高中化学物化变化汇总.docx

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高中化学物化变化汇总

离子方程式的建立基础：

1.等式两边正负离子数相等；

2.等式两边元素个数相等

3.有沉淀，水，气体，弱酸生成才写出来，没有相应的反应不写

4.符合实验现象

离子共存问题

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一颜色、二酸碱、三特殊、四反应。

1．一颜色

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）Cr2O72-（橙色）等有色离子不能存在。

2．二酸碱

即溶液的酸碱性。

在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在，酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3．三特殊

指三种特殊情况：

①AlO2－与HCO3－不能大量共存：

AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32－；②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4．四反应

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；

（2）氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－（H＋）与Fe2＋、MnO4－与Br－、H＋与S2O32－等；

（3）相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；

（4）络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

氧化还原：

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

考点一：

得电子（氧化性）失电子（还原性）的强弱对比&判断

1.金属活动性顺序，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

看元素表

考点二：

氧化还原反应方程式的配平：

原则：

电子守恒，原子守恒，电荷守恒

①标出化合价变化了的元素的化合价。

如：

+7-1+40

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

如：

+7-1+40

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

③调整系数，使化合价升降总数相等。

化合价↓5×②

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

化合价↑2×⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

如：

2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。

如：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

考点三：

氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物

氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的是氧化产物

Na2Co3和NaHCo3的区别

Na实验的现象：

1.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。

　　2.钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，说明反应有气体生成。

　　3.钠融成一个小球，说明反应放热，且钠融点较低。

　　4.反应后溶液中滴入酚酞，变红，说明反应生成碱—NaOH。

　　5.生成的气体可点燃，有爆鸣声，说明有氢气生成。

共价化合物：

一般全部为非金属，如C,CL等,特殊的共价化合物AlCl3

离子化合物：

一般里面有金属，如Na,K,特殊的离子化合物：

NH4Cl3

可逆反应：

1.化学方程式使用的是可逆号

2.反应是不充分的，它的反应速率也不是线性的

3.在相同的条件下面，正逆反应是同时进行的，在一个容器里面反应物和产物是同时存在的，转化率不是100%

4.影响可逆反应的条件有：

温度，压强，浓度和催化剂

a）浓度：

增加哪一方的浓度，则往哪个方向移动

b）温度：

升高温度，向吸热方向移动，反之类似

c）压强：

只在有气体参加的可逆反应里面，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动，减少压强，平衡向气体总体积增大的方向移动

平衡常数：

K只和温度有关，和压强浓度无关

非金属：

元素周期表（看下就好，能记多少记多少吧，分数不是太多）：

1．原电池和电解池的比较：

装置

原电池

实例

原理

使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

形成条件

①电极：

两种不同的导体相连；

②电解质溶液：

能与电极反应。

③能自发的发生氧化还原反应

④形成闭合回路

反应类型

自发的氧化还原反应

电极名称

由电极本身性质决定：

正极：

材料性质较不活泼的电极；

负极：

材料性质较活泼的电极。

电极反应

负极：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极：

2H++2e-=H2↑（还原反应）

电子流向

负极→正极

电流方向

正极→负极

能量转化

化学能→电能

应用

①①抗金属的电化腐蚀；

②实用电池。

2原电池正负极的判断：

⑴根据电极材料判断：

活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：

电子流向：

负极→正极。

电流方向：

正极→负极。

⑶根据电极变化判断：

氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：

电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：

阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：

负极：

⑴负极材料本身被氧化：

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：

M-ne-=Mn+如：

Zn-2e-=Zn2+

②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：

如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4

⑵负极材料本身不反应：

要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，

如燃料电池CH4-O2（C作电极）电解液为KOH：

负极：

CH4+10OH-8e-=C032-+7H2O

正极：

⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，

H2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质：

Cu2++2e=Cu

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应

1当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH-,

如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-

2当电解液为酸性时，H+比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O

有机物：

醛基的检测方法：

冰醋酸：

乙酸，纯净物

醋酸：

乙酸+水，混合物

常见的化学物质颜色&可溶性&难溶性

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：

难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：

浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色：

Fe（OH）3固体Fe（OH）3水溶胶体等

以黄色为基色的物质

黄色：

难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿（CuFeS2）等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：

溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气

棕黄色：

铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

以蓝色为基色的物质

蓝色：

新制Cu（OH）2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：

臭氧液氧等

以绿色为色的物质

浅绿色：

Cu2（OH）2CO3，FeCl2，FeSO4?

7H2O

绿色：

浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

黄绿色：

Cl2及其CCl4的萃取液

以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色

碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色

K＋离子的焰色等

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：

AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：

BaSO3，Ba3（PO4）2，BaCO3，CaCO3，Ca3（PO4）2，CaHPO4，Al（OH）3，Al2O3，ZnO，Zn（OH）2，ZnS，Fe（OH）2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：

CaSO4，Ca（OH）2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：

完全反应的：

BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：

MgO

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：

浅绿色；

Cu2＋：

蓝色；

Fe3＋：

浅紫色呈黄色因有[FeCl4（H2O）2]2-；

MnO4-：

紫色

：

血红色；

：

苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

（4）其他金属单质的颜色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：

H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：

HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?

HNO3（浓液）乙醛（液）

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：

Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：

C2H2

臭鸡蛋味：

H2S

特殊气味：

苯（液）甲苯（液）苯酚（液）石油（液）煤焦油（液）白磷

特殊气味：

乙醇（液）低级酯

芳香（果香）气味：

低级酯（液）

特殊难闻气味：

不纯的C2H2（混有H2S，PH3等）

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的

NH3[1（水）:

700（气）]HCl（1:

500）

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的

CO2（1:

1）Cl2（1:

2）

H2S（1:

2.6）SO2（1:

40）

微溶于水的

O2，O3，C2H2等

难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（6）常见水溶性很大的无机物

如：

KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g（AgNO3超过200g）KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

有机高分子：

纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等

CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2（气），F2（气），HF，氢氟酸等

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：

HgCl2，BaCl2，Pb（CHCOO）2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等