2学军中学高三理科综合测试三.docx

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2学军中学高三理科综合测试三

2011年学军中学高三理科综合测试三

相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56

一、选择题(本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中,只有一选项符合要求)

1.用某种致病的病原体对机体前后分别进行2次免疫,分别检测机体血清中的抗体浓度,结果如图所示。

下列对图中现象解释不正确的是:

A.该机体被免疫之前可能未接触过该种病原体

B.b点是这次实验的第2次免疫的时间点

C.b点后发生的免疫反应过程与a点之后发生的过程基本相同

D.第1次免疫如果机体产生一定的患病症状,第2次免疫却不一定产生

2.某学生的实验设计如下:

①制备新鲜萝卜提取液。

②设置阵列实验组:

横向为梯度pH值,纵向为不同提取液量。

③每支试管加入等量H2O2溶液,并设置相同反应温度。

④设计实验记录表如下。

⑤以加入提取液后同等时间内测得的H2O2剩余量为实验结果作记录。

下列实验结果预测及其分析,不正确的是()。

A.当提取液量为任一固定值时,实验结果都可以发现酶的最适pH

B.当pH为某一任何固定值时,实验结果都可以证明酶量影响反应速率

C.无论提取液量为何值,实验记录表中作出的曲线图形都近似“V”字形

D.此实验有2个自变量,因变量只有1个

3.观察如图曲线,其中纵坐标表示相关生理活动速率变化,横坐标表示相关物质浓度梯度。

据图判断,以下不正确的有()。

A.以某物质浓度为自变量的系列实验得此曲线,则仍不能判断该物质跨膜运输方式为具体哪一种

B.以氧气浓度为自变量测试某离子跨膜运输速率,可以肯定该离子跨膜运输方式是主动运输

C.以CO2浓度为自变量的系列实验得此曲线,不能定性分析植物的光合作用速率

D.以底物浓度为自变量测试某酶促反应得此曲线,该实验过程酶的浓度为无关变量

4.关于基因工程的叙述,正确的是()

A.基因工程经常以抗菌素抗性基因为目的基因

B.带有目的基因的载体是否进入受体细胞需检测

C.通常用一种限制性内切酶处理含目的基因的DNA,用另一种处理载体DNA

D.为育成抗除草剂的农作物新品种导入的抗除草剂的基因只能以受精卵为受体

5.下图甲示某种植物光合作用强度与光照强度的关系,图乙示该植物叶肉细胞的部分结构(图中M和N代表两种气体的体积),据图判断,下列说法正确的是(注:

不考虑无氧呼吸)

A.甲图中的纵坐标数值即为乙图中的m4

B.甲图中a、b、c、d、e任意一点,乙图中都有m1=n1>0,m2=n2>0

C.甲图中e点以后,乙图中n4不再增加,其主要原因是m1值太低

D.甲图中c点时,乙图中有m1=n1=m4=n4

6.右图表示的是硅藻和一些非生物因子季节性的变化,数据来自北温带海洋的上层。

对该图解释正确的是

A.光照强度与硅藻数量始终呈正相关

B.硅藻数量增加会降低磷和硝酸盐的含量

C.提高光照强度会增加水中各种养分的含量

D.光照强度的提高会促进分解者的代谢,从而使水中养分降低

7.下列说法不正确的是()

A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

B.拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献

C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一,红外光谱法可用于研究有机物分子结构,中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度

D.淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖、乳糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖

8.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()

编号

化学反应

离子方程式

评价

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

错,碳酸钙是弱电解质,不写成离子形式

B

苯酚钠溶液中通入CO2

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

正确,碳酸的酸性比苯酚强

C

NaHSO3的水解

HSO3-+H2O

SO32-+H3O+

错误,水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

9.松油醇是一种天然有机化合物,存在于芳樟油、橙花油等天然植物精油中,具有紫丁香香气,用途广泛,主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。

松油醇结构如右图所示,下列有关松油醇的叙述错误的是()

A.松油醇的分子式为C10H18O

B.松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应

C.松油醇有多种同分异构体,且存在酚类的同分异构体

D.松油醇属于脂肪族化合物,1H核磁共振谱可证明分子中三个甲基不完全相同

10.下列有关实验原理或操作正确的是()

A.为除去溴乙烷中溶解的溴,可先用足量NaHSO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤分液

B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子

D.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

11.直接NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图,有关该电池的说法正确的是()

A.电极B是负极,材料中包含MnO2层,MnO2可起催化作用

B.电池负极区的电极反应为:

BH4-+8OH-―8e-=BO2-+6H2O

C.放电过程中,Na+ 从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个

12.下列说法正确的是()

A.△H>0的反应,常温下不能自发进行

B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小,一水合氨的电离常数、电离度都将减小

D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大

13.乙酸乙酯能在多种条件下能水解:

CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH,已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。

下列说法中正确的是()

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t0时反应达到平衡状态

D.tB时CH3COOC2H5的转化率与tA时CH3COOC2H5的转化率相等

14.如图所示为氢原子的能级示意图。

关于氢原子的跃迁,下列说法中正确的是

A.处于基态的氢原子可能吸收能量为13.8eV光子后发生跃迁

B.处于基态的氢原子可能吸收能量为10.5eV光子后跃迁到n=2轨道上

C.一群氢原子在发出几种频率不同的光过程中,共同点都是原子要放出光子,电子绕核运动的动能减小,原子势能增大

D.一群氢原子从n=3向n=1跃迁过程中能发出三种频率不同的光,其中从n=3跃迁到n=1所发出光波衍射现象最明显

15.一列简谐波某时刻的波形如图中实线所示。

经过0.5s后的波形如图中的虚线所示。

已知波的周期为T,且0.25s

A.当波向-x方向传播时,波速等于10m/s

B.不论波向x轴哪一方向传播,在这0.5s内,x=1m处的质点M通过的路程都相等

C.当波沿+x方向传播时,x=1m处的质点M和x=2.5m处的质点N在这0.5s内通过的路程不相等

D.当波沿-x方向传播时,经过0.1s时,质点M的位移一定为零

16.一个等腰直角三棱镜的截面如图所示,一细束绿光从AC面的P点沿平行底面AB方向射入棱镜后,经AB面反射,再从BC面的Q点射出,且有PQ∥AB(图中未画光在棱镜内的光路)。

如果将一细束蓝光沿同样的路径从P点射入三棱镜,则从BC面射出的光线是  

A.仍从Q点射出,出射光线平行于AB

B.仍从Q点射出,出射光线不平行于AB

C.从Q’点射出,出射光线平行于AB

D.从Q”点射出,出射光线不平行于AB

17.半圆柱体P放在粗糙的水平面上,有一挡板

MN与半圆柱不接触,在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q,如图是这个装置的截面图,整个装置处于静止状态。

若用外力缓慢地移动挡板MN,并保持挡板MN始终与两圆心的连线平行,在

MN到达水平位置前,发现P始终保持静止,在此过程中,下列说法中正确的是

A.MN对Q的弹力逐渐增大B.地面对P的弹力逐渐增大

C.P、Q间的弹力先减小后增大D.地面给P的摩擦力方向左

二、选择题(本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。

全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有先错的得0分。

18.如图所示,A为静止于地球赤道上的物体,B为绕地球做椭圆轨道运行的卫星,C为绕地球做圆周运动的卫星,P为B、C两卫星轨道的交点.已知A、B、C绕地心运动的周期相同.相对于地心,下列说法中正确的是

A.物体A和卫星C具有相同大小的加速度

B.卫星C的运行速度大于物体A的速度

C.可能出现:

在每天的某一时刻卫星B在A的正上方

D.卫星B在P点的加速度大小与卫星C在该点加速度相等

19.如图所示,两个等量同种点电荷分别固定于光滑绝缘水平面上A、B两点。

一个带电粒子由静止释放,仅受电场力作用,沿着AB中垂线从C点运动到D点(C、D是关于AB对称的两点)。

下列关于粒子运动的v-t图像中可能正确的是

20.某学习小组设计了一种发电装置如图甲所示,图乙为其俯视图。

将8块外形相同的磁铁交错放置组合成一个高h=0.5m、半径r=0.2m的圆柱体,其可绕固定轴OO′逆时针(俯视)转动,角速度ω=100rad/s。

设圆柱外侧附近每个磁场区域的磁感应强度大小均为B=0.2T、方向都垂直于圆柱体侧表面。

紧靠圆柱体外侧固定一根与其等高、电阻R1=0.5Ω的细金属杆ab,杆与轴OO′平行。

图丙中阻值R=1.5Ω的电阻与理想电流表A串联后接在杆a、b两端。

下列说法正确的是

A.电流表A的示数约为1.41A

B.杆ab产生的感应电动势的有效值E=2V

C.电阻R消耗的电功率为2W

D.在圆柱体转过一周的时间内,流过电流表A的总电荷量为零

 

21.(10分)DIS实验是利用现代信息技术进行的实验.两组学生用DIS实验系统研究用轻绳拴着的小球在竖直平面内的圆周运动,实验装置如图甲所示。

(1)第一组同学通过数据采集器采集小球运动半周内的A、B、C、D、E五个位置的数据,选择以图象方式显示实验的结果,所显示的图象如图乙所示.图象的横轴表示小球距E点的高度h,纵轴表示小球的重力势能EP、动能EK或机械能E(选E点所在水平面为参考平面)。

①在图乙中,表示小球的重力势能EP随高度h变化关系的图线是(选填“I”或“Ⅱ”);

②根据图乙中数据,在答题纸的图中画出小球的机械能E随高度h变化关系的图线;

③根据所作图线判断小球在这半周内处于阶段(选填“上升’’或“下降”)

(2)第二组同学通过放在圆心处的力传感器得出绳上拉力随时间变化的关系图,部分截图如图丙所示.

①图中的a点或c点对应小球运动到位置(选填“最高”或“最低”);

②由图丙可知,绳上拉力大小不断随时间变化,在ab阶段绳上拉力差的最大值略大于bc阶段绳上拉力差的最大值,其原因是

22.(10分)要测定一个自感系数很大的线圈L的直流电阻,实验室提供下列器材:

待测线圈L;万用表一只;电流表A1:

量程0.6A,内阻约为0.5Ω;

电流表A2:

量程3A,内阻约为0.1Ω;电流表A3:

量程为200mA,内阻约为5Ω;

电压表V1:

量程3V,内阻约为6kΩ;电压表V2:

量程15V,内阻约为30kΩ;

滑动变阻器R1:

阻值约为0~10Ω;滑动变阻器R2:

阻值约为0~1kΩ;

电池E:

电动势4V,内阻很小;开关两个s1、s2,导线若干。

(1)首先用多用电表粗测线圈的电阻,操作步骤如下:

A.将红、黑表笔分别插入多用电表的“+”、“-”插孔,选择电阻档“×10”;

B.把红黑表笔分别与自感线圈的两端相接,发现多用表指针偏转角度太大;

C.为了较准确地进行测量,重新选择恰当的倍率;

D.把红黑表笔分别与自感线圈的两端相接,多用电表表盘示数如图。

 

上述步骤中遗漏的重要步骤是_________________,此自感线圈的电阻约为__________Ω。

(2)根据多用电表示数,为了减少实验误差,并在实验中获得尽可能大的电压调节范围,应从图b中的A、B、C、D四个电路中选择_________电路来测量自感线圈的电阻;其中电流表应选____________,滑动变阻器应选。

(填代号)

 

(3)某学生进行的实验步骤如下:

A.按电路图连接好实验电路

B.合上开关S1、S2,移动滑动变阻器的滑片到适当位置,稳定后读出电流表和电压表的读数I1、U1;

C.重复B步骤三次;

D.先断开开关S1,再断开开关S2,拆除实验装置,整理好器材;

E.求出每次U、I的比值,并求出它们的平均值即为自感线圈的直流电阻上述实验步骤中有错误,应改为_______。

 

23.(16分)北京奥运会的开闭幕式给我们留下了深刻的印象。

在闭幕式演出中出现了一种新型弹跳鞋叫弹跳跷,主要是由后面的弹簧(弓)和铝件组成。

绑在脚上,能够一步行走二到三米的距离,弹跳高度达到一至两米,是青年中新兴的一种体育运动。

一名质量m=60kg的学生穿着这种鞋从距地面H=1.8m高处由静止落下,与水平地面撞击后反弹上升的最大高度h=1.25m,从落下到弹跳至h高处经历的时间t=2.1s。

忽略空气阻力,重力加速度g=10m/s2,求:

(1)学生与地面撞击过程中损失的机械能;

(2)学生对地面的平均撞击力。

 

24.(20分)如图所示,将质量均为m厚度不计的两物块A、B用轻质弹簧相连接,现用手托着B物块于H高处,A在弹簧弹力的作用下处于静止后,将弹簧锁定.现由静止释放A、B两物块,B物块着地时速度立即变为零,与此同时解除弹簧锁定,在随后的过程中,当弹簧恢复到原长时A物块运动的速度为υ0,且过程中B物块恰能离开地面但不能继续上升.已知弹簧具有相同形变量时弹性势能也相同.求:

(1)B物块着地后,A在随后的运动过程中,A所受合外力为零时的速度υ1;

(2)从B物块着地到B物块恰能离开地面但不继续上升的过程中,A物块运动的位移Δx;

(3)第二次用手拿着A、B两物块,使得弹簧竖直并处于原长状态,此时物块B离地面的距离也为H,然后由静止同时释放A、B两物块,B物块着地后速度同样立即变为零.求第二次释放A、B后,B刚要离地时A的速度υ2.

 

25.(22分)如图甲所示,竖直放置的金属板A、B中间开有小孔,小孔的连线沿水平放置的金属板C、D的中间线,粒子源P可以间断地产生质量为m、电荷量为q的带正电粒子(初速不计),粒子在A、B间被加速后,再进入金属板C、D间偏转并均能从此电场中射出.已知金属板A、B间的电压UAB=U0,金属板C、D长度为L,间距

.两板之间的电压UCD随时间t变化的图象如图乙所示.在金属板C、D右侧有一个垂直纸面向里的均匀磁场分布在图示的半环形带中,该环带的内、外圆心与金属板C、D的中心O点重合,内圆半径

磁感应强度

.已知粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期(电场变化的周期T未知),粒子重力不计.

(1)求粒子离开偏转电场时,在垂直于板面方向偏移的最大距离;

(2)若所有粒子均不能从环形磁场的右侧穿出,求环带磁场的最小宽度;

(3)若原磁场无外侧半圆形边界且磁感应强度B按如图丙所示的规律变化,设垂直纸面向里的磁场方向为正方向.t=T/2时刻进入偏转电场的带电微粒离开电场后进入磁场,t=3T/4时该微粒的速度方向恰好竖直向上,求该粒子在磁场中运动的时间为多少?

26.(14分)下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。

回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)R元素在元素周期表中的位置是_____________。

(2)X、Y、Z三种元素形成氢化物的稳定性顺序为;

(3)J单质分子的电子式为,过量Q单质的粉末投入J单质的水溶液中,用一个化学方程式表示其变化____________________________;所得到水溶液在空气中易变质,若要检验其没有完全变质,检验方法。

(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为

(5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY3-的溶液反应才制得JY-4。

反应中除生成JY4-外,还得到了Xe和一种弱酸。

写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目:

27.(16分)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)工业上有多种方法来制备氮氦化硅,常见的方法有:

方法一:

直接氦化法:

在1300~1400℃时,高纯粉状硅与纯氦气化合,其反应方程式为

方法二:

化学气相沉积法:

在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氦化硅纯度较高,其原因是。

方法三:

Si(NH2)4热分解法:

先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4;然后使Si(NH2)4受热分解。

两步反应中都还有一种产物,分别为________________。

(2)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有。

(3)已知:

25℃,101kPa条件下的热化学方程式:

3Si(s)+2N2(g)==Si3N4(s)△H=—750.2kJ/mol

Si(s)+2Cl2(g)==SiCl4(g)△H=—609.6kJ/mol

H2(g)+

Cl2(g)==HCl(g)△H=—92.3kJ/mol

请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式。

(3)工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

已知:

X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。

写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:

上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用铜?

(填“能”或“不能”)。

写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴极的电极方程式:

阳极:

;阴极:

28.(16分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定:

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.0010mol·L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。

每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.10mol·L-1)的用量均为2mL。

(1)已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下,请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。

(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

催化剂的用量/g

酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.5

0.010

a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;

b.实验①和探究温度对反应速率的影响;

c.实验①和探究催化剂对反应速率的影响。

323

0.5

0.010

(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):

实验编号

溶液褪色所需时间t/min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为(忽略混合前后溶液的体积变化)。

②请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案。

 

29.(12分)某芳香烃的分子式为C12H14,其苯环上的一氯代物只有一种,A能发生如下图所示的转化,并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。

(某些反应条件已略去)

已知:

请回答下列问题:

(1)写出下列有机的结构简式:

A、E_____________。

(2)写出下列反应的类型:

⑤__________

(3)写出下列反应的化学方程式:

⑥、⑨。

(4)请写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:

①能与FeCl3溶液反应显色;②能与溴的CCl4溶液发生加成反应;③苯环上有三个取代基;④苯环的一取代物只有两种。

30.(10分)一品红是短日照植物,短日照可诱导短日照植物开花。

用3株一品红(每株均有两个分枝A和B),A枝持续光照,B枝给予短日照并改变叶的数目,下列图表为实验处理及其结果。

组别

实验过程图解

实验处理

枝条保留的叶片数

开花反应

A持续光照

全部

B短日照

全部

A持续光照

全部

B短日照

1/6片叶

A持续光照

全部

×

B短日照

0

×

(1)该实验的结论是。

(2)再设计一个实验,用植物嫁接的方法,进一步论证上述结论。

①实验过程:

a.对一品红的一个枝条进行短日照处理,其他枝条。

b.剪下这株一品红的任何一枝持续光照的枝条,并嫁接到另一株持续光照但。

②实验结果:

(3)从你的实验结果中得出了何种推论?

31.(14分)为了验证甲状腺激素的生理作用,试以大白鼠的耗氧量和活动量为观察指标,根据给出的实验材料和用具,设计实验步骤,正确预测实验结果。

(1)材料和用具:

日龄相同体重相近的雄性成年大白鼠若干,甲状腺激素溶液,生理盐水,胃器,耗氧量测定装置,小动物活动测定仪器。

(实验提示:

给药途径为每日灌胃,给药剂量和仪器操作不作考试要求,室温恒定)

(2)方法与步骤:

①将雄性成年大白鼠分成两组并分别,分别用给出的仪器测定与记录

②每天用灌胃器给予甲组鼠灌胃,乙组鼠灌胃,适宜条件下饲养一段时间。

③测定并记录甲、乙组鼠耗氧量和活动量。

预测结果。

(4)对甲状腺素分泌有调节作用的器官是和。

32.(14分)Ⅰ.某单子叶植物非糯性(A)对糯性(a)为显性,抗病(T)对染病(t)为显性,花粉粒长形(D)对圆形(d)为显性,三对等位基因位于三对同源染色体上,非糯性花粉遇碘液变蓝,糯性花粉遇碘液为棕色。

现有四种纯合子基因型分别为:

①AATTdd,②AAttDD,③AAttdd,④aattdd。

请按要求回答下列问题:

(1)若采用花粉鉴定法验证基因的分离定律,应选择亲本①与(填序号)杂交。

(2)若培育糯性抗病优良品种,应选用(填序号)作亲本进行杂交,在F2中筛选具抗病性状个体的方法是。

(3)如果基因型①与④杂交得F1代,让F1代个体自交,F2代中能稳定遗传的糯性、抗病、圆形个体在糯性抗病个体中占。

Ⅱ.现提供纯种的高茎叶腋花和矮茎茎顶花的豌豆,高

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