四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题.docx
《四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题
四川省绵阳市高中2016届高三化学上学期第二次诊断性考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cl35.5Mg24K39Fe56Cu63.5
第Ⅰ卷（选择题）
1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、萃取；B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,发生氧化还原反应；C、活性炭的吸附作用；D、发生复分解反应；选B。
考点：
考查了氧化还原反应的判断的相关知识
2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中
C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、受热分解生成CO2出去，质量减小；B、发生钝化反应，被氧化，质量增加；C、吸收空气中的CO2和水蒸气，质量增加；D、质量增加或不变。
考点：
考查了物质间的基本反应的相关知识
3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质
NaOH溶液
Br2水
B
检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2
BaCl2溶液
品红溶液
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
CuSO4溶液
KMnO4溶液
D
验证氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
NaBr溶液
KI溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、溴水褪色，乙烯与之发生加成反应，正确；
B、有白色沉淀说明SO3的存在，品红褪色说明SO2的存在，正确；
C、CuSO4溶液除去H2S等杂质气体，KMnO4的褪色验证了乙炔的不饱和键的存在，正确；
D、只能证明Cl2>Br2,Cl2>I2；故选D。
考点：
考查了物质性质的相关知识
4．下列有关0.2 mol/LFe（NO3）2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na＋、K＋、3-、I- 可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象
C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓
D． 50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．亚铁离子能和3-反应生成蓝色沉淀，该反应还用于检验亚铁离子，所以不能共存，故A错误；
B．酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；
C．通入H2S气体时，硝酸亚铁和H2S反应可以生成Fe3+、S，故C错误；
D．Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe，根据原子守恒得析出
n（Fe）=n=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，m（Fe）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故D正确；
故选D
．
考点：
考查了氧化还原反应及计算、离子共存等相关知识
5．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：
O2＋4LiI＋2H2O
2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是
A．放电时负极上I- 被氧化
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH-
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、放电时，原电池负极发生氧化反应，故正确；
B、充电时，为电解池阳极上发生氧化反应阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，正确；
C、充电时阴极发生还原反应碘单质得到电子被还原，故错误；
D、放电时正极O2发生还原反应，正确；
考点：
考查了原电池和电解池的相关知识
6．常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。
对反应所得混合液的下列说法错误的是
A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B． c（Na＋）＝c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO
）＝c（Ca2+）
C． c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3-）＋2c（CO
）＋c（Cl-）
D． 反应的离子方程式：
2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸根离子离子的电离平衡和水解平衡，有白色沉淀生成存在沉淀溶解平衡，故正确；C、溶液中的电荷守恒，正确；因为C电荷守恒正确，则B中错误；D、正确。
考点：
考查了溶液中的离子方程式的书写、电荷守恒及离子浓度大小比较的相关知识
7． 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g）
（g） ＋ H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。
在某催化剂作用下，乙
苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：
气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）× 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是
A． 400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
B． 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
C． 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝
× p总
D． 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
【答案】C
考点：
考查了化学平衡的相关知识
第Ⅱ卷（非选择题）
8．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。
U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ2-离子的VSEPR模型名称是。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 3+，该反应的离子方程式是。
【答案】
（1）1s22s22p63s1或 3s1；
（2）1∶1；平面三角形；
（3）Si＞Al＞Na；Al；
（4）4 2+＋O2＋2H2O==4 3+＋4OH-
【解析】
试题分析：
根据题意推导出X、Y、Z、Q、R、T分别代表C、N、O、Na、Al、Si。
（1）钠原子：
1s22s22p63s1或 3s1；
（2）XZ2为CO2,两个C=O双键，2个σ键2个π键，数目之比为1∶1；YZ2-为NO2-,NO2-中价层电子对个数=2+
×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形；
（3）Q、R、T的单质形成的晶体为Na金属晶体、Al金属晶体、Si原子晶体，金属键越强，物质的熔沸点就越高，所以Si
＞Al＞Na；既能与强酸反应，又能与强碱反应的是两性的Al；
（4）U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，1s22s22p63s23p63d74s2或3d74s2，为钴元素，4 2+＋O2＋2H2O==4 3+＋4OH-。
考点：
考查了晶体、原子结构等相关知识
9．实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K2FeO4】
（1）仪器a的名称：
，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。
（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一
定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②，③，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。
【测定产品纯度】
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL。
涉及主要反应为：
Cr（OH）4-＋FeO42-==Fe（OH）3↓＋CrO42-＋OH-，Cr2O42-＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，
则该K2FeO4样品的纯度为。
【答案】
（1）分液漏斗；防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）HCl吸收Cl2，防止污染空气；
（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO
＋3Cl-＋5H2O；
（4）过滤；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
（5）94.3%；
考点：
考查了实验制备、滴定原理的相关知识
10．（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ．R
OH
R
ClⅡ.
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有，D的名称为。
（2）C的结构简式为，⑥的反应类型是。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：
。
（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体
的结构简式：
。
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色b．含有－NH2，苯环上只有1种氢
【答案】
（1）sp3、sp2杂化；1,3-二甲苯（或间二甲苯）；
（2）
取代反应
（3）
（4）
＋ 2NaOH
＋ HOCH2COONa ＋ NaCl
（5）
【解析】
试题分析：
（1）A被氧化到B，故A为CH2ClCHO,故碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2杂化；已知
，所以E为
，D为
名称为1,3-二甲苯（或间二甲苯）；
（2）已知：
Ⅰ．R
OH
R
Cl，所以C的结构简式为
；通过⑥的反应，得到利多卡因，发生取代反应；
（3）发生取代反应：
；
（4）⑥的反应得到利多卡因可推知G的结构简式为
，在热的NaOH溶液中发生
取代反应：
＋ 2NaOH
＋ HOCH2COONa ＋ NaCl；
（5）E为
，其同分异构体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和键；遇FeCl3溶液显色说明有酚羟基；含有－NH2，而且苯环上只有1种氢说明对称结构，则次同分异构体
有：
、
。
考点：
考查了有机物的合成中的相关反应及同分异构体的书写等相关知识
11．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是。
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是。
（3）步骤
包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是。
（4）已知25℃，101 kPa时：
S（s）＋O2（g）==SO2（g）∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu（s）＋O2（g）==2CuO（s）∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu（s）＋S（s）==CuS
（s） ∆H＝-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是。
（5）CuS晶胞结构如图所示
，其中含有硫原子的数目是。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处
理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。
【答案】
（1）CuO＋2H+==Cu2+＋H2O；
（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水；
（3）硫酸；快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化；
（4）2CuS（s）＋3O2（g）==2CuO（s）＋2SO2（g）ΔH＝-802.0 kJ/mol；
或CuS（s）＋
O2（g）==CuO（s）＋SO2（g）ΔH＝-401.0 kJ/mol
（5）2；（6）11.3；
【解析】
试题分析：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，所以CuO与H2SO4反应，离子方程式为：
CuO＋2H+==Cu2+＋H2O；
（2）题中已讲白色固体CuCl，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，所以原因为CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水；
（3）根据第二步酸浸使用的是硫酸，故酸洗也用硫酸；因为CuCl在潮湿空气中易水解氧化，所以醇洗可快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化；
（4）把题中的三个热化学方程式按
顺序编号为①②③，把①×2-③×2+②即得：
2CuS（s）＋3O2（g）==2CuO（s）＋2SO2（g）ΔH＝-802.0 kJ/mol；
或CuS（s）＋
O2（g）==CuO（s）＋SO2（g）ΔH＝-401.0 kJ/mol；（5）硫原子的数目为：
8×
+1=2
；
（6）第三步中：
2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4,可知2CuSO4～SO2，CuS中的硫一半变成SO2后被吸收，又④～⑦步操作共损失产品3.5%，故需要处
理的尾气中含SO2 为
×
×22.4×10-3≈11.3m3。
考点：
考查了工业流程、盖斯定律、晶体结构以及计算的相关知识
升级会员 