高一期末复习专题.docx

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高一期末复习专题

高一化学试卷

（时间：

90分钟满分：

100分）

考生注意：

本卷第三大题为分叉题，非重点中学考生做A大题，重点中学考生做B大题。

将答案全部做在答题卷上。

相对原子质量：

H-1O-16Cl-35.5Na-23N－14K－39Ag－108

Br—80Mn—55Cu—64I—127Pb—207

一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共40分。

）

1．古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是…………………（）

A．惠施（中国）B．墨子（中国）C．德谟克利特（希腊）D．道尔顿（英国）

2．化学键类型相同的一组是…………………………………………………………（）

A．SiO2SO2B.Na2OH2OC.NaClHClD.CCl4KCl

3．国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指…………………………（）

A．12C的相对原子质量B．12C的质量

C．碳原子的质量数D．碳元素的平均相对原子质量

4．下列电子式正确的是…………………………………………………………………（）

A．四氯化碳分子：

B．氯化镁：

C．氨分子：

D．硫化氢分子：

5．化学键是一种作用力，它存在于……………………………………………………（）

A．分子或晶体中所有的原子间B．构成物质的所有微粒间

C．分子或晶体中相邻的原子间D．晶体中的分子间

6．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为…………………………（　　）

A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

7．下列各组离子中，电子层结构相同的是……………………………………………（　　）

A．S2－、K＋、Cl－B．Cl－、Br－、I－

C．Na＋、Mg2＋、Ca2＋D．O2－、S2－、Cl－

8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是…………………（）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

9．下列说法中正确的是………………………………………………………………（）

A．分解反应一定是氧化还原反应

B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．氧化剂在化学反应中被氧化

10．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是……………………………………………………………（）

A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯

C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精

D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

11．下列说法中正确的是………………………………………………………………（）

A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

12．能用分液的方法来分离的一组混合物是…………………………………………（）

A．氯化银和水的悬浊液 B．酒精的水溶液

C．四氯化碳和水的乳浊液 D．氯化钠和溴化镁的混合溶液

13．下列关于盐酸说法正确的是………………………………………………………（）

A．只有酸性B．只有还原性

C．只有氧化性D．具有酸的通性，有氧化性，又有还原性

14．下列说法正确的是…………………………………………………………………（）

A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

C．原子晶体熔化要破坏共价键D．离子化合物中只有离子键

15．阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：

①气体体积的大小只随分子数的多少而变化②不同气体分子的大小几乎相等③不同气体分子间的平均距离几乎相等④气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比其中，正确的是……………………………………………………………………………………（）

A．①②B．②③C．①③D．①④

16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干

正确的操作顺序为……………………………………………………………………（）

A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

17．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是…………………………………（）

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2LSO2所含的原子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

18．下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是……………………………………（）

A．同质量、不同密度的N

和COB．同温度、同压强、同体积的T

和N

C．同体积、同密度的C

H

和C

H

D．同质量、同体积的N

O和13CO

19．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列说法正确的是…（）

　　A．它是由两种单质组成的混合物

　　B．它是一种硅酸盐

　　C．它是一种新型化合物

　　D．它是一种包含两个分子的化合物

20．四个同学同时分析由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品制成水溶液，加入过量的AgNO3溶液后，再加入足够的HNO3，待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如以下四个选项所示，其中数据合理的是…………………………（）

A．2.96B．3.06C．3.36D．3.96

二、填空题（共36分）

21．物质的溶解通常有两个过程：

一个是溶质向水中的扩散过程，这是一个_________过程，需要__________（填“放出”或“吸收”）热量；另一个是溶质的水合过程，是一个______过程，需要__________（填“放出”或“吸收”）热量。

当溶质的_________速率等于_____的速率，从表面看，固体溶质不再减少或增加，我们称之为达到了_________状态。

22．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如图所示，放电时其电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。

（3）若消耗0.2mol还原剂，则被还原物质的质量是克，转移电子________摩尔。

23．

（1）海洋是资源的宝库，人们用______________方法从海水中得到食盐。

食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式。

通过电解生成的产物又可制取另一个重要的酸HCl，写出盐酸的电离方程式：

_______________________________，在盐酸中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀。

反应的离子方程式为_________________________________。

（2）化学家把溴叫做海洋元素，从海水中提溴所用的氧化剂是气。

氧化溴离子时要在性条件下（填“酸”或“碱”）。

（3）已知容积为V升的圆底烧瓶采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的相对平均分子质量为35。

喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为_____________。

某学生利用氯化氢和水做喷泉试验（氯化氢为该学生制备和收集），结果有喷泉，但烧瓶中上升的液体只占三分之二左右。

请你分析液体未能全部充满烧瓶的可能原因（至少写两个）。

。

24．某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：

（混合物的质量事先已称量好）

实验

序号

混合物

第一步：

加入适量水，充分溶解

第二步：

加入或通入的试剂

第三步：

过滤后、洗涤、干燥所得固体

第四步：

蒸发滤液得到晶体

第五步：

称量，记录数据

甲

BaCl2

NaCl

澄清溶液

过量CO2

无固体

晶体

称量所得

晶体

乙

CaCl2

NaCl

澄清溶液

过量饱和

Na2CO3溶液

CaCO3

NaCl

称量蒸发

所得晶体

丙

Na2SO4

MgSO4

澄清溶液

过量NaOH

溶液

试回答下列问题：

①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，（填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。

②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。

其原因是什么？

。

③丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。

④试写出上述实验中发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、分叉题（本题分为A、B两大题。

非重点中学考生做A大题，重点中学考生做B大题，共24分）

A大题：

非重点中学考生做。

25．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带

海带灰

悬浊液

含I-的溶液

含I2的溶液

含I2的有机溶液

晶体碘

①在上述操作中，哪一过程是萃取_________？

A、aB、bC、cD、d

②写出通氯气后发生反应的离子方程式：

③四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是⑴⑵

④证明某未知无色溶液中含有I-，你能有几种方法？

只需写出你选择的试剂及相应的现象。

至少写出两种方案。

参考试剂：

淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任加其它试剂）

方案

选用试剂

现象

第一种

未知溶液、氯水、四氯化碳

下层溶液显紫色。

第二种

第三种

26．

（1）把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。

（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。

△

27．取含21.75gMnO2的软锰矿石跟200克36.5％的浓盐酸反应完全（杂质不参与反应），。

已知：

MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

计算：

（1）生成的氯气的体积（L、标准状况）。

（2）在反应中被氧化的HCl的质量（g）。

B大题：

重点中学考生做。

25．某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是　　　　　，所盛试剂

是　。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程

式是　　　　。

（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。

经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：

。

为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　。

26.

△

取含21.75gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全（杂质不参与反应）。

已知：

MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

计算：

（1）生成的氯气在标准状况的体积为___________升，在反应中被氧化的HCl的质量为____________克。

（2）在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的物质的量（不考虑氯化氢的挥发）。

27．在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

5I—+IO3—+6H+→3I2+3H2O、2Cu2++4I—→2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32—→2I—+S4O62—，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；

（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？

高一化学第一学期期终试卷

（90分钟完卷，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Cl-35.5Mn-55Ag-108

一、选择题（每小题只有一个答案，共50分）

1、贝克勒发现了铀的放射性，镭元素也具有放射性，它的发现者是………………（）

（A）汤姆生（B）卢瑟福

（C）居里夫妇（D）伦琴

2、下列微粒中，属于同位素的是………………………………………………………（）

（A）

和

（B）H2O和D2O

（C）

和

（D）

和

3、国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指…………………………（）

（A）12C的相对原子质量（B）12C的质量

（C）碳原子的质量数（D）碳元素的平均相对原子质量

4、已知某原子的质量数和核内中子数，仅此不能确定的是…………………………（）

（A）该元素的相对原子质量（B）该原子属于哪种元素

（C）该原子核内质子数（D）该原子核外电子数

5、下列电子式正确的是……………………………………………………………………（）

（A）四氯化碳分子：

（B）氯化镁：

（C）氨分子：

（D）硫化氢分子：

6、有四种微粒的结构示意图：

，下列叙述中错误的是……………………………………………………………………………（）

（A）它们属于不同种元素（B）它们的核外电子排布相同

（C）它们都是离子（D）它们都具有稀有气体原子的稳定结构

7、与NH4＋具有不同的电子数的微粒是……………………………………………………（）

（A）F―（B）Cl―（C）NH3（D）Na＋

8、从粗盐提纯制精盐的实验中，不需要进行的操作是…………………………………（）

（A）溶解（B）过滤（C）洗涤（D）蒸馏

9、在实验室中除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用药品及正确的顺序是……（）

（A）水、碱石灰（B）饱和食盐水、浓硫酸

（C）无水氯化钙、饱和食盐水（D）烧碱溶液、浓硫酸

10、下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）

（A）碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的细口瓶中

（B）液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

（C）能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

（D）碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

11、下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）

（A）干燥的氯气不能漂白有色物质（B）久置的氯水没有漂白作用

（C）工业上用氯水和烧碱制取漂粉精（D）自来水可用氯消毒

12、下列变化只有吸热的是………………………………………………………………（）

（A）碘的升华（B）液态水结成冰

（C）硝酸铵溶于水（D）氢气在空气中燃烧

13、液溴中混有少量的Cl2，可用来提纯的方法的是……………………………………（）

（A）加入汽油后萃取（B）加入NaI后用汽油萃取

（C）加入NaCl后用四氯化碳萃取（D）加入NaBr后用四氯化碳萃取

14、氯水不稳定，要现用现配，下列可用来制备氯水的装置最合理的是………………（）

（A）（B）（C）（D）

15、下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）

（A）1mol任何气体的体积都约为22.4L

（B）同温同压下，11.2L的氢气和氮气都含有3.01×1023个分子

（C）在20℃，压强为101kPa时1mol的O2和1mol的CO2都含有6.02×1023个分子

（D）O2的摩尔质量为32g

16、在下列反应中，单质只作氧化剂的是…………………………………………………（）

（A）2F2+2H2O→4HF+O2↑（B）2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

（C）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（D）H2+CuO

H2O+Cu

17、下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）

（A）离子化合物中只存在离子键

（B）化学键只存在于化合物中

（C）非金属元素之间形成的化学键一定是共价健

（D）含有离子键的化合物一定是离子化合物

18、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是…………………………………………（）

（A）氯化氢不易分解（B）液态氯化氢不导电

（C）氯化氢溶于水发生电离（D）氯化氢的水溶液显酸性

19、氯气熔沸点低的原因是……………………………………………………………（）

（A）氯气很活跃（B）氯气是单质

（C）氯气的分子间的作用力小（D）氯气中氯原子以共价键相结合

20、下列各物质中，化学键的类型相同的是…………………………………………（）

（A）NaCl和HCl（B）MgO和CO2

（C）CO2和SiO2（D）Cl2和Na2S

21、以下四组固体只用水就能鉴别的是………………………………………………（）

（A）NaCl、Na2SO4、KCl、NaNO3（B）CuSO4、NaCl、NH4Cl、NaOH

（C）CaCl2、Na2SO4、NaCl、MgCl2（D）AlCl3、NaCl、MgCl2、CuSO4

22、下列说法中正确的是………………………………………………………………（）

（A）加热胆矾失去结晶水的过程称风化

（B）在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

（C）从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

（D）从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

23、在含有溴化钠和碘化钾的混合液里，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的是………………………………………………………………………（）

（A）NaCl、KCl（B）NaCl、KCl和I2

（C）NaCl、KCl、NaBr（D）NaCl、KBr、KCl

24、鉴别Cl―、Br―、I―可以选用的试剂是…………………………………（）

碘水、淀粉溶液

溴水、汽油

氯水、四氯化碳

硝酸银溶液、稀硝酸

（A）

（B）

（C）

（D）

25．实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是……………………………………………………………………………（）

（A）（B）（C）（D）

二、填空题（本题共27分）

26、元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为__________，B的原子结构示意图是_________，A和B两元素形成的化合物的电子式是____________，它们形成的化合物中含有的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”），该化合物属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

27、燃料的充分利用，通常需要考虑两点，这两点分别是________________________、_________________________________。

28、有一形状不规则的胆矾晶体，将其悬挂在一恒温的CuSO4饱和溶液中，很长时间后，晶体的形状_________，晶体的质量_________，溶液的浓度_______（填“改变”或“不变”）。

29、分析表中数据，回答下列问题：

海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）

海水密度

（g/mL）

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是__________

（A）NaCl的浓度（B）海水的密度

（C）盐类的溶解度（D）MgCl2的溶解量

（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是____________

（A）CaSO4的溶解度最小（B）CaSO4的浓度最小

（C）CaSO4的含量最高（D）CaSO4的溶解度最大

（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是_________g/mL

（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2＋、SO42―、Ca2＋，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是__________________________。

（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式

_____________________________________________阳极的产物是______，检验的方法是_______________________。

工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精。

这一反应的化学方程式为___________________________________。

将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式_____________________________。

30、在实验室常用加热食盐和浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式___________________________________________。

制得的氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。

利用同样的装置你还能举出形成喷泉实验的气体与液体吗？

如_______________

三、实验题（本题共10分）

31、海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）灼烧时盛放海带的仪器是_________。

（2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是________

（A）溶解（B）过滤（C）萃取（D）结晶

（3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）