浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案.docx

1、浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案浙江省嘉兴市七校20202021学年高一上学期期中联考化学试题考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;S-32;Mg-24;H-1;N-14第I卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ） AFe2O3 BSO2 CCaO DCO2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D 3.下列物质中，能够导电且为电解质的是（ ）ACu丝

2、 B蔗糖溶液 CNaCl晶体 D熔融的MgCl2 4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）4He原子核内含有4个质子 3He和4He互为同位素3He原子核内含有3个中子 4He的最外层电子数为2，故 4He活泼性较强5.关于原子结构模型的说法不正确的是（ ）A道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说B汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型C卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型D玻尔提出了量子力学模型6.下列反应不

3、属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3CO+Fe2O32Fe+3CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O27.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）ACl2Cl BII2 CSO2SO DCuOCu8.下列电离方程式错误的是（ ） ACaCl2=Ca2+2Cl BBa（OH）2=Ba2+2OHCHNO3=H+NO3 DNaClO=Na+Cl+O29.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生

4、丁达尔效应C用一束光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 DFe （OH）3胶体具有强的吸附性，可用作水的净化剂10.下列叙述正确的是（ ）A3.011023个SO2分子的质量为32g B1molH2O的质量为18gmol1 CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L11.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）2 56 28 0.02812.与100mL 0.5 molL1 NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B200mL 0.25 mol

5、L1 KCl溶液C100mL 0.5 molL1 HCl溶液 D100mL 0.5 molL1 NaClO溶液13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）硫元素的质量比为5： 4 原子总数之比为4：3质量之比为1：1 分子数之比为1：114.下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2B大理石与稀硝酸反应：CaCO32H+=Ca2CO2H2OC硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4DMgC12溶液与过量氨水反应：Mg22OH=Mg（OH）215.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操

6、作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A溶解 过滤 蒸发 洗涤 B溶解 过滤 洗涤 干燥C溶解 过滤 蒸发 干燥 D溶解 洗涤 过滤 干燥16.下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）ANa2CO3是发酵粉的主要成分之一 BMgO常用作耐高温材料 C碘化银可用于人工降雨 D氯气可用于自来水消毒17.下列对氯气的叙述中，正确的是（ ） A工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色18.下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ）A金属钠在氧气中燃烧

7、可以生成氧化钠B金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来C工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁 D金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（ ） A相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的CO2气体体积大 B同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液DNa2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去20. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相

8、对原子质量约为（ ）35 30 64 5821.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NAB标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子C2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD1 molL1KCl溶液中含有Cl的个数为NA22.氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是 （ ）在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂上述反应中，CO是氧化产物上述反应中AlN中N的化合价是+3上述反应中

9、每生成CO 11.2L，则转移的电子数为NA23.下列实验操作不正确的是（ ） 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干24.下列实验操作、现象及结论正确的是（ ）A无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含ClB无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO42C无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NH

10、4+离子D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含Na+，可能含K+ 25.有一包粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；取所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。则下列说法正确的是（ ）A原粉末中一定有NaClB原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2C原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2D原粉末中一定有NaCl、Na2SO4第II卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题有4小题，共46分）B

11、26.（16分）按要求填空（1） 写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分_；小苏打_。（2） 写出下列微粒的结构示意图：N _； S2_。（3） 写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：NH3H2O 的电离方程式_；镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_。（4） 写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：分离四氯化碳和水 ； 提取溴水中的溴单质 。27. （4分）下列物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_（填序号，下同）。铜 稀盐酸 酒精溶液 水 醋酸 熔融KNO3 石墨 BaSO4固体 氨气： 28（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以

12、下仪器：100mL烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）药匙。请回答下列问题：（1）计算需要称取NaOH固体 g。（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺了仪器名称是 。（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） 。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶

13、液浓度偏高的是 。（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A 加蒸馏水时不慎超过了刻度未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中（5）用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2 molL1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_ml。29（14分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。请回答：（1） 写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。（2） 利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到 、 除去。（3） 装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成Cl2_（填“能”或者“否”），请说明理由 。（4） 实

14、验室从海带中提取碘的就是利用装置的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。（5）图中所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。三、计算题（本题有1小题，共4分）30（4分）将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 molL1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。已知：Mg（OH）2 在灼烧过程中发生如下反应Mg（OH）2MgO+H2O请计算：（1）用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n（NaOH）_ mol。（结果保留小数点后两位有效数字）（

15、2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）n（Mg）_。参考答案一、选择题：（本题包括26小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案BCDBDBBDCACCD题号141516171819202122232425答案BBADDACABCDB二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）26.（16分）（1）Ca（ClO）2 ；NaHCO3（2）、 （3）NH3H2O NH4 + +OH- ； 2Mg+CO2C +2MgO（4）分液、萃取27.（4分）；（多选、错选不给分，漏选给1分）28（12分）（1） 1.0（2） （填代号），（多选、错选不给分，漏选给1分） 胶头滴管 。（3） BCAFED；（4） （填编号）；（多选、错选不给分，漏选给1分）（5） 20 29.（14分）（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+2H2O（2）饱和食盐水、浓硫酸（3）否；浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O三、计算题（本题有1小题，每空2分，共4分）30.（1）0.40 （2）1:10