高三化学综合试题精品解析.docx
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高三化学综合试题精品解析
高三化学单元测试
一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分共60分）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移
C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
【答案】C
【解析】
【分析】
1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸；过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量。
【详解】1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2NA，A错误；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于NA个，B错误；1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3NA，C正确；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。
2.下列说法正确的是
A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
【答案】D
【解析】
HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。
3.在5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是
A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5
【答案】D
【解析】
【分析】
在氧化还原反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。
【详解】在氧化还原反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有2/5的+5价N没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：
5，故选D。
【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，熟练掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，正确判断还原剂的量为解答关键。
4.下列对物质用途的描述中,错误的是（）
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B.Na2O2可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体
D.NaClO可用作消毒剂
【答案】C
【解析】
利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.铝与氢氧化钠溶液:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B.向硅酸钠溶液中加入盐酸:
SO32—i+2H+=H2SiO3（胶体）
C.二氧化氮和水的反应:
2NO2+H2O=2H++NO3—+NO
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，A正确；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，硅酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为：
SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：
3NO2+H2O═2H++2NO3-+
NO，C错误；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确。
【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意从产物是否正确、物质的拆分是否正确、电荷是否守恒的角度分析判断。
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（）
A.原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
B.含Y元素的盐溶液显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
【答案】D
【解析】
W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。
A项，原子半径：
Y＞Z＞W＞X，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的稳定性W＞Z，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：
NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
NH3·H2O=NH3↑＋H2O，正确。
7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去,箭头表示一步转化）。
下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应甲+乙→丙+丁、丙+戊→甲分析，结合物质的性质采用代入法判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误。
【详解】铜和氯化铁反应方程式为：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铁和氯化铜反应方程式为：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，所以能实现物质间的转化，A正确；铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O（g）
Fe3O4+2H2，氢气和氧气反应方程式为2H2+O2
2H2O，所以能实现转化，B正确；Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；乙醇和氧气反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：
CH3CHO+H2
CH3CH2OH，氢气在氧气中燃烧生成水，所以能实现转化，D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了物质间的转化，，侧重考查分析能力，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁。
8.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2
FeCl2+Br2
【答案】C
【解析】
A项，反应①中I元素的化合价由FeI2中的-1价升高到I2中的0价，I2是氧化产物；反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe3+是氧化产物；反应③中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价，氧化产物为Cl2；错误。
B项，根据同一反应中，氧化性：
氧化剂
氧化产物；由反应①得出氧化性：
Cl2
I2，由反应②得出氧化性：
Br2
Fe3+，由反应③得出氧化性：
Co2O3
Cl2，错误。
C项，反应③中1molCo2O3参加反应时有6molHCl参加反应，但其中只有2molHCl被氧化，正确；D项，由反应②得出还原性：
Br-
Fe2+，则Cl2与FeBr2反应时先将Fe2+氧化，后氧化Br-，错误；答案选C。
9.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】A
【解析】
Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。
10.下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中
④Na2O2投入到CuSO4溶液中
A.①③B.③④C.①④D.②③
【答案】C
【解析】
试题分析：
①、电解质溶液存在的是水合阳离子和水合阴离子，钠先接触的是外围的水分子，因此钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，然后在发生碱与盐的复分解反应，生成Fe（OH）2沉淀和NaCl，最后Fe（OH）2再被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，①正确；②、过量的NaOH溶液和明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，②错误；③、少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，③错误；④、Na2O2投入到CuSO4溶液中，前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠在于硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，④正确，答案选C。
考点：
考查钠元素化合物的主要性质和转化反应原理。
11.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是
①S
SO2
BaSO4
②CuSO4（aq）
Cu（OH）2悬浊液
Cu2O
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
A.①③B.②③C.②④D.①④
【答案】B
【解析】
【分析】
硫单质点燃生成二氧化硫，盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀；饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁固体。
【详解】S与O2反应生成二氧化硫，盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应，不能生成硫酸钡沉淀，不能实现转化，①错误；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀，转化过程能实现，②正确；饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，析出的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，转化能实现，③正确；氧化铁
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