人教版高一化学必修第一册第一章第二节离子反应专题复习.docx
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人教版高一化学必修第一册第一章第二节离子反应专题复习
离子反应专题复习
课前小练
1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是（ ）
A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】B
【难度】易
【解析】选B，氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：
H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】C
【难度】中
【解析】选C。
石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Mg2＋、SO42-、Cl－
B．K＋、OH－、NO3-、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO42-、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】A
【难度】中
【解析】选A。
选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO32-都不能大量存在。
4.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是（ ）
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】C
【难度】中
【解析】选C。
KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
考点剖析
一：
电解质的电离
讲解1：
电解质和非电解质的概念
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：
酸、碱、盐、金属氧化物、水。
（2）非电解质：
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：
蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质
例题
1.下列叙述正确的是（ ）
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】D
【难度】中
【解析】Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】C
【难度】中
小试身手
1.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A.KOHB.KCl
C.CO2D.NH4HCO3
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】D
【难度】中
2.下列物质分类正确的组合是（ ）
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe（OH）3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】D
【难度】中
【解析】A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，胶体是混合物；C项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。
讲解2：
电解质的电离
（1）．定义
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）．表示方法——电离方程式（一般用离子符号表示水合离子）
示例：
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
（3）．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
a酸：
电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。
b碱：
电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca（OH）2等。
c盐：
电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、CaCO3、NH4Cl等
例题
1.下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】A
【难度】中
小试身手
1.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是盐
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】D
【难度】中
2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。
（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________。
（3）下列说法中正确的是________（填序号）。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
【题型】填空题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】
（1）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；
（2）NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO4-；（3）BCD
【难度】中
【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO42-；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO4-；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。
二：
离子方程式的书写
讲解1：
离子方程式的书写
（1）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）
①写：
写出反应的化学方程式（必须根据实验事实）：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：
把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子的形式：
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等
例题
1.下列情况中属于离子反应的是（ ）
A．胆矾失水B．用食醋除去水垢
C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】B
【难度】易
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石与盐酸反应：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42-恰好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：
HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】D
【难度】中
【解析】石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO42-只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。
小试身手
1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：
Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn
B．向硫酸溶液中加入Cu（OH）2固体：
OH－＋H＋===H2O
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】D
【难度】中
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．MgCO3与稀硫酸反应：
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．往澄清石灰水中通入过量CO2气体：
CO2＋OH－===HCO3-
D．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】C
【难度】中
三：
离子共存
讲解1：
离子共存的判断
（1）在溶液中离子不能大量共存的条件
①离子间反应生成沉淀：
如Ca2＋与CO32-、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：
如H＋与CO32-、H＋与HCO3-等。
③离子间反应生成难电离的物质：
如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH4+等。
（2）溶液中离子能否大量共存的判断
①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性（含OH－）、酸性（含H＋）、无色（不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等有色离子）等。
②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质（如醋酸、碳酸、氨水和水等）生成。
例题
1.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、K＋、SO32-、Cl－
B．Al3＋、SO42-、Na＋、Cl－
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-
D．Na＋、Ca2＋、HCO3-、Cl－
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】B
【难度】中
2.在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Cu2＋、SO32-、MnO4-
B．NH4+、Fe2＋、NO3-、H＋
C．HCO3-、Na＋、Mg2＋、Cl－
D．Na＋、K＋、SO42-、Cl－
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】D
【难度】中
小试身手
1.某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、NO3-、Ca2＋、Cl－
B．K＋、SO42-、HCO3-、Na＋
C．Fe2＋、SO42-、OH－、Ba2＋
D．MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】A
【难度】易
2.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：
Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B．含有大量H＋的溶液中：
Mg2＋、Na＋、HCO3-、SO42-
C．含有大量OH－的溶液中：
Mg2＋、NO3-、SO42-、CO32-
D．含有大量Na＋的溶液中：
H＋、K＋、SO42-、NO3-
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】D
【难度】中
【解析】选项A中Ba2＋可与SO42-、CO32-反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO3-反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO32-可与Mg2＋分别生成Mg（OH）2、MgCO3沉淀
考场模拟
1.下列说法正确的一组是（ ）
①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．只有④D．只有⑤
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】C
【难度】易
【解析】CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。
2.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．⑤
C．②⑤D．④
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】B
【难度】中
【解析】①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应，不符合题意；②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应，不符合题意；③可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸反应，不符合题意；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，不符合题意；⑤只能表示Cl2与H2O的反应，符合题意。
3.某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为（ ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．K＋、Fe3＋、SO32-、Na＋
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋
D．NH4+、Cl－、HCO3-、H＋
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】C
【难度】中
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
Ca（OH）2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
D．NaHCO3溶于稀盐酸中：
HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】D
【难度】中
【解析】铁与稀硫酸反应应生成Fe2＋，A项错误；澄清石灰水中的Ca（OH）2完全电离，应写成离子形式，B项错误；C项中OH－、H＋、H2O的化学计量数均应为2，C项错误。
5.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：
NH4+、Fe2＋、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2＋的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、CO32-
C．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、Cl－、SO32-
D．在酸性溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】C
【难度】易
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与稀醋酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
CO2＋OH－===HCO3-
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】D
【难度】中
【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的正确离子方程式为Ba2＋＋SO42-＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，故A错误；澄清石灰水与稀醋酸反应的正确离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，故B错误；在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故C错误；澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为CO2＋OH－===HCO3-，故D正确。
7.不能用离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的反应是（ ）
A．K2CO3＋KHSO4 B．Na2CO3＋HCl
C．（NH4）2CO3＋HNO3D．Na2CO3＋CH3COOH
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】D
【难度】中
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO3-中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为。
（3）向
（2）的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。
（4）Cl－、OH－、NO3-中一定不存在的离子是。
【题型】填空题
【知识点】离子共存
【参考答案】
（1）Cu2＋；
（2）Ag＋；Ag＋＋Cl－===AgCl↓；（3）Mg2＋；（4）Cl－、OH－
【难度】中
9.写出下列反应的离子方程式。
（1）向Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液__________________________________________________________。
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性
_____________________________________________________。
（3）向NaOH溶液中充入过量CO2______________________。
【题型】填空题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】
（1）Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O；
（2）2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；（3）OH－＋CO2===HCO3-
【难度】中
课后练习
1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ）
A B
C D
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】C
【难度】易
2.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（ ）
A．CO2和CaCl2溶液
B．Ca（OH）2和硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】B
【难度】中
【解析】复分解型的离子反应要想发生需要生成气体、沉淀或难电离物质，B项中有水生成，符合要求。
3.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－
B．K＋、Na＋、CO32-、S2－
C．K＋、Na＋、NO32-、SO42-
D．NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】D
【难度】中
【解析】D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，NH4+与OH－反应，故选D。
4.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：
H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：
Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】D
【难度】中
5.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤
C．②④⑤D．①⑤
【题型】选择题
【知识点】离子反应与离子方程式
【参考答案】C
【难度】易
【解析】H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式
6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是（ ）
A．MnO4-、K＋、SO42-、Na＋
B．Mg2＋、NO3-、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO32-
D．Na＋、OH－、Cl－、NO3-
【题型】选择题
【知识点】离子共存
【参考答案】D
【难度】中
【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的正确离子方程式为Ba2＋＋SO42-＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，故A错误；澄清石灰水与稀醋酸反应的正确离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，故B错误；在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故C错误；澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为CO2＋OH－===HCO3-，故D正确。
7.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A．NaHSO4 B．Cu（OH）2
C．AgD．HCl
【题型】选择题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】C
【难度】中
8.有以下物质：
①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中该状态下能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：
___________________________________________________________。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：
。
【题型】填空题
【知识点】电解质及其电离
【参考答案】
（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩；
（2）Na2CO3===2Na＋＋CO32-；（3）2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
【难度】中
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显
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