专题04 滴定终点专练高三化学冲刺复习主观题一遍过原卷版.docx
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专题04滴定终点专练高三化学冲刺复习主观题一遍过原卷版
专题04滴定终点专练
1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①滴定：
取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
2．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
1、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
①2Mn2++O2+4OH−="2"MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I−氧化为I2：
②MnO（OH）2+I−+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
（2）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。
3．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫
代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是。
②V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
4．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
5．磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c（Fe2＋）=mol·L—1
6．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）。
回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（2）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（3）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）
8．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
电离常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
请回答下列问题：
（1）.现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用HCl标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
9．按要求填空：
室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。
向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
请回答下列有关问题：
（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在___（填“c点以上”或“c点以下”）。
（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
10．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________（填选项字母）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（填选项字母）。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
11．
（1）①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
12．Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：
取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。
（已知：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
）
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
13．某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10-2）的反应（此反应为放热反应）进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol•L-1H2C2O4溶液、0.010mol•L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V（H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（KMnO4溶液）/mL
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
2.0
a
4.0
25
（1）完成该反应的实验原理：
+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。
已知：
M（H2C2O4）=90g•mol-1。
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
（1）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填a、b）。
由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。
（2）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
（3）通过上述数据，求得x=______________。
（4）下列操作会造成所测x偏大的是____________（填字母）。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
14．双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。
（1）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL（VO2）2SO4溶液。
取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。
已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+（黄色）被还原为VO2+（蓝色）。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②（VO2）2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
15．尿素[CO（NH2）2]是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。
（3）用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。
尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：
4NH4＋＋6HCHO=（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O。
所生成的H+和（CH2）6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。
称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000mol•L－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。
①滴定至终点的现象是__________________________。
②该尿素样品的纯度为__________________________。
16．Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
____MnO4-＋__H2C2O4＋_______→_____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
①测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n（Mn2＋）在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：
__________________。
Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：
准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。
再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。
（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：
_________________。
③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。
17．结合所学内容，回答下列问题：
滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。
某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾（KIO3）、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg·kg－1
已知：
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全
（4）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。
（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）________mg·kg－1（计算结果保留整数即可）。
18．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：
钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
滴定终点时的现象是________________________________________________。
19．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：
已知：
①M（SrCl2·6H2O）＝267g/mol；
②Ksp（SrSO4）＝3.3×10－7、Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；
③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
（1）产品纯度检测：
称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_____。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。
20．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
资料：
氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
Ag++2CN-=〔Ag（CN）2〕-，Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml
（1）滴定终点的判断方法是_________________。
（2）处理后的废水氰化钠的含量为___________mg/L。
21．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
______________________
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。
回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.294g，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；
②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
22．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
II、探究草酸亚铁的纯度：
①准确称取mg草酸亚铁固体样品（含有草酸铵杂质），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；
②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；
③加入适量锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液
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