化工类专业综合技能考试标准.docx
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化工类专业综合技能考试标准
附件九：
江苏省普通高校对口单独招生
化工类专业综合理论考试大纲
本考纲以教育部中等职业学校化工类专业教学指导方案为依据，以教育部和江苏省教育厅颁布的中等职业学校教学用书目录中本专业有关教材为主要参考教材。
本考纲所涉及的考试范围主要包括化工类专业开设的《普通化学》、《化工原理》、《化工分析》、《化工仪表》、《化工制图》等五门核心课程，主要测试考生理解和掌握有关基本理论、基本知识和基本方法的水平，以及综合运用这些理论、知识和方法，解决基本实际问题的能力。
考试范围和要求
第一部分《普通化学》
要求学生掌握化学基本概念、基本理论、基本计算以及化学实验基本原理和操作。
并具备能综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。
一、基本概念和基础理论
（一）物质的组成和分类
1．理解原子、分子、离子、元素等概念。
熟记常见的元素符号。
2．理解化合物的涵义，能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。
3．理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4．理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
（二）化学中常用的量
1．理解相对原子质量、式量的涵义。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
（三）物质的性质和变化
1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。
5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。
6．了解反应热的概念。
（四）物质结构、元素周期律
1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。
理解离子化合物、共价化合物的涵义。
理解极性分子、非极性分子的涵义。
能判断常见的一些分子是否有极性。
3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。
（五）化学反应速率 化学平衡
1．了解化学反应速率的概念。
了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．理解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。
（六）溶液
1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。
了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。
2．理解溶解度的概念，了解温度、压强对物质溶解度的影响。
3．理解质量分数、物质的量浓度的概念。
（七）电解质溶液
1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。
能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。
2．了解电离平衡概念。
3．掌握pH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液pH值进行简单换算。
掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。
4．理解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。
5．了解原电池和电解池的原理及应用。
二、常见元素及其重要化合物
（一）氢气
1．了解氢气的物理性质。
掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。
2．了解保护水资源的重要性、环境污染的涵义及全球面临的主要环境问题。
（二）卤素
1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。
2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。
3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。
4．了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。
（三）氧和硫
1．了解氧气的物理性质、主要用途，掌握氧气的化学性质。
2．了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质（与铜、铁、氧气、氢气的反应）。
3．了解硫化氢的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、还原性）。
4．了解二氧化硫的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、氧化性、还原性及漂白原理）。
5．了解硫酸的物理性质，掌握硫酸的化学性质（酸性、吸水性、脱水性、氧化性）。
了解硫酸及常见硫酸盐的主要用途，了解工业上用接触法生产硫酸的原理及过程。
6．了解大气的污染及其防护。
（四）氮、氨和硝酸
1．了解氮气的物理性质。
掌握氮气的化学性质（与氢气、氧气反应），了解氮气的用途。
2．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质（与水、酸、氯化氢、氧气的反应）。
了解氨的主要用途。
3．掌握铵盐的性质（受热分解、与碱的反应——检验），了解其用途。
4．了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）。
5．了解氨催化氧化法制硝酸的反应原理和过程。
6．了解硝酸和硝酸钾的用途。
7．了解氮的氧化物对环境的污染。
（五）碳和硅
1．掌握一氧化碳、二氧化碳的主要化学性质。
2．掌握碳酸钙和碳酸氢钙的主要性质（溶解性、与酸反应、受热分解及相互转化）。
3．了解硅的物理性质和用途。
4．了解硅的化学性质（不活泼性、还原性）。
5．了解二氧化硅的物理性质和化学性质（与碱、碱性氧化物、氢氟酸的反应、稳定性）。
6．了解硅酸盐工业（陶瓷、水泥、玻璃的主要原料及成份）
（六）碱金属
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质（与氧、水、氯气、硫等的反应）。
2．掌握钠的过氧化物、氢氧化物的性质，了解过氧化钠、氢氧化钠的主要用途。
3．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质（溶解性、水解、与酸反应、碳酸氢钠受热分解），掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要用途。
4．了解碱金属元素原子结构的特点，能比较碱金属元素性质的相似性和递变性。
（七）镁和铝
1．了解镁和铝的物理性质，掌握镁和铝的化学性质（与非金属、酸、碱和某些氧化物的反应）。
2．了解镁的重要化合物（氧化镁、氯化镁）及其性质。
3．掌握铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）的两性，了解硫酸铝的用途。
4．了解硬水的概念及其软化方法。
（八）铁和铜
1．了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质（与非金属、水的反应）。
2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。
3．掌握铁的不同价态之间的相互转化。
4．了解铁的腐蚀（电化腐蚀、化学腐蚀）和防护。
5．了解铜的物理性质和化学性质（与氧化性酸的反应）。
（九）金属材料和无机非金属材料
1．了解合金（钢铁合金、铜合金、铝合金、特殊合金）的组成及用途。
2．了解无机非金属材料的特性、组成及分类。
3．了解纳米材料、纳米技术与人类生活。
（十）掌握单质、氧化物、碱、酸、盐之间的反应关系。
三、化学基本计算
（一）掌握有关化学式的计算
1．根据化学式计算化学式量、及各元素的质量分数。
2．根据化学式和元素的质量分数，求化合物中某元素的相对原子质量。
3．根据物质的组成、性质及式量，确定物质的化学式或结构式。
（二）掌握有关化学量的计算
1．有关物质的量、摩尔质量的计算。
2．有关物质的量、质量和摩尔质量之间关系的计算。
3．有关物质的量、质量、标准状况下气体体积、微粒数间的换算。
（三）掌握有关溶液的计算
1．溶液、溶质、溶剂质量的互求。
2．有关固体溶解度的计算。
3．有关质量分数的计算。
4．物质的量浓度、溶液体积、溶质质量间的换算。
5．物质的量浓度与质量分数之间的换算。
6．一定质量分数溶液的配制、稀释及有关计算。
7．一定物质的量浓度溶液的配制、稀释及有关计算。
（四）掌握根据化学方程式的计算
1．根据反应物（或生成物）的质量、物质的量、标准状况下气体的体积进行相关的计算。
2．有关反应物或生成物纯度的计算。
3．有一种反应物过量的计算。
4．利用反应前后物质的质量差或物质的量的差的计算。
5．有关多步反应的计算。
四、有机化学基础知识
（一）有机化合物基本概念
了解有机化合物的定义、分类、来源。
（二）烃
1．理解烃、烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体等概念。
2．掌握简单烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物的命名，并能根据其名称写出结构简式。
3．以甲烷、乙烯、乙炔、苯为代表，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的组成、结构、通式及主要性质。
4．了解煤、石油在国民经济中的重要作用。
（三）烃的衍生物
1．理解官能团的涵义，能指出不同种类有机化合物对应的官能团。
2．掌握醇类（乙醇、甘油等）、醛类（乙醛）、羧酸（乙酸）、酯类（乙酸乙酯）的结构，主要性质及它们之间的相互转化关系。
3．了解苯酚的结构、性质及主要用途。
4．了解油脂的组成和皂化反应。
（四）糖类、蛋白质、合成有机高分子化合物
1．了解糖类、蛋白质的主要性质、作用及维生素的主要生理功能。
2．了解合成有机高分子化合物的概念。
3．了解塑料、合成橡胶、合成纤维在国民经济中的重要作用。
4．了解复合材料的组成、分类及应用。
（五）重要的有机化学反应
能区别几种重要的有机化学反应（取代、加成、聚合、消去以及硝化、水解、酯化、氧化反应和还原反应）。
（六）有机物的结构式的推断
能运用有机物的组成、性质、通式、式量等来确定有机物的结构式。
五、化学实验
（一）识记下列化学实验常用仪器并掌握其作用和使用方法
试管和试管夹、试管架、试管刷、玻璃棒、胶头滴管、药匙、烧杯、烧瓶（圆底和平底）、蒸发皿、锥形瓶、滴定管（酸式和碱式）、滴定管夹、量筒、移液管、容量瓶、集气瓶、燃烧匙、水槽、漏斗（长颈漏斗、分液漏斗、布氏漏斗等）、托盘天平、酸度计、温度计、酒精灯、石棉网、三脚架、铁架台等。
（二）掌握下列各项化学实验的基本操作
1．固体试剂和液体试剂的取用。
2．仪器的连接和气密性检查。
3．加热操作。
4．物质的分离（常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取）。
5．配制一定物质的量浓度的溶液。
6．气体的收集、氢气纯度的检查。
7．试纸（pH试纸、石蕊试纸、KI——淀粉试纸）的使用。
8．浓硫酸的稀释。
（三）掌握下列试剂的存放方法
金属钠、浓硝酸、氨水、氢氧化钠等。
（四）掌握下列气体的实验室制法（所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）
氢气、氧气、氯气、二氧化硫、氯化氢、氨、甲烷、乙烯、乙炔。
（五）综合运用化学知识对下列物质进行检验
1．氢气、氧气、氯气、二氧化碳、氨的鉴别。
2．常见离子H＋、OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、K＋、Na+、NH＋4、Fe3＋的检验。
3．常见金属离子（钾、钠、钙、钡、铜）的焰色反应。
4．乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的检验。
第二部分《化工原理》
要求学生掌握各个化工单元操作的基本规律，熟悉其操作原理及有关典型设备的构造、性能和基本计算方法等，并能用以分析和解决工程技术中的一般问题。
一、流体流动
1．掌握流体静压力及其特性。
掌握几种压强单位之间的换算。
2．掌握流体静力学基本方程及其应用。
3．掌握流量、流速的相互关系。
掌握连续性方程及其应用。
4．掌握柏努利方程及其应用。
5．理解流体流动的型态，掌握流体在直管中的流动阻力的计算。
6．了解常见流速和流量的测定方法。
二、流体输送
1．了解化工管路部件的类型、管路的连接方法、管路布置的基本原则。
2．掌握离心泵工作原理、结构、主要性能参数、特性曲线。
掌握离心泵工作点、流量调节的方法、离心泵的类型及离心泵的选择。
3．了解其他流体输送机械（往复泵、旋转泵、旋涡泵、压缩机、真空泵）的工作原理、简单结构。
4．掌握常见的流体输送机械（离心泵、压缩机）的操作方法。
三、非均相物系的分离
1．了解重力沉降的原理，掌握滞流区沉降速度的计算方法。
2．了解非均相物系分离设备（降尘器、沉降器、旋风分离器、旋液分离器、过滤机、离心机）的工作原理和简单结构。
3．理解过滤和离心分离的基本原理。
4．了解袋滤器、文丘里除尘器、泡沫除尘器的工作原理及结构。
四、传热
1．掌握传热的基本方式及其机理。
2．了解工业换热的方式。
3．掌握傅立叶定律及其应用。
4．了解流体在壁面两侧流动特点及温度分布特点，了解牛顿冷却定律及其应用。
5．掌握间壁两侧流体间的传热计算。
6．了解影响传热速率各种因素及强化传热过程的措施。
7．了解管路和设备的热损失的概念及热绝缘的目的。
8．掌握列管式换热器结构及其在生产中的应用，了解其它新型换热器的特点，了解流体流动通道的选择原则。
五、蒸发
1．掌握单效蒸发的计算。
2．了解蒸发设备的结构。
3．了解多效蒸发流程。
4．了解蒸发器的生产能力和生产强度的概念。
六、蒸馏
1．掌握双组分理想溶液平衡关系及精馏原理。
2．掌握二元组分连续精馏的分析和计算。
3．了解板式塔的结构与特点及流体力学特性。
七、吸收
1．掌握吸收的气液平衡关系。
2．理解吸收过程的机理与吸收速率概念。
3．掌握吸收塔的物料衡算及操作线方程、吸收剂用量、填料塔的内径和填料层高度的计算。
4．了解填料塔的基本构造和填料（拉西环、鲍尔环、阶梯环）的特点。
5．了解吸收和解吸的流程。
了解解吸的原理。
八、干燥
1．掌握干燥的基本方式及干燥的必要条件。
2．掌握湿空气的性质和温度—湿度图的应用。
3．掌握干燥器的物料衡算。
4．了解干燥过程的机理及影响干燥速率的因素。
5．了解干燥速率曲线。
6．了解干燥器（厢式干燥器、流化床干燥器）的结构。
第三部分《化工分析》
要求学生了解化工分析的基础知识、基本理论，掌握化工分析的基本方法。
一、绪论
1．了解试样的采取及制备方法。
2．了解分析误差的来源及减免方法。
3．掌握误差的表示方法。
4．掌握有效数字的运算规则。
5．了解分析天平的结构、性能，掌握直接称量法和差减称量法。
二、滴定分析法
1．了解滴定分析方法的分类。
2．了解滴定反应必须具备的条件。
3．了解滴定分析法的滴定方式。
4．掌握常见标准溶液的制备方法。
5．了解容量器皿（滴定管、容量瓶、移液管、吸量管）的特点，掌握其使用方法。
三、酸碱滴定法
1．了解酸碱滴定反应的实质。
2．掌握常用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）的变色范围及选择原则。
3．了解强酸、强碱滴定曲线的特点，能依据滴定突跃范围合理选用指示剂。
4．掌握常见酸碱含量的测定方法及结果计算方法。
四、氧化还原滴定法
1．了解氧化还原滴定的类型。
2．了解氧化还原滴定指示剂的类型及其应用。
3．掌握高锰酸钾、重铬酸钾法、碘量法的原理及其应用。
五、配位滴定法
1．掌握配合物的组成、结构特点及命名方法。
2．了解EDTA及其配合物的性质。
3．掌握水的总硬度测定方法。
第四部分《化工仪表》
要求学生了解压力、流量、物位、温度等化工仪表的测量原理及其结构，掌握其识读方法。
了解自动检测、自动保护和自动控制等方面的基本内容。
一、压力测量
1．掌握压力的概念。
2．了解压力测量仪表的类型。
3．掌握弹性式压力计、电气式压力计工作原理、结构及其识读方法。
4．掌握压力变送器的结构、工作原理。
5、了解智能式压力变送器的工作原理和使用方法。
6．掌握压力表的选用和安装要求。
二、流量测量
1．了解流量测量仪表的分类，掌握其识读方法。
2．掌握差压式、转子流量计的工作原理及结构。
3．掌握差压变送器的工作原理及结构。
4、了解涡轮流量计和电磁流量计的原理和结构。
三、物位测量
1．了解液位测量仪表的类型。
2．了解液位显示仪表的结构。
四、温度测量
1．掌握温标的概念。
了解测温仪表的分类。
2．了解膨胀式和压力式温度计的结构。
3．掌握热电偶的测温原理，常用热电偶的种类，补偿导线的选择，热电偶冷端的温度补偿。
4．掌握热电阻的测温原理，常用热电阻的种类，热电阻的一般故障判断。
5．了解温度测量显示仪表的结构。
第五部分 《化工制图》
要求学生能识读化工设备图、工艺流程图、管路布置图。
一、化工设备图
1．了解化工设备图的内容与表达特点。
2．掌握化工设备常用的标准化零部件的表达方法。
3．能识读典型化工设备图（容器、反应釜、换热器、塔器）。
二、化工工艺图
1．了解工艺方案流程图、物料流程图、带控制点工艺流程图的表达方法。
2．能识读管路布置图。
试卷结构
一、内容比例
化工专业综合知识（300分） 100%
其中：
普通化学 35%
化工原理 35%
化工分析 10%
化工仪表 10%
化工制图 10%
二、题型比例
填空题 20%
选择题 25%
简答题 20%
计算题 25%
综合分析题 10%
三、难易比例
较易题 50%
中等难度题 30%
较难题 20%
江苏省普通高校对口单独招生
化工类专业技能考试标准
一、制定依据
本考试标准是依据教育部中等职业学校化工类专业教学指导方案、教育部和江苏省教育厅颁布的中等职业学校化工类课程要求而制定。
二、考核内容及权重
1、粗食盐的提纯
2、EDTA标准溶液的标定和水总硬度测定
3、NaOH标准溶液的标定
4、工业醋酸含量的测定
每个实验满分300分，根据不同的实验，其操作内容有所差别，每个实验各部分权重可参考样题。
同时在技能考试中，针对实验中发生安全事故、损坏仪器、实验重做、乱丢废纸、乱倒废液等现象将进行适当扣分。
三、考试标准
1、仪器洗涤
能对实验使用的玻璃仪器进行洗涤，如烧杯、量筒、锥形瓶、容量瓶等，并根据不同的仪器采用不同的洗涤方法，如容量瓶、移液管和滴定管的内壁需要用铬酸洗液洗涤，要求洗涤后器壁不挂水珠。
2、容量瓶、移液管和滴定管的使用
能正确使用这类仪器，如润洗、检漏、装液、移液、滴定、读数等。
3、物质称量操作
能熟练使用托盘天平、半自动电光分析天平称量样品，能正确使用干燥器、称量瓶等。
4、溶液配制操作
能正确进行物质的溶解、溶液的转移、稀释、摇匀、装瓶和贴标签等操作。
5、物质的分离操作
能熟练进行过滤、蒸发、结晶、蒸馏等操作。
6、操作考核结果及报告
（1）能正确填写操作考核报告单；
（2）能正确进行数据记录、结果计算和有效数字的保留；
（3）标定或测定结果的相对误差≤0.5%。
7、安全、文明操作
能安全进行各项操作，保持台面整洁，注意环境保护。
四、考试时间及组织
1、每个操作考核题均在90分钟内完成。
2、考生提前15分钟抽取操作考核题号和考位号，进入考场。
五、其它
1、试剂和仪器由考核点负责准备；
2、在分析天平上称量物质时，用纸条裹称量瓶，其纸条自备；
3、容量瓶、移液管及滴定管内壁要用铬酸洗液洗涤。
4、实验内容、步骤及考核要点以实际考题为准，样题仅供参考。
六、考核实例
样题1粗食盐的提纯
1．考核内容：
粗食盐的提纯
2．实验器材和药品
名称
数量
规格或说明
名称
数量
规格或说明
托盘天平
1
100g
布氏漏斗和抽滤装置
1
带油泵或循环水泵
量筒
1
50mL
铁架台
1
带铁圈
烧杯
2
100mL
石棉网
1
烧杯
1
250mL
滤纸
若干
蒸发皿
1
平底，6或9cm
称量纸
若干
三角漏斗
1
药匙或药刮
1
不锈钢
漏斗架
1
粗盐
适量
配一牛角匙
玻璃棒
1
剪刀
1
必要时提供
洗瓶
1
3．操作步骤：
用托盘天平称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中，加入25mL蒸馏水，搅拌其溶解（必要时可加热）；用三角漏斗过滤，弃去不溶物；把溶液倒入蒸发皿中（也可直接过滤到蒸发皿中），用小火加热蒸发、浓缩至稀糊状，停止加热；趁热用布氏漏斗过滤，并尽量将结晶抽干，将结晶取出放于蒸发皿中，加热、搅拌、干燥，冷却后称量并计算收率。
4．评分细则
序号
考核内容
考核要点
分值
评分方法
得分
1
实验
准备
1.烧杯等仪器洗涤
20
每项10分，扣完为止
2．仪器洗涤效果
2
称量
溶解
1．天平调零
60
每项10分，扣完为止
2．砝码取用
3．砝码与样品位置正确
4．样品质量在规定量的10%范围内
5．质量记录正确
6．天平复原
7．溶解方法正确
8．其他
3
过滤
1．滤纸折叠
90
每项10分，扣完为止
2．滤纸放置
3．滤纸润湿及与漏斗贴紧
4．正确进行常压过滤操作
5．滤纸与布氏漏斗口径合适
6．滤纸与布氏漏斗润湿抽紧
7．过滤物转移方法正确
8．抽滤时晶体完全覆盖滤纸
9．晶体抽干
10．晶体完全干燥
11．其他
4
蒸发
1．酒精灯点燃、熄灭方法正确
70
每项10分，扣完为止
2．加热时火焰位置
3．加热方法正确
4．蒸发中溶液或晶体不能溅失
5．蒸发浓缩到稀糊状，不可蒸干
6．趁热减压过滤
7．其他
5
结束
工作
1.仪器洗涤
20
每项10分，扣完为止
2.药品、仪器归位
3.实验过程中及实验结束后的工作台面
6
数据
记录
及处理
1.数据记录及时、正确，不得涂改
30
每项10分，扣完为止
2.计算公式及结果
3.正确保留有效数字
4.报告完整、规范、整洁
7
收率
在正常收率的一定误差范围内
10
8
安全
文明
操作
1.每损坏一件仪器扣10分
2.发生安全事故扣50分
3.乱倒（丢）废液、废纸扣10分
9
实验
重做
实验每重做一次扣20分
总分
300
样题2EDTA标准溶液标定和水总硬度测定
1．考核内容：
EDTA标准溶液标定和水总硬度测定
2．实验器材和药品
名称
数量
规格或说明
名称
数量
规格或说明
滴定管
1
50mL
量筒
1
50或100mL
锥形瓶
2
250mL
滴管
1
容量瓶
1
250mL
滤纸
若干
移液管
1
10mL
CaCO3标液
1
CaCO3酸溶后制备
移液管
1
25mL
EDTA待标液
1
约200mL
移液管
1
50mL
水样
1
烧杯
2
250，500mL各一
洗瓶
1
烧杯
3
100或50mL
铬黑T指示剂
1
5g/L三乙醇胺-乙醇（3+1）
3．操作步骤
用10mL移液管准确移取一份由基准试剂CaCO3制备成的溶液，置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
用25mL移液管从容量瓶中移取一份稀释液，置于250mL锥形瓶中，加2025mL蒸馏水、4mL缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂，用EDTA待标液进
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