14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（ ）
[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全
[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀
15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（ ）
[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入
16．碘量法测定铜时，加入KI的作用是（ ）
[A]氧化剂配体掩蔽剂 [B]沉淀剂指示剂催化剂 [C]还原剂沉淀剂配体 [D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂
17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是（ ）
[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中
[C]．将SnCl2溶于HAc，并加入少许Zn粉[D]．将SnCl2溶于HCl中，并加入少量的锡粒
18．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（ ）
[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc
19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是（ ）
[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断
20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（ ）
[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断
21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是（ ）
[A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液
22．以下表述正确的是（ ）
[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用
[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用
[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用
23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（ ）[A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法
第二页答案CCCACABADBDCDCCCDBABCDB
第三题填空题（共23题）
1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：
[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
3．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________
[A]．1MΩ·cm [B]．18MΩ·cm [C]．10MΩ·cm [D]．0.2MΩ·cm
4．若实验室电器着火，灭火方法是__________。
[A]．立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．立即用水扑灭[D]．切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
5．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。
6．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_______。
7．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。
[A]．氨水+醋酸 [B]．氢氧化钠+醋酸 [C]．氢氧化钠+盐酸 [D]．六次甲基四胺+盐酸
8．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。
[A]．KMnO4 [B]．K2Cr2O7[C]．NaOH [D]．FeSO4
9．用重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用_________________________。
[A]．快速定量滤纸 [B]．慢速定量滤纸[C]．中速定量滤纸 [D]．玻璃砂芯漏斗
10．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
[A]．增加平行测定次数 [B]．称样量在0.2g以上 [C]．用标准样品进行对照实验 [D]．认真细心地做实验
11．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________________________。
[A]．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc
[B]．0.1mol·L-1HAc
[C]．0.01mol·L-1HAc+0.01mol·L-1NaAc
[D]．0.1mol·L-1HCl
12．有色配合物的摩尔吸光系数（e）与下列因素有关的是________________________。
[A]．吸收池厚度 [B]．入射光波长[C]．有色配合物的浓度 [D]．有色配合物的稳定性
13．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。
[A]．HCl滴定弱碱
[B]．EDTA滴定Ca2+
[C]．Ce4+滴定Fe2+
[D]．AgNO3滴定NaCl
14．在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是___________________。
[A]．Zn2+ [B]．Mg2+ [C]．Ag+ [D]．Bi3+
15．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
[A]．邻二氮菲比色法
[B]．磺基水杨酸光度法
[C]．原子吸收光谱法
[D]．K2Cr2O7滴定法
16．以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确的是_________________。
[A]．3M（PbSO4）/M（Pb3O4） [B]．M（PbSO4）/M（Pb3O4） [C]．M（Pb3O4）/3M（PbSO4） [D]．3M（Pb）/M（Pb3O4）
17．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g。
18．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a（H+）]为_________。
19．下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4_________mol·L-1 HNO3________mol·L-1HCl________mol·L-1 氨水________mol·L-1
20．可见分光光度计的常用光源是________，吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是__________，吸收池材料为__________；
21．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。
[A]．氧化焰区 [B]．还原焰区 [C]．焰心区 [D]．氧化焰区中靠近还原焰的区域
22．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的__________。
[A]．Mg2+ [B]．Na+[C]．Cl- [D]．SO42-
23．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。
[A]．等于25.00毫升
[B]．大于25.00毫升
[C]．小于25.00毫升
24．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。
[A]．草酸锶
[B]．草酸镁
[C]．草酸钙
[D]．草酸钡
25．下列三个反应在同一溶液体系中进行：
①Cl2+2I-=2Cl-+I2②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。
[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞①
26．向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。
[A]．白色[B]．灰色[C]．黑色[D]．白色逐渐变黑色[E]．白色逐渐变黄色
27．NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______________。
[A]．NH3>HCl>CO2>H2S>N2
[B]．HCl>NH3>CO2>H2S>N2
[C]．HCl>NH3>H2S>CO2>N2
[D]．H2S>HCl>CO2>NH3>N2
28．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。
[A]．可溶于浓盐酸[B]．可溶于浓硝酸[C]．可溶于氢氟酸[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
第三页答案
1．A绿；B红；C蓝。
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。
3．B。
4．D。
5．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。
6．对NaCN：
每200毫升加25毫升10％Na2CO3及25毫升30％FeSO4溶液，搅匀。
或者用NaOH调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：
用硫粉复盖。
7B 8B 9A10C11D12B、D13B14A15D16C17．20毫升；0.2克。
18．3位有效数字；6.31×10-8。
19．18；16；12；15。
20．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。
21．D。
22．C。
23．A。
24．B。
25．B。
26.A。
27.C。
28.D。
无机部分（共25题）
1．为什么煤气灯管被烧热?
怎样避免？
（10分）2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?
3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?
（20分）4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？
（10分）
5．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?
（20分）
6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?
（10分）
7．某人用0.5000mol·L-1浓度的HCl直接滴定25mL，0.1mol·L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确?
为什么?
（20分）8．用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升?
（10分）
9．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞?
（20分）
10．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?
（20分）11．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?
（30分）
12．一水溶液中含少量的Fe2+，怎样除去它?
（20分）13．实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?
14．Al（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?
（20分）
15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?
（10分）
16．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3?
（20分）
17．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?
（20分）
18．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成?
（20分）
19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？
为什么?
（30分）
20．应如何配制和保存Fe2+水溶液?
（20分）
21．在二只试管中各加入少量FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。
然后在二只试管中各滴加KI溶液，振
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