四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题.docx

1、四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题四川省绵阳市高中2016届高三化学上学期第二次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5第卷（选择题）1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C在空气净化器中装入活性炭层 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒【答案】B【解析】试题分析：A、萃取；B、2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+ ,发生氧化还原反应；C、活性炭的吸附作用；D、发生复分解反应；

2、选B。考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识 2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是AFeCO3在空气中灼烧 B铝条插入冷的浓硫酸中CNa2O2敞放在空气中 D向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液【答案】A【解析】试题分析：A、受热分解生成CO2出去，质量减小；B、发生钝化反应，被氧化，质量增加；C、吸收空气中的CO2和水蒸气，质量增加；D、质量增加或不变。考点：考查了物质间的基本反应的相关知识 3实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解

3、产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I 2NaBr溶液KI溶液【答案】D【解析】试题分析：A、溴水褪色，乙烯与之发生加成反应，正确；B、有白色沉淀说明SO3的存在，品红褪色说明SO2的存在，正确；C、CuSO4溶液除去H2S等杂质气体，KMnO4的褪色验证了乙炔的不饱和键的存在，正确；D、只能证明Cl2Br2 ,Cl2I2 ；故选D。考点：考查了物质性质的相关知识 4下列有关0.2mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是A该溶液中Na、K、3-、I-可以大量共存B滴加稀硫酸，充分

4、振荡无现象C通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+S2-=FeSD50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56gFe【答案】D【解析】试题分析：A亚铁离子能和3-反应生成蓝色沉淀，该反应还用于检验亚铁离子，所以不能共存，故A错误；B酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；C通入H2S气体时，硝酸亚铁和H2S反应可以生成Fe 3+、S，故C错误；DZn和亚铁离子发生置换反应生成Fe，根据原子守恒得析出n（Fe）=n=0.2mol/L0.05L=0.01mol，m（Fe）=0.01mol56g/mol=0.56g，故D正

5、确；故选D考点：考查了氧化还原反应及计算、离子共存等相关知识 5科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O2I24LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A放电时负极上I-被氧化B充电时Li+从阳极区移向阴极区C充电时阴极反应为LiOHe-=LiOH-D放电时正极反应为O22H2O4Li+4e-=4LiOH【答案】C【解析】试题分析：A、放电时，原电池负极发生氧化反应，故正确；B、充电时，为电解池阳极上发生氧化反应阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，正确；C、充电时阴极发生还原反应碘单质得到电子

6、被还原，故错误；D、放电时正极O2发生还原反应，正确；考点：考查了原电池和电解池的相关知识 6常温下，向20mL0.10molL-1NaHCO3溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液至pH7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是A存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡Bc(Na)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO)c(Ca2+)Cc(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO)c(Cl-)D反应的离子方程式：2 HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸根离子离子的电离平衡和水解平衡，有白

7、色沉淀生成存在沉淀溶解平衡，故正确；C、溶液中的电荷守恒，正确；因为C电荷守恒正确，则B中错误；D、正确。考点：考查了溶液中的离子方程式的书写、电荷守恒及离子浓度大小比较的相关知识 7工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： (g) (g)H2(g)现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）气体总压（p总）体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是A400时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低B500时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移

8、动C550时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp p总D550时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450时的3倍【答案】C考点：考查了化学平衡的相关知识 第卷（非选择题 ）8X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：（1）Q原子的核外电子排布式为 。（2）XZ2的分子中键与键数目之比为 ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是 。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式）

9、，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为3+，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）1s22s22p63s1或3s1； （2）11 ； 平面三角形；（3）SiAlNa ； Al ；（4）42+O22H2O =43+4OH-【解析】试题分析：根据题意推导出X、Y、Z、Q、R、T分别代表C、N、O、Na、Al、Si 。（1）钠原子：1s22s22p63s1或3s1 ；（2）XZ2为CO2 ,两个C=O双键，2个键2个键，数目之比为11；YZ2-为NO2- , NO2-中价层电子对个数=2

10、+（5+1-22）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形；（3）Q、R、T的单质形成的晶体为Na金属晶体、Al金属晶体、Si原子晶体，金属键越强，物质的熔沸点就越高，所以SiAlNa ；既能与强酸反应，又能与强碱反应的是两性的Al；（4）U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，1s22s22p63s23p63d74s2或3d74s2 ，为钴元素，42+O22H2O =43+4OH- 。考点：考查了晶体、原子结构等相关知识 9实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20以下反应生

11、成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称： ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO

12、4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中， ， ，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4-FeO42-=Fe(OH)3CrO42-OH- ，Cr2O42-6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，则该K2FeO4样品的纯

13、度为 。【答案】（1）分液漏斗 ； 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 ；（2）HCl 吸收Cl2，防止污染空气；（3）3ClO-2Fe3+10OH-=2FeO3Cl-5H2O ；（4）过滤 ； 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 ；（5）94.3% ；考点：考查了实验制备、滴定原理的相关知识 10（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：已知：ROHRCl . 请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D的名称为 。（2）C的结构简式为 ，的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

14、（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 a能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b含有NH2，苯环上只有1种氢【答案】（1）sp3、sp2杂化 ； 1, 3-二甲苯（或间二甲苯）；（2） 取代反应 （3）（4）2NaOHHOCH2COONaNaCl（5）【解析】试题分析：(1)A被氧化到B，故A为CH2ClCHO ,故碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2杂化；已知，所以E为，D为名称为1, 3-二甲苯（或间二甲苯）；（2）已知：ROHRCl，所以C的结构简式为；通过的反应，得到利多卡因，发生取代反应；（3）发生取代反应：； （4）的反应得到利

15、多卡因可推知G的结构简式为， 在热的NaOH溶液中发生取代反应：2NaOHHOCH2COONaNaCl ；（5）E为，其同分异构体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和键；遇FeCl3溶液显色说明有酚羟基；含有NH2，而且苯环上只有1种氢说明对称结构，则次同分异构体有： 、 。考点：考查了有机物的合成中的相关反应及同分异构体的书写等相关知识 11（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS精矿经250低温焙烧后生成

16、CuO，步骤中主要反应的离子方程式是 。（2）步骤先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。（3）步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）；步骤醇洗的作用是 。（4）已知25，101kPa时：S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8kJ/mol 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H-314.6kJ/mol Cu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1kJ/mol 步骤中CuS与O2反应的热化学方程式是 。（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。（6）假设上述步反应完全转化，步操作共损失产品3.5%，反应生成

17、的硫酸全部被循环利用，则生产100kg96.5%的CuCl（Mr99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。【答案】（1）CuO2H+=Cu2+H2O；（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水；（3）硫酸； 快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化；（4）2CuS(s)3O2(g) =2CuO(s)2SO2(g) H-802.0kJ/mol ； 或CuS(s)O2(g) =CuO(s)SO2(g) H-401.0kJ/mol（5）2； （6）11.3；【解析】试题分析：（1）CuS精矿经250低温焙烧后生成CuO，所以CuO与H2SO4反应，离子方程

18、式为：CuO2H+=Cu2+H2O ；（2）题中已讲白色固体CuCl，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，所以原因为CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水；（3）根据第二步酸浸使用的是硫酸，故酸洗也用硫酸；因为CuCl在潮湿空气中易水解氧化，所以醇洗可快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化；（4）把题中的三个热化学方程式按顺序编号为，把2-2+即得：2CuS(s)3O2(g) =2CuO(s)2SO2(g) H-802.0kJ/mol ； 或CuS(s)O2(g) =CuO(s)SO2(g) H-401.0kJ/mol ；（5）硫原子的数目为：8+1=2 ；（6）第三步中：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4 , 可知2CuSO4SO2 ，CuS中的硫一半变成SO2后被吸收，又步操作共损失产品3.5%，故需要处理的尾气中含SO2为22.410-311.3m3 。考点：考查了工业流程、盖斯定律、晶体结构以及计算的相关知识