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1、常见的酸和碱导学案常见的酸和碱导学案本文由查字典化学网为您整理提供： 第十单元 课题1 常见的酸和碱(3) (课型：预习+展示) 九( )班 姓名： 学号： 第 组第 号 【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 2.归纳和理解碱的化学性质。 【新课学习】 一、 酸、碱、盐的简单区分 1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐： 下列物质中属于酸(H+酸根)的是(填序号，下同)_;属于碱(金属离子+OH-)的是_;属于盐(金属离子+酸根)的是_。 (1)Ca(OH)2 ;(2)氢氧化钠;(3)磷酸 (4)Na2CO3 ;(5) HNO3 ;(6)氨水(NH3•H2

2、O) 二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。 1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质： 观察实验10-5和实验10-6，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容： 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 色固体，具有 性， 溶于水，溶解时 热。 1、可作某些气体的 剂 2、生活中可用来除 3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 氢氧化钙 色固体，没有吸水性， 溶于水，溶解不放热。 1、 材料 2、 上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵 3、农业上配制成农药(如波尔多液：是石灰乳与 配制成的) 4、改良 土壤 2、氢氧化钠有强 性，不慎沾到皮肤上，应先用 冲洗，再涂上 。 3、氢氧化钙的制取： (1)

3、氢氧化钙的水溶液叫_ _。其水溶液通入CO2后变 ，所以用于检验CO2 。 (2)制取：生石灰 + 水 → 熟石灰 ,写出化学方程式_ _ _。 (3)认识生石灰: 化学式 俗名 物理性质 用途 氧化钙 _色固体，具有_性(与水反应)，与水反应_大量的热 作为_ _ 剂 3、【归纳】具有吸水性(可作干燥剂)、并且遇水会放热物质： 、 、 。 三、碱的化学性质 1、碱能 反应，使其变色。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，碱溶液能使无色酚酞溶液变 色。 2、碱能与 反应。(属于 反应，都能生成盐 + ) Ca(OH) 2 + CO2 = ; NaOH + CO2= ; NaOH + SO2

4、 = ; Ca(OH) 2 + SO3 = ; 重点理解 (1)NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的 而易潮解，又因为能吸收空气中的 而变质，所以NaOH固体必须 保存。称量易潮解的物质时，避免沾在纸上，所以必须要放在 器皿上称量(如：烧杯、表面皿)。 (2)NaOH固体可能用作气体的干燥剂，能否干燥CO2 和SO2 气体?为什么? 。 (3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3(水玻璃)等物质使玻璃相互粘结，不易打开，化学方程式为 。 四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因 观察【实验10-7】，填写下表：

5、盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 蒸馏水、乙醇 是否导电 含相同的离子 结论酸具有相似化学性质的根本原因是 ; 碱溶液具有相似化学性质的根本原因是 。 【巩固与反馈】 1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ) A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂 3、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是( ) (1)氢氧化钠有毒;(2

6、)氢氧化钠有腐蚀性;(3)氢氧化钠在空气中会被氧化;(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解;(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(4)(5) D.(2)(5) 4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是( ) A.二氧化碳 B.氢气 C.二氧化硫 D. 二氧化氮 5、以下物质在空气中敞口放置，容易变质的是( ) A.氧化钙 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.蒸馏水 6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。 7、如图所示，若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质，上侧U型管中的液面左高右低，

7、该物质是( )，左低右高的是( ) A.浓硫酸 B.食盐固体 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体 E、生石灰 F.氢氧化钠溶液 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(1) (课型：预习 +展示) 【学习目标】 1、理解盐的概念，掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。 2、了解中和反应在生产生活中的应用。 【温故知新】 1、酸的化学性质(不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸溶液中都有相同的 ) (1)能与_反应，使其变色。(紫色石蕊： ;无色酚酞： ) (2)能与_反应，_(写一个相应化学方程式) (3)能与_反应，_(写一个相应化学方程式) (4)(本课增加)能与_反应 2、碱的化学性质(不同的碱化

8、学性质相似，是因为不同的碱溶液中都有相同的 ) (1)能与_反应，使其变色。(紫色石蕊： ;无色酚酞： ) (2)能与_反应，_(写一个相应化学方程式) (3)(本课增加)能与_反应 【新课学习】 一、中和反应 1、酸碱之间能发生反应吗? (1)【演示实验】取一支试管，把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合，观察现象。现象是 (2)【阅读】课本60页，了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。 (3)【演示实验】完成【实验108】，学生观察，描述现象。 稀氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液变( )色 变( )色 (4)【思考】 实验中溶液刚好变成无色，氢氧化钠还有吗? 。如果有，溶液应该是什么颜色的?如果没有，说明

9、什么问题? (5)【结论】酸和碱之间 发生反应 (6)【讨论】 用玻璃棒不断搅拌的目的是_ _ 在实验中，酚酞溶液起了什么作用?能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗? 写出该反应的化学方程式: 2、中和反应： (1)特征: + + (2)盐的概念： + (举例： ) (3)中和反应的实质： 【阅读】课本60页图1014，认真分析四种离子(H+、Cl、Na+、OH)前后的变化。 【分析】 + + + + + 【结论】实质： 【注意】中和反应属于 反应。 (4)写出下列中和反应的化学方程式 Ca(OH)2 + HCl = ;NaOH + H2SO4 = ; Al(OH)3 + HCl = ;Ca(OH)

10、2 + H2SO4 = ; (5)【试一试】下列反应中，属于中和反应的是 A.Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O B.Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ C.CuO +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O E.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O F.KOH + HCl = KCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、阅读课本61页，了解中和反应的应用，然后填空 2、应用： (1)调节土壤的酸碱性 酸性土壤：加入 中和;碱性土壤：加入 中

11、和。 (2)中和酸碱性废水 硫酸厂的废水：加入 中和，化学方程式： 印染厂的废水(呈碱性)：加入 中和 (3)应用到医疗上 胃酸过多，加入适量的 中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3】 化学方程式： 被蚊虫叮咬(含蚁酸)，可涂一些含有 的物质，如肥皂水、牙膏等。 【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应，中和反应属于复分解反应。 (中和反应不是基本类型，基本类型有：化合反应，分解反应，置换反应、复分解反应) 【试一试】 1、下列物质中，属于盐的是( ) A.H2SO4 B.CuO C.NaOH D.Na2CO3 2、下列反应中，属于中和反应的是( )，属于复分解反应的是( )，属

12、于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是( ) A.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O +CO2↑ C.Mg (OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O F. NaOH+ HNO3 = NaNO3+ H2O 3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用不合理的是( ) A.改良酸性土壤 B.改良碱性土壤 C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成温室 4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应见

13、右图。错误的是( ) A.氢氧化钠溶液中含有Na+和OH B.混合时，H+和OH结合生成了水分子 C.混合时，Na+和Cl结合成生成了NaCl分子 D.酸与碱的反应属于复分解反应 5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。写出有关反应的化学方程式： ， 6、(2019年湖南衡阳，31题)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题： (1)该实验反应的化学方程式为 。 (2)玻璃棒在该实验中的作用是 ， 其目的是 。 (3)右图向NaOH溶液滴加酚酞溶液后溶液变成 色。滴入稀盐酸溶液刚好变成无色时，溶液中的溶质是 ，再继续滴加稀盐酸，溶液中的溶质有 。