浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案.docx
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浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案
浙江省嘉兴市七校2020┄2021学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
全卷分试卷和答卷。
试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：
Na-23;C-12;O-16;S-32;Mg-24;H-1;N-14
第I卷（选择题共50分）
一、选择题：
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质属于酸性氧化物的是（）
A．Fe2O3B．SO2C．CaOD．CO
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A
B
C
D
3.下列物质中，能够导电且为电解质的是（）
A．Cu丝B．蔗糖溶液C．NaCl晶体D．熔融的MgCl2
4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是（）
Ａ．4He原子核内含有4个质子
Ｂ．3He和4He互为同位素
Ｃ．3He原子核内含有3个中子
Ｄ．4He的最外层电子数为2，故4He活泼性较强
5.关于原子结构模型的说法不正确的是（）
A．道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说
B．汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型
C．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
D．玻尔提出了量子力学模型
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
Ａ．Fe+CuSO4===FeSO4+CuＢ．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
Ｃ．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3Ｄ．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO
D．CuO→Cu
8.下列电离方程式错误的是（）
A．CaCl2=Ca2++2ClˉB．Ba（OH）2=Ba2++2OHˉ
C．HNO3=H++NO3ˉD．NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ
9.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用一束光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体具有强的吸附性，可用作水的净化剂
10.下列叙述正确的是（）
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．1molH2O的质量为18g·molˉ1
C．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
11.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）
Ａ．2Ｂ．56Ｃ．28Ｄ．0.028
12.与100mL0.5mol·Lˉ1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol·Lˉ1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·Lˉ1KCl溶液
C．100mL0.5mol·Lˉ1HCl溶液D．100mL0.5mol·Lˉ1NaClO溶液
13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）
Ａ．硫元素的质量比为5：
4Ｂ．原子总数之比为4：
3
Ｃ．质量之比为1：
1Ｄ．分子数之比为1：
1
14.下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠和水反应：
Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑
B．大理石与稀硝酸反应：
CaCO3＋2H+===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：
H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
D．MgC12溶液与过量氨水反应：
Mg2＋＋2OH—===Mg（OH）2↓
15.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）
A．溶解过滤蒸发洗涤B．溶解过滤洗涤干燥
C．溶解过滤蒸发干燥D．溶解洗涤过滤干燥
16.下列有关物质应用的说法中，不正确的是（）
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B．MgO常用作耐高温材料
C．碘化银可用于人工降雨D．氯气可用于自来水消毒
17.下列对氯气的叙述中，正确的是（）
A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
18.下列有关钠和镁的说法中正确的是（）
A．金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来
C．工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（）
A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大
B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去
20.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）
Ａ．35Ｂ．30Ｃ．64Ｄ．58
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
D．1mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA
22.氮化铝（AlN）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是（）
Ａ．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
Ｂ．上述反应中，CO是氧化产物
Ｃ．上述反应中AlN中N的化合价是+3
Ｄ．上述反应中每生成CO11.2L，则转移的电子数为NA
23.下列实验操作不正确的是（）
Ａ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近
Ｂ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
Ｃ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
Ｄ．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
24.下列实验操作、现象及结论正确的是（）
A．无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含Cl—
B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO42—
C．无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NH4+离子
D．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含Na+，可能含K+
25.有一包粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：
①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。
则下列说法正确的是（）
A．原粉末中一定有NaCl
B．原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2
C．原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2
D．原粉末中一定有NaCl、Na2SO4
第II卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题有4小题，共46分）B
26.（16分）按要求填空
（1）写出下列物质的化学式：
漂白粉的有效成分_____________；小苏打_____________。
（2）写出下列微粒的结构示意图：
N_____________；S2—________________。
（3）写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：
NH3·H2O的电离方程式_____________________；
镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_____________________。
（4）写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：
①分离四氯化碳和水 ；
②提取溴水中的溴单质。
27.（4分）
下列物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是____________（填序号，下同）。
①铜②稀盐酸③酒精溶液④水⑤醋酸
⑥熔融KNO3⑦石墨⑧BaSO4固体⑨氨气：
28．（12分）
某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。
实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）计算需要称取NaOH固体g。
（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺了仪器名称是。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是。
（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
（5）用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml。
29．（14分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
请回答：
（1）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。
（2）利用该原理和装置①进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到
、 除去。
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________（填“能”或者“否”），请说明理由 。
（4）实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（5）．图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。
三、计算题（本题有1小题，共4分）
30．（4分）
将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
已知：
Mg（OH）2在灼烧过程中发生如下反应Mg（OH）2
MgO+H2O
请计算：
（1）用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n（NaOH）＝_____mol。
（结果保留小数点后两位有效数字）
（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）︰n（Mg）＝_____。
参考答案
一、选择题：
（本题包括26小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
B
D
B
B
D
C
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
A
D
D
A
C
A
B
C
D
B
二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）
26.（16分）
（1）Ca（ClO）2；NaHCO3
（2）
、
（3）NH3·H2O
NH4++OH-；2Mg+CO2
C+2MgO
（4）分液、萃取
27.（4分）④⑤⑥⑧；⑨（多选、错选不给分，漏选给1分）
28．（12分）
（1）1.0
（2）①④⑤⑥⑦（填代号），（多选、错选不给分，漏选给1分）胶头滴管。
（3）BCAFED；
（4）②⑤（填编号）；（多选、错选不给分，漏选给1分）
（5）20
29.（14分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）否；浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀
（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
三、计算题（本题有1小题，每空2分，共4分）
30.
（1）0.40
（2）1:
10
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