学年度高考化学第一轮复习3.docx

1、学年度高考化学第一轮复习3绝密启用前2020-2021学年度高考化学第一轮复习（3）化学考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1下列说法正确的是A非自发反应一定不能实现B同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0D恒温恒压下，H 0的反应一定不能自发进行2下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A苯 B三氯甲烷 C乙酸 D四氯化碳3室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达

2、到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）ACH3COONa BAlCl3 CNaOH DCaCl24某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是( )Av(A)=0.1mol/(Lmin) Bv(B)=0.2mol/(Lmin)Cv(A)= v(B) =0.5 mol/(Lmin) Dv(A)= v(B) =0.3 mol/(Lmin)5下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3中同分异构体D光照条件下，甲烷通入氯

3、水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应6在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )Asp2杂化；sp2杂化 Bsp3杂化；sp3杂化Csp2杂化；sp3杂化 Dsp杂化；sp3杂化7下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是( )A和互为同分异构体B乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同D格物粗谈记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、工业流程题8环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较

4、多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题(1)填写试剂A的化学式 _ (2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 _(3)写出加入A的离子方程式： _ (4)操作和III 的名称分别是 _、 _、_三、实验题9通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性，从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_褪色。（2）实验验证：苯不能使_褪色

5、；经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的健_；6个碳原子和6个氢原子都在同一_上。（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键_；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子_一般的碳碳单、双交替的环状结构。四、有机推断题10已知：(1)写出下列反应产物的结构简式：H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO _。(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)写出反应类型 BC：_，FG：_。写出下列物质的结构简式：A：_，F：_。写出下列反应的化学方程式：BC：_；DE：_。写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式_。五、原理综合题11孔雀石的主要成分

6、是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：回答问题：(1)D在农业生产中的用途是_；(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：_；(3)D和E反应的化学方程式：_。12如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。A B C D(1)其中代表金刚石的是_（填序号），金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。(3)其中代表NaCl的是_（填序号），晶体中Na+与Cl-之间通过_结合。(4)其中代表干冰的是_（填序号），它属于晶体_，CO2分子间通过_结合。(5)A、B、C所代表物质的熔点

7、由高到低的排列顺序为_(填序号)。参考答案1C【解析】【分析】【详解】A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，选项A错误；B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，选项B错误；C.反应能自发进行说明：H-TS0，由方程式NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可知该反应的S0，要使：H-TS0，所以必须满足H0，选项C正确，D.恒温恒压下，H0且S0的反应的H-TS0，反应一定可以自发进行，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断依据。本题是灵活运用G=H-TS判断反应能否

8、自发进行，其难点是如何判断S，一般由固体转变为液体或气体时S0，另外反应向气体体积增大的方向进行时S0，否则S0；要熟练掌握当H0且S0的反应肯定能自发进行，当H0且S0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。2C【解析】三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，答案选D。点睛：本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累，才能更好的解答本类题目。3B【解析】A、加入CH3COONa，CH3COO水

9、解产生OH-，溶液中OH-浓度增大,平衡向左移动, Ca(OH)2 固体析出，故A错误；B、加入AlCl3，Al3+与OH-反应，OH-浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，故B正确；C、加入NaOH，溶液中OH-浓度增大,平衡左移，则Ca(OH)2固体的量增加，故C错误；D、加入CaCl2，Ca2+浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，故D错误。故选B。4A【解析】【分析】【详解】根据图像可知，反应进行到2min时，A、B的浓度都是0.3mol/L，所以A的反应速率可表示为：v(A)=、B的反应速率可表示为：v(B)= ，所以答案选A。5B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也

10、称异戊烷，A错误；B.由乙烯生成乙醇利用乙烯和水加成，B正确；C.C4H9Cl有4中同分异构体，C错误；D.甲烷和氯水不反应，光照条件下和氯气发生取代反应，D错误，答案选B。【考点定位】考查有机物结构和性质判断【名师点晴】选项C是易错点，注意一取代产物数目的判断：基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。等效氢法。6C【解析】【详解】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3个键且不含孤电子对

11、，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故选C。7D【解析】【分析】【详解】A因为甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，A错误；B.聚乙烯分子中没有碳碳双键，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替排列，则邻二氯苯有两种。但量，实验发现邻二氯苯只有一种，说明苯分子中的碳碳键完全相同；对二氯苯只有一种，但其不能说明苯分子中碳碳键完全相同，因为无论苯环中是否存在单双键交替排列，对二氯苯均只有一种，C错误；D木瓜释放的气体可以将红柿催熟，所以，文中的“气”指的是乙烯，乙烯是植物生长的调节剂，D正确；综上所述，有关有机物的性质

12、和结构的叙述正确的是D。8Fe 4mol Fe+Cu2+=Fe2+Cu 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 【解析】【分析】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，A为Fe，将铜置换出来，操作为过滤，C为滤液，且C中含FeSO4，则B中含Cu及过量的Fe，加入D为稀硫酸将过量的Fe反应掉，操作为过滤，则E为Cu， F中主要含硫酸亚铁，F、C混合液中主要含FeSO4，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后可得到FeSO4.7H2O，以此来解答。【详解】(1)试剂A与Cu2+反应置换生成铜，A的化学式Fe；(2)假如加入2mol D刚好完全

13、反应，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，每个氢离子转移一个电子，则2mol H2SO4转移电子的物质的量为4mol；(3)加入的A与Cu2+反应置换生成铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；(4)操作是将铜过滤出来，操作III 是由溶液中得到FeSO4.7H2O，名称是：蒸发浓缩、冷却结晶。【点睛】本题解题关键：要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作；难点：从溶液中获得结晶水合物，用冷却结晶的方法。9酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 完全相同 平面上 不同 不是 【解析】【分析】（

14、1）根据碳碳双键能使溴的四氯化碳或高锰酸钾溶液褪色；（2）苯不能使高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳褪色；苯分子里6个碳原子之间的键完全相同；苯分子是平面型分子；（3）苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C=C之间，不存在单纯的单、双键。【详解】（1）碳碳双键能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，苯分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，故答案为酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色；苯分子里6个碳原子之间的键完全相同；苯分子是平面型分子，6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上，故答案为酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；完全相同；平面

15、上；（3）苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C=C之间，不是单、双键交替，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故答案为不同；不是。10(1)或；(2)水解反应(取代反应)；加成反应；BrCH2-C(CH3)=CH-CH2Br+2NaOHCH2(OH)-C(CH3)=CH-CH2(OH)+2NaBr；HOOC-C(CH3)=CH-COOH+2CH3CH2OHH5C2OOC-C(CH3)=CH-COOC2H5+2H2O【解析】试题分析：(1)根据信息，H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO或，故答案为或；(2)某链烃A的相对分子质量为68，则分子中碳原子最大数目为=58

16、，所以该烃的分子式为C5H8，其不饱和度=2，则该烃是炔烃或二烯烃；A和溴发生加成反应生成B，根据A和B的相对分子质量知，A和溴是1：1加成，则A是二烯烃，两个双键同时连在一个碳原子上不是稳定结构，则A的结构简式为：，B通过水解反应，溴原子被取代引入2个羟基生成C根据D和E的相对分子质量可判断，D在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成E，D中含有2个羧基，故B为BrCH2C(CH3)=CHCH2Br，C为HOCH2C(CH3)=CHCH2OH，D为HOOCC(CH3)=CHCOOH，E为CH3CH2OOCC(CH3)=CHCOOCH2CH3根据已知信息可知，F的结构简式为或，则G的结构简式或

17、。根据以上分析，B在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成C，F与Br2发生加成反应生成G，故答案为取代反应；加成反应；根据以上分析，A为，F为或，故答案为，或；B在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成C，则BC方程式为：BrCH2-C(CH3)=CH-CH2Br+2NaOHHOCH2-C(CH3)=CH-CH2OH+2NaBr；根据D和E的相对分子质量可判断，D在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成E，则DE的方程式为：HOOC-C(CH3)=CH-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-C(CH3)=CH-COOC2H5+2H2O，故答案为BrCH2-C(CH3)=CH-CH2Br+2NaOH

18、HOCH2-C(CH3)=CH-CH2OH+2NaBr；HOOC-C(CH3)=CH-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-C(CH3)=CH-COOC2H5+2H2O；G 与氢氧化钠溶液反应的方程式为，故答案为。【考点定位】考查有机物推断【名师点晴】本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，根据有机物相对分子质量判断发生的反应，确定D中含有2个羧基，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生的分析推理能力，难度较大。11改良酸性土壤 Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 【解析】【分析】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu

19、2(OH)2CO3，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，C能够和硫酸反应，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应，因此B是二氧化碳，E是碳酸钠；则A是水，和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜。则（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；（2）根据以上分析可知碱式碳酸铜分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2；（3）D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3CaC

20、O3+2NaOH。【点睛】本题为框图式推断题，解此类试题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质以及题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，即最为关键的是寻找突破口。12B 原子 D A 离子键 C 分子 分子间作用力 BAC 【解析】【分析】金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠Na+与Cl-按个数比堆积而成的离子晶体A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。【详解】(1)分析可知，B为金刚石结构，属于原子晶体；(2)石墨为层状结构，为D；(3)NaCl为离子晶体，Na+与Cl-交替出现，通过离子键结合，为A；(4)干冰为分子晶体，最小微粒为分子，为C；分子间通过分子间的作用力结合；(5)一般来说，晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，BAC。【点睛】一般来说，晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。