。

6．C

【解析】

【详解】

在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故选C。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．因为甲烷是正四面体结构，所以

和

是同一种物质，A错误；

B．.聚乙烯分子中没有碳碳双键，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C．若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替排列，则邻二氯苯有两种。

但量，实验发现邻二氯苯只有一种，说明苯分子中的碳碳键完全相同；对二氯苯只有一种，但其不能说明苯分子中碳碳键完全相同，因为无论苯环中是否存在单双键交替排列，对二氯苯均只有一种，C错误；

D．木瓜释放的气体可以将红柿催熟，所以，文中的“气”指的是乙烯，乙烯是植物生长的调节剂，D正确；

综上所述，有关有机物的性质和结构的叙述正确的是D。

8．Fe4molFe+Cu2+=Fe2++Cu过滤蒸发浓缩冷却结晶

【解析】

【分析】

工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，A为Fe，将铜置换出来，操作Ⅰ为过滤，C为滤液，且C中含FeSO4，则B中含Cu及过量的Fe，加入D为稀硫酸将过量的Fe反应掉，操作Ⅱ为过滤，则E为Cu，F中主要含硫酸亚铁，F、C混合液中主要含FeSO4，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后可得到FeSO4.∙7H2O，以此来解答。

【详解】

（1）试剂A与Cu2+反应置换生成铜，A的化学式Fe；

（2）假如加入2molD刚好完全反应，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每个氢离子转移一个电子，则2molH2SO4转移电子的物质的量为4mol；

（3）加入的A与Cu2+反应置换生成铜，离子方程式为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（4）操作Ⅱ是将铜过滤出来，操作III是由溶液中得到FeSO4.∙7H2O，名称是：

蒸发浓缩、冷却结晶。

【点睛】

本题解题关键：

要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作；难点：

从溶液中获得结晶水合物，用冷却结晶的方法。

9．酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液完全相同平面上不同不是

【解析】

【分析】

（1）根据碳碳双键能使溴的四氯化碳或高锰酸钾溶液褪色；

（2）①苯不能使高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳褪色；

②苯分子里6个碳原子之间的键完全相同；苯分子是平面型分子；

（3）苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C=C之间，不存在单纯的单、双键。

【详解】

（1）碳碳双键能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，苯分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，故答案为酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；

（2）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色；②苯分子里6个碳原子之间的键完全相同；苯分子是平面型分子，6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上，

故答案为酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；完全相同；平面上；

（3）苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C=C之间，不是单、双键交替，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，

故答案为不同；不是。

10．

（1）

或

；

（2）①水解反应（取代反应）；加成反应；

；

③BrCH2-C（CH3）=CH-CH2Br+2NaOH

CH2（OH）-C（CH3）=CH-CH2（OH）+2NaBr；

HOOC-C（CH3）=CH-COOH+2CH3CH2OH

H5C2OOC-C（CH3）=CH-COOC2H5+2H2O

④

【解析】

试题分析：

（1）根据信息，H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→

或

，故答案为

或

；

（2）某链烃A的相对分子质量为68，则分子中碳原子最大数目为

=5…8，所以该烃的分子式为C5H8，其不饱和度=

=2，则该烃是炔烃或二烯烃；A和溴发生加成反应生成B，根据A和B的相对分子质量知，A和溴是1：

1加成，则A是二烯烃，两个双键同时连在一个碳原子上不是稳定结构，则A的结构简式为：

，B通过水解反应，溴原子被取代引入2个羟基生成C．根据D和E的相对分子质量可判断，D在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成E，D中含有2个羧基，故B为BrCH2C（CH3）=CHCH2Br，C为HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，D为HOOCC（CH3）=CHCOOH，E为CH3CH2OOCC（CH3）=CHCOOCH2CH3．根据已知信息可知，F的结构简式为

或

，则G的结构简式

或

。

①根据以上分析，B在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成C，F与Br2发生加成反应生成G，故答案为取代反应；加成反应；

②根据以上分析，A为

，F为

或

，故答案为

，

或

；

③B在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成C，则B→C方程式为：

BrCH2-C（CH3）=CH-CH2Br+2NaOH

HOCH2-C（CH3）=CH-CH2OH+2NaBr；根据D和E的相对分子质量可判断，D在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成E，则D→E的方程式为：

HOOC-C（CH3）=CH-COOH+2C2H5OH

C2H5OOC-C（CH3）=CH-COOC2H5+2H2O，故答案为BrCH2-C（CH3）=CH-CH2Br+2NaOH

HOCH2-C（CH3）=CH-CH2OH+2NaBr；HOOC-C（CH3）=CH-COOH+2C2H5OH

C2H5OOC-C（CH3）=CH-COOC2H5+2H2O；

④G与氢氧化钠溶液反应的方程式为

，故答案为

。

【考点定位】考查有机物推断

【名师点晴】本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，根据有机物相对分子质量判断发生的反应，确定D中含有2个羧基，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生的分析推理能力，难度较大。

11．改良酸性土壤Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

【解析】

【分析】

“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，C能够和硫酸反应，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应，因此B是二氧化碳，E是碳酸钠；则A是水，和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜。

则

（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；

（2）根据以上分析可知碱式碳酸铜分解的方程式为Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑；

（3）D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

本题为框图式推断题，解此类试题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质以及题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，即最为关键的是寻找突破口。

12．B原子DA离子键C分子分子间作用力B＞A＞C

【解析】

【分析】

金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。

石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。

氯化钠Na+与Cl-按个数比

堆积而成的离子晶体．A是氯化钠的结构模型。

干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。

一般来说，晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

【详解】

（1）分析可知，B为金刚石结构，属于原子晶体；

（2）石墨为层状结构，为D；

（3）NaCl为离子晶体，Na+与Cl-交替出现，通过离子键结合，为A；

（4）干冰为分子晶体，最小微粒为分子，为C；分子间通过分子间的作用力结合；

（5）一般来说，晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，B＞A＞C。

【点睛】

一般来说，晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。