高三化学综合试题精品解析.docx

1、高三化学综合试题精品解析高三化学单元测试一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分共60分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移C. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD. 标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子【答案】C【解析】【分析】1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸；过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化

2、钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量。【详解】1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2NA，A错误；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于NA个，B错误；1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3NA，C正确；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量，D错误。故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗

3、常数的判断及计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。2.下列说法正确的是A. HD、CuSO45H2O都是化合物B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D【解析】HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A. 58 B. 54 C. 5

4、3 D. 35【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有2/5的+5价N没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：5，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，熟练掌握氧化剂

5、、还原剂的概念及判断方法，正确判断还原剂的量为解答关键。4. 下列对物质用途的描述中,错误的是（ ）A. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B. Na2O2可用作漂白剂C. 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D. NaClO可用作消毒剂【答案】C【解析】利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。5.下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2B. 向硅酸钠

6、溶液中加入盐酸:SO32i+2H+=H2SiO3(胶体)C. 二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O=2H+NO3+NOD. 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2【答案】C【解析】【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气。【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，A正确；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，硅酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+H2Si

7、O3（胶体），B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，C错误；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2，D正确。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意从产物是否正确、物质的拆分是否正确、电荷是否守恒的角度分析判断。6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：rWrZrYrXB. 含Y元素的盐溶液显酸性C. 最简单

8、气态氢化物的热稳定性：ZWD. X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体【答案】D【解析】W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项，原子半径：YZWX，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的稳定性WZ，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4HH2O=NH3H2OH2NH3H2O=NH3H2O，正确。7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OH

9、O2CH3CHOH2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根据反应甲+乙丙+丁、丙+戊甲分析，结合物质的性质采用代入法判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误。【详解】铜和氯化铁反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铁和氯化铜反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，所以能实现物质间的转化，A正确；铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O（g）Fe3O4+2H2，氢气和氧气反应方程式为2H2+O2 2H2O，所以能实现转化，B正确；Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝是活泼金属

10、不能用氧化还原反应冶炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；乙醇和氧气反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH3CHO+H2 CH3CH2OH，氢气在氧气中燃烧生成水，所以能实现转化，D正确。故选C。【点睛】本题考查了物质间的转化，侧重考查分析能力，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁。8.有下列三个反应:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是A. 反应中的氧化产物

11、分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C. 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2【答案】C【解析】A项，反应中I元素的化合价由FeI2中的-1价升高到I2中的0价，I2是氧化产物；反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe3+是氧化产物；反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价，氧化产物为Cl2；错误。B项，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；由反应得出氧化性：Cl2I2，由反应得出氧化性：Br2Fe3+，由反应得出氧化性：C

12、o2O3Cl2，错误。C项，反应中1molCo2O3参加反应时有6molHCl参加反应，但其中只有2molHCl被氧化，正确；D项，由反应得出还原性：Br-Fe2+，则Cl2与FeBr2反应时先将Fe2+氧化，后氧化Br-，错误；答案选C。9.向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】A【解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和O

13、H-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。10. 下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入FeCl2溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：、电解质溶液存在的是水合阳离子和水合阴离子，钠先接触的是外围的水分子，因此钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，然后在发生碱与盐的复分解反应，生成Fe(OH)2沉淀和NaCl，最后Fe(OH)2再被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，正确；、过量的NaOH溶液和

14、明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误；、少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，错误；、Na2O2投入到CuSO4溶液中，前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠在于硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确，答案选C。考点：考查钠元素化合物的主要性质和转化反应原理。11.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是SSO2BaSO4CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析

15、】硫单质点燃生成二氧化硫，盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀；饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁固体。【详解】S与O2反应生成二氧化硫，盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应，不能生成硫酸钡沉淀，不能实现转化，错误；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀，转化过程能实现，正确；饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，析出的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，转化能实现，正确；氧化铁