D．MFe2Oy是还原产物
5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
B．氨水和盐酸反应：
NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27．2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是
A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定
7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩
8．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
9．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（ ）
A．16.4mol·L－1B．17.4mol·L－1C．18.4mol·L－1D．19.4mol·L－1
10．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应D．硫与氧气的反应
11．2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融一起，创造出光和色的火树银花不夜天。
故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。
焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是（ ）
A．做焰色试验实验时，应用H2SO4清洗铂丝
B．焰色试验是单质特有的性质
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
12．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ）
A．Ba2＋＋CO
＋2H＋＋2NO
=Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑
B．BaCO3＋2H＋＋2NO
=Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑
C．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．CO
＋2H＋=H2O＋CO2↑
13．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
14．合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤
15．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液B．氢氧化钠溶液与盐酸
C．碳酸氢钠溶液与盐酸D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
16．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1
二、实验题
17．某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：
因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；
乙：
因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；
丙：
过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：
称取2.6g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。
测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_____________，理由是______________。
18．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
（1）在该实验中，制取氯气的装置是________（填字母）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。
（3）D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。
（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是_____________________。
（5）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：
盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
19．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化过程中的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L−1的硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的物质是__________________，A中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
其目的是____________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：
__________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_________________。
（5）图中________（填“能”或“不能”）较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
三、填空题
20．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：
________。
（3）上述反应中，氧化剂是________，在反应中________（填“得到”或“失去”）电子发生________反应。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。
此现象说明NaBiO3具有________。
写出该反应的离子方程式：
________。
（提示：
NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋）
参考答案
1．D
【详解】
A.HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，故A错误；
B.漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，具有杀菌、消毒作用，故B错误；
C.漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故C错误；
D.漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应，Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO,2HClO
2HCl＋O2↑，故D正确；
正确答案是D。
2．B
【分析】
必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。
【详解】
A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A错误；
B．阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；
C．阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；
D．利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法及反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
3．B
【详解】
A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；
B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；
C、向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C不选；
D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；
答案选B。
4．C
【详解】
A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；
B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；
C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即x＜y，故C正确；
D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误；
故选C。
【点晴】
本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析。
在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。
5．B
【解析】
A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为CH3COOH＋OH－===H2O+CH3COO-，故A正确；B．氨水和盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时除生成Cu（OH）2沉淀，还有BaSO4沉淀生成，故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁，含有+2价和+3价的铁，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋4H2O+Fe2+，故D错误；答案为B。
6．A
【详解】
在溶液中进行的反应有：
CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH两边相加得：
CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH同理可得到反应：
CaO+NaHCO3=NaOH+CaCO3，反应CaO+NaHCO3=NaOH+CaCO3中，CaO与NaHCO3反应不会引起固体质量增加，反应CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH中，CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，即固体增加的质量等于参加反应的水的质量，因此根据反应⑤：
CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
18106
29.0g-27.2gm
m（Na2CO3）=10.6g，答案选A。
7．B
【详解】
钠与水反应的实验步骤：
用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：
镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。
8．D
【详解】
A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误；
B．冰水混合物是一种分散系，，B正确；
C．分散系都是混合物，C错误；
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式,分别为：
以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D正确；
答案选D。
9．C
【详解】
令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量=
mol，氨气的质量=
mol×17g/mol=
g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积=
L，所得氨水的物质的量浓度=
mol÷
L=18.4mol/L，故选C。
10．C
【分析】
离子反应是指反应过程中有离子参加或生成的化学反应。
主要有复分解、盐类水解、氧化还原和络合四种反应方式，常见离子反应多在水溶液中进行。
【详解】
A.氢气还原氧化铜，反应过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应；
B.胆矾失去结晶水，反应过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应；
C.酸碱中和反应，是酸电离出的H+与碱电离出的OH-间的反应，属于离子反应，正确；
D.硫与氧气的反应，反应过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应。
故选C。
11．D
【详解】
A．硫酸盐的熔沸点较高，氯化物的熔沸点较低，清洗铂丝应用盐酸清洗，故A错误；
B．焰色试验是金属元素的性质，故B错误；
C．观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C错误；
D．NaCl、Na2SO4都是钠盐，都含有钠元素，焰色试验是金属元素的性质，则灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】
A．碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，硝酸钡是强电解质，应写成离子形式，故A错误；
B．硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故B错误；
C．碳酸钡是难溶物质些化学式，硝酸是强电解质反应的离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确；
D．碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误。
答案选C。
13．A
【详解】
A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；
B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；
C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；
D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
答案选A。
【点睛】
学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。
这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。
再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。
14．A
【详解】
①与组成合金的纯金属相比，合金的一般硬度更大，故①正确；
②合金为混合物，熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；
③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；
④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误；
⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确；
故选：
A。
15．A
【详解】
A．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，正反滴加时现象完全相同，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2气体，正反滴加时现象完全相同，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合有红褐色沉淀生成，正反滴加时现象完全相同，故D错误；
故答案为：
A。
16．C
【分析】
化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，注意只有部分盐酸作还原剂。
【详解】
反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比1：
5，故C正确。
故选C。
17．冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红冷却后及加水稀释后均不变红Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差
【分析】
（1）甲认为过高温度使红色褪去，只要将溶液冷却，观察溶液是否变红；乙认为NaOH溶液浓度过高导致褪色，只要加水稀释，观察溶液是否变红；当甲同学和乙同学的推测都不正确时，即：
冷却后及加水稀释后均不变红，说明丙同学的推测是正确的。
（2）过氧化钠与水的反应为放热反应，气体冷却时发生倒吸现象，影响测定结果。
【详解】
（1）甲认为过高温度使红色褪去，只要将溶液冷却，观察溶液是否变红，即可验证甲同学的推测是否正确；乙认为NaOH溶液浓度过高导致褪色，只要加水稀释，观察溶液是否变红，可验证乙同学的推测是否正确；当甲同学和乙同学的推测都不正确时，即：
冷却后及加水稀释后均不变红，说明丙同学的推测是正确的；故答案为：
冷却后看溶液是否变红；加水稀释后看溶液是否变红；冷却后及加水稀释后均不变红。
（2）过氧化钠与水的反应为放热反应，若选用装置Ⅰ，气体冷却时发生倒吸现象，影响测定结果；为了防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差，应该选用装置Ⅱ测量气体体积；故答案为：
Ⅱ；防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差。
18．cCl2中混有少量H2O（g）在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶下层CCl4层呈紫红色Cl2+2I−===I2+2Cl−分液Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O1∶1取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−盐酸
【详解】
（1）根据“固+液
气”原理可知应选择c装置制取Cl2。
（2）布条褪色证明Cl2中混有H2O（g），生成了HClO，应增加除H2O（g）的装置。
（3）Cl2+2I−===I2+2Cl−，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。
（4）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl−，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH−，并将ClO−转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl−。
（5）因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：
HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。
19．铁屑 Fe+2H+===Fe2++H2↑打开排出装置中的空气首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3能
【分析】
打开活塞a，先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。
使B中处于氢气的环境中。
关闭活塞b。
再关闭活塞a,由于A中不断产生氢气，使得A中的压强越来越大。
这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中，发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓。
由于整个装置都处于H2的还原性环境中，所以可以较长时间的观察的Fe（OH）2的白色沉淀。
当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
会看到：
白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；说明Fe（OH）2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3。
【详解】
（1）打开活塞a，先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）打开活塞a，先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉；
（3）首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；
（4）当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀，此时仪器中不含有氧气，因此能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
【点睛】
考查Fe（OH）2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
本实验中要想达到实验效果必须保证实验装置的气密性良好。
20．KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4得到还原强氧化性5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO
＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O
【分析】
将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾能把Cl－氧化为氯气，高锰酸根离子被还原为Mn2＋；根据得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2
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