常见的酸和碱导学案.docx
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常见的酸和碱导学案
常见的酸和碱导学案
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第十单元课题1常见的酸和碱(3)
(课型:
预习+展示)
九()班姓名:
学号:
第组第号
【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2.归纳和理解碱的化学性质。
【新课学习】
一、酸、碱、盐的简单区分
1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐:
下列物质中属于酸(H++酸根)的是(填序号,下同)______;属于碱(金属离子+OH--)的是_______;属于盐(金属离子+酸根)的是__________。
(1)Ca(OH)2;
(2)氢氧化钠;(3)磷酸(4)Na2CO3;(5)HNO3;(6)氨水(NH3•H2O)
二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质:
观察[实验10-5]和[实验10-6],阅读书本55-56页,填写下表及表下内容:
俗名物理性质用途
氢氧化钠
色固体,具有性,
溶于水,溶解时热。
1、可作某些气体的剂
2、生活中可用来除
3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
氢氧化钙
色固体,没有吸水性,
溶于水,溶解不放热。
1、材料
2、上凃刷,可防止冻伤和害虫生卵
3、农业上配制成农药(如波尔多液:
是石灰乳与配制成的)
4、改良土壤
2、氢氧化钠有强性,不慎沾到皮肤上,应先用冲洗,再涂上。
3、氢氧化钙的制取:
(1)氢氧化钙的水溶液叫_______。
其水溶液通入CO2后变,所以用于检验CO2。
(2)制取:
生石灰+水→熟石灰,写出化学方程式____________________。
(3)认识生石灰:
化学式俗名物理性质用途
氧化钙____色固体,具有_____性(与水反应),与水反应_____大量的热
作为____剂
3、【归纳】具有吸水性(可作干燥剂)、并且遇水会放热物质:
、、。
三、碱的化学性质
1、碱能反应,使其变色。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变色。
2、碱能与反应。
(属于反应,都能生成盐+)
Ca(OH)2+CO2==;NaOH+CO2==;
NaOH+SO2==;Ca(OH)2+SO3==;
〖重点理解〗
(1)NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的而易潮解,又因为能吸收空气中的而变质,所以NaOH固体必须保存。
称量易潮解的物质时,避免沾在纸上,所以必须要放在器皿上称量(如:
烧杯、表面皿)。
(2)NaOH固体可能用作气体的干燥剂,能否干燥CO2和SO2气体?
为什么?
。
(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞,是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3(水玻璃)等物质使玻璃相互粘结,不易打开,化学方程式为。
四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因
观察【实验10-7】,填写下表:
盐酸、硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水、乙醇
是否导电
含相同的离子
〖结论〗酸具有相似化学性质的根本原因是;
碱溶液具有相似化学性质的根本原因是。
【巩固与反馈】
1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A.易溶于水,溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污,可做厨房的清洁剂
3、固体氢氧化钠必须密闭保存,其原因是()
(1)氢氧化钠有毒;
(2)氢氧化钠有腐蚀性;(3)氢氧化钠在空气中会被氧化;(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解;(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A.
(1)
(2)B.(3)(4)C.(4)(5)D.
(2)(5)
4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是()
A.二氧化碳B.氢气C.二氧化硫D.二氧化氮
5、以下物质在空气中敞口放置,容易变质的是()
A.氧化钙B.碳酸钙C.氯化钠D.蒸馏水
6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的______________、______________、______________,最后剩余的气体主要是______________。
7、如图所示,若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质,上侧U型管中的液面左高右低,该物质是(),左低右高的是()
A.浓硫酸B.食盐固体C.硝酸铵固体D.氢氧化钠固体
E、生石灰F.氢氧化钠溶液
第十单元课题2酸和碱的中和反应
(1)
(课型:
预习+展示)
【学习目标】
1、理解盐的概念,掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。
2、了解中和反应在生产生活中的应用。
【温故知新】
1、酸的化学性质(不同的酸化学性质相似,是因为不同的酸溶液中都有相同的)
(1)能与________反应,使其变色。
(紫色石蕊:
;无色酚酞:
)
(2)能与________反应,________________________________(写一个相应化学方程式)
(3)能与________反应,________________________________(写一个相应化学方程式)
(4)(本课增加)能与________反应
2、碱的化学性质(不同的碱化学性质相似,是因为不同的碱溶液中都有相同的)
(1)能与________反应,使其变色。
(紫色石蕊:
;无色酚酞:
)
(2)能与________反应,________________________________(写一个相应化学方程式)
(3)(本课增加)能与________反应
【新课学习】
一、中和反应
1、酸碱之间能发生反应吗?
(1)【演示实验】取一支试管,把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合,观察现象。
现象是
(2)【阅读】课本60页,了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。
(3)【演示实验】完成【实验10—8】,学生观察,描述现象。
稀氢氧化钠溶液无色酚酞溶液变()色变()色
(4)【思考】
实验中溶液刚好变成无色,氢氧化钠还有吗?
。
如果有,溶液应该是什么颜色的?
如果没有,说明什么问题?
(5)【结论】酸和碱之间发生反应
(6)【讨论】
①用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________________
②在实验中,酚酞溶液起了什么作用?
能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗?
③写出该反应的化学方程式:
2、中和反应:
(1)特征:
++
(2)盐的概念:
+(举例:
)
(3)中和反应的实质:
【阅读】课本60页图10—14,认真分析四种离子(H+、Cl—、Na+、OH—)前后的变化。
【分析】+++++
【结论】实质:
【注意】中和反应属于反应。
(4)写出下列中和反应的化学方程式
Ca(OH)2+HCl====;NaOH+H2SO4====;
Al(OH)3+HCl====;Ca(OH)2+H2SO4====;
(5)【试一试】下列反应中,属于中和反应的是
A.Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2OB.Fe+HCl===FeCl2+H2↑
C.CuO+H2SO4===CuSO4+2H2OD.Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
E.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OF.KOH+HCl===KCl+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、阅读课本61页,了解中和反应的应用,然后填空
2、应用:
(1)调节土壤的酸碱性
①酸性土壤:
加入中和;②碱性土壤:
加入中和。
(2)中和酸碱性废水
①硫酸厂的废水:
加入中和,化学方程式:
②印染厂的废水(呈碱性):
加入中和
(3)应用到医疗上
①胃酸过多,加入适量的中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3】
化学方程式:
②被蚊虫叮咬(含蚁酸),可涂一些含有的物质,如肥皂水、牙膏等。
【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应,中和反应属于复分解反应。
(中和反应不是基本类型,基本类型有:
化合反应,分解反应,置换反应、复分解反应)
【试一试】
1、下列物质中,属于盐的是()
A.H2SO4B.CuOC.NaOHD.Na2CO3
2、下列反应中,属于中和反应的是(),属于复分解反应的是(),属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于置换反应的是()
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.H2CO3====H2O+CO2↑
C.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OD.CaO+H2O====Ca(OH)2
E.CuO+2HCl===CuCl2+H2OF.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用不合理的是()
A.改良酸性土壤B.改良碱性土壤
C.促进植物光合作用D.在植物上方形成温室
4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应见右图。
错误的是()
A.氢氧化钠溶液中含有Na+和OH—B.混合时,H+和OH—结合生成了水分子
C.混合时,Na+和Cl—结合成生成了NaCl分子D.酸与碱的反应属于复分解反应
5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。
写出有关反应的化学方程式:
,
6、(2019年湖南衡阳,31题)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。
如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题:
(1)该实验反应的化学方程式为。
(2)玻璃棒在该实验中的作用是,
其目的是。
(3)右图向NaOH溶液滴加酚酞溶液后溶液变成色。
滴入稀盐酸溶液刚好变成无色时,溶液中的溶质是,再继续滴加稀盐酸,溶液中的溶质有。