A．上滑时机械能减小，下滑时机械能增大
B．上滑时机械能减小，下滑时机械能也减小
C．上滑过程中动能和重力势能相等的位置在A点上方
D．下滑过程中动能和重力势能相等的位置在A点下方
20.如图所示，图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时所产生正弦交流电的图象，当调整线圈转速后，所产生正弦交流电的图象如图线b所示，以下关于这两个正弦交流电的说法正确的是
A．在图中t＝0时刻穿过线圈的磁通量均为零
B．线圈先、后两次转速之比为3∶2
C．交流电a的瞬时值表达式为u＝10sin5πt（V）
D．交流电b的最大值为5V
21.我国的“天链一号”卫星是地球同步卫星，可为中低轨道卫星提供数据通讯，如图为“天链一号”卫星a、赤道平面内的低轨道卫星b、地球的位置关系示意图，O为地心，地球相对卫星a、b的张角分别为θ1和θ2（θ2图中未标出），卫星a的轨道半径是b的4倍，己知卫星a、b绕地球同向运行，卫星a的周期为T，在运行过程中由于地球的遮挡，卫星b会进入卫星a通讯的盲区，卫星间的通讯信号视为沿直线传播，信号传输时间可忽略。
下列分析正确的是
A．张角θ1和θ2满足sinθ2=4sinθ1
B．卫星b星的周期为T/8
C．卫星b每次在盲区运行的时间
D．卫星b每次在盲区运行的时间为
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
22．（6分）用如图所示电路测定电源电动势和内电阻，调节电阻箱接入电阻，得到一系列R、U值，为便于用图象法分析得出E、r的测量值，则需要对已知的U、R进行适当处理，若用图象
（1），则横坐标x的表达式为______，由图中条件，得到E=______，r=_______；若用图象
（2）则横坐标表中y的表达式为_______.
23．（9分）用如图12所示实验装置测量滑块A与木板间的动摩擦因数．长木板水平固定，细线跨过定滑轮与滑块A、重锤B相连．将细线拉直，测出B离地面的高度h，将重锤从h高处静止释放，B落地后，测出A在木板上滑动的距离x；改变B释放高度重复实验，实验数据如下表所示.
实验次数
1
2
3
4
5
6
h/cm
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
x/cm
14.7
22.4
30.3
37.6
44.9
52.4
（1）若测得A的质量mA＝3kg，B的质量mB＝1kg，A和B间细线的长度L＝112.0cm，木板的长度l＝98.0cm，要达到实验目的，以上四个量中没有必要测量的是______（用物理量的符号表示）．
（2）作出x随h变化的图象．
（3）由图象并结合
（1）中所测数值求得滑块与木板间的动摩擦因数为________．
24．（14分）美国物理学家密立根早在1911年以著名的油滴实验，推断自然界存在基本电荷，并测得了基本电荷的电荷量，其实验过程如下：
水平放置的两平行绝缘金属板间距为d，在上极板的中间开一小孔，使质量为m的微小带电油滴从这个小孔落到极板中，忽略空气浮力，当极板上没加电压时，由于空气阻力大小与速度大小成正比（设比例系数为k，且k>0），经过一段时间后即可观察到油滴以恒定的速度υ1在空气中缓慢降落。
①极板上加电压U时可见到油滴以恒定的速率υ2缓慢上升，试求油滴所带电荷量q（用d，U，k，υ1，υ2等已知量表示）
②在极板上不加电压时，油滴在极板内以恒定的速率υ1下降时，移动某一定值的竖直距离所需时间为t1，加了电压U后以恒定速率υ2上升同一竖直距离所需时间为t2，然后又把电压撤除，使所考察的油滴又降落，并在极板内照射X射线以改变它的带电荷量，再在极板上加上同样的电压U，重复上述操作，测定油滴上升及下降的时间，即可发现（
）始终是0.00535s－1的整数倍，由此可断定：
一定存在基本电荷（最小单元电荷），若已知d=2×10－2m，m=3.2×10－16kg，t1=11.9s，U=25V，取g=9.8m／s2，试计算基本电荷的带电荷量？
25．（18分）如图所示，在直角坐标系第I象限区域内有平行于xOy平面的匀强电场和垂直平面向外的匀强磁场（图中均未画出）。
现有一带负电的粒子从坐标原点O沿某一方向以一定的初动能入射，在电场和磁场的作用下发生偏转，粒子先后经过A（8cm，6cm）、B（12cm，18cm）两点时，动能分别变为初动能的3/5和2/5。
若该粒子质量为8.45×10－26kg，电荷量为2×10—19C，初动能为1×10－17J，不计重力的影响。
（1）试确定电场强度的方向并求出电场强度的大小。
（2）若撤去电场，改变磁感应强度大小，使带电粒子能够通过B点，求磁感应强度的大小。
26.（13分）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，li3N是非常有前途的储氢材料。
（1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为
（3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2:
7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为。
（4）可以用MnO2为原料制取锰酸锂。
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为
②将①中制备的MnO2和Li2CO3按4：
1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为
（5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li4Ti5O12）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li7Ti5O12，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为。
（6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li3N，写出li3N的电子式
27.（16分）
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）。
2HCHO（g）＋O2（g）＝2CO（g）＋2H2O（g）△H＝。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性。
用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：
。
（2）已知：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol·L－1、c（H2）=0.4mol·L－1、c（CH3OH）=0.8mol·L－1,则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P后/P前）
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则0~15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为。
（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。
吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²－）∶n（HSO3－）变化关系如下表:
n（SO3²－）∶n（HSO3－）
91∶9
1∶1
1∶91
pH
8.2
7.2
6.2
根据上表判断NaHSO3溶液显性。
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
a.c（Na＋）>c（HSO3－）>c（H＋）>c（SO32－）>c（OH－）
b.c（Na＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
c.c（H2SO3）＋c（H＋）=c（SO32－）＋（OH－）
d.c（Na＋）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
28．（14分）乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置 中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是 。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。
滴定反应如下：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。
29.（9分）请回答下列有关小麦细胞代谢的相关问题：
（1）图甲曲线中，当光照强度为a点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有。
当光照强度为600lx时，二氧化碳的固定量为umol/（m2.s），当光照强度（大于、小于、等于）200lx时，细胞会表现出乙图细胞的生理状态。
大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为甲图中的（a、b、c、d）点最为理想。
（2）图丙表示某小麦的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，在图丙a、b、c、d四种浓度中,最适合该器官储藏的氧浓度；若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸消耗葡萄糖的量的倍。
（3）若将小麦放在特定的实验装置内研究温度对其光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以植物对CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示。
温度（℃）
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收CO2（mg/h）
1.00
1.75
2.50
3.20
3.75
3.50
3.00
黑暗中释放CO2（mg/h）
0.50
0.75
1.00
1.50
2.25
3.00
3.50
每天交替进行12h光照、12h黑暗，该小麦生长的最适宜温度是_℃；假设白天在25℃的条件下10小时，夜间为10℃的条件，则该植物一昼夜积累的葡萄糖mg。
（保留小数点后一位）
30.（11分）根据所学知识回答以下问题:
（1）观察下列蛋白质合成示意图，回答问题：
丙：
丙氨酸
甲：
甲硫氨酸
图中①是，②是，③是。
其中丙氨酸的密码子是.
（2）右图为某基因型为AaBbdd的雌性高等动物细胞分裂过程中某时期的染色体和
基因示意图（1表示的染色体是X染色体），据图回答：
该图细胞名称为，该细胞中含同源染色体对，1表示X染色体，则2和3叫做.试写出该生物可以产生的配子的基因组成。
如果该生物进行测交，另一亲本体细胞中的染色体和有关基因的组成应是下图中的哪一幅？
。
（3）达尔文在环球考察时，在南美洲的加拉帕戈斯群岛上观察13种地雀，它们的大小和喙形
各不相同，栖息地和食性也不相同，其种间杂交一般是不育的。
根据研究，它们是由一种祖
先地雀进化来的。
这些鸟的祖先由于偶然的原因从南美洲大陆迁来，它们逐渐分布到各个岛
上去，各个岛上的地雀被海洋隔开不能交配，这就造成了地理隔离,阻止了种群间的，
但此时并没有形成新的物种，后来，产生了，这便形成了不同品种的地雀。
31.（10分）某人在持续几天咳嗽后发热，经诊断是细菌感染引发了肺炎。
用药后得以康复。
请回答问题：
（1）侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。
体温过高时，人体新陈代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解，耗氧量；由于供氧不足，肌肉组织中含量增高，病人会感觉肌肉酸痛。
（2）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和抗菌物质等转移炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于免疫。
人体注射乙型流感疫苗后，通过体液免疫和细胞免疫，产生的相应和__________不能识别并作用于侵入机体的甲型H1N1流感病毒。
（3）人体体温能够保持相对恒定，是由于产热量和散热量保持动态平衡的结果。
当身体的冷觉感受器受到寒冷刺激时，产生的兴奋由传至____________________中枢，可引起分泌增多，该激素作用于全身细胞，提高细胞代谢的速度，增加产热量；在38℃的高温环境中，人体主要通过方式散热。
32.（9分）我国南方山区某河流上游河畔有一农场，进入农场就看到面积不大的耕地，碧波的鱼塘，成片的毛竹林和果林，成群的牛羊和家禽，一片生机勃勃的景象。
据此完成下题。
（1）该农场中有毛竹林、果林、草场、农田、鱼塘等多种生态系统，每种生态系统有 （填“一个”或“多个”）基因库。
（2）毛竹林中竹子长势整齐，该群落中 （填“有”或“无”）垂直结构。
（3）用标志重捕法调查农田中田鼠的种群密度时，标志完成后，若该地区突然出现了更多的蛇和猫头鹰，经一段时间，重捕后计算得到估计值。
重捕时农田中田鼠的种群密度实际值与该估计值相比会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）果林是由原来的荒山开垦而成。
体现出人类活动往往使群落演替按照 进行。
（5）池塘生态系统的组成成分中，不属于生态系统营养结构的生物成分是 。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是_________。
（填正确答案标号：
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转，这是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据之一
B．在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同
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