湖北省随州市中考化学试题解析版.docx

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湖北省随州市中考化学试题解析版

随州市2021年初中毕业升学考试

理科綜合试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共60分）

第Ⅰ卷共25题，每题只有一个选项最符合题意。

1~7题为生物题，8~15题为化学题，16-25题为物理题。

1~15题每题2分，16-25题每题3分。

1.生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是

A.用水银体温计测量体温B.服用碱性药物治疗胃酸过多

C.用粮食酿酒D.纯牛奶变酸

【答案】A

【解析】

【详解】A、用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；

B、服用碱性药物治疗胃酸过多，酸和碱发生中和反应，有生成新物质，属于化学变化；

C、用粮食酿酒生成了酒精，有生成新物质，属于化学变化；

D、纯牛奶变酸生成了酸性物质，有生成新物质，属于化学变化。

故选A。

2.化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是

A.测定pH

B.闻气体气味

C.读液体体积

D.稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误。

B、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B错误。

C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C正确。

D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。

故选：

C。

3.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。

甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是

A.镓的相对原子质量为69.72gB.镓是一种金属元素

C.图C表示的是一种阳离子D.氯化镓的化学式为GaCl2

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；

B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；

C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；

D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。

故选B。

4.归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是

A化学与生活

B化学与材料

1、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖

2、衣服上的油污用洗涤剂和汽油都能除去，其去污原理是一样的

3、氮肥、磷肥、钾肥是重要的化学肥料

1、涤轮衣服

优点是吸湿透气性好

2、Fe2O3、CuO属于合金

3、鸡蛋提供的营养主要是蛋白质

C化学与安全

D化学与环保

1、点燃可燃性气体前，一定要验纯

2、煤矿井中一定要通风，严禁烟火

3、炒菜时油锅起火，立即盖上钢盖

1、为防止温室效应推广使用脱硫煤

2、生活垃圾应分类处理

3、废旧电池可以随手丢弃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】本题考查生活中的基本常识。

【详解】A、加入洗涤剂是利用乳化作用除去油污，加入汽油是利用相似相溶原理进行除去，原理不一样，故A不符合题意；

B、涤纶属于合成纤维材料，透气性差，三氧化二铁、氧化铜都属于氧化物，不是合金，故B不符合题意；

C、点燃可燃气体前需要验纯，否则会发生爆炸，煤矿中含有瓦斯气，遇到明火会爆炸，因此要禁止明火，炒菜时着火盖上锅盖，是利用隔绝氧气灭火，故C符合题意；

D、废旧电池不能随手丢弃，会污染环境，故D不符合题意；

故选C。

【点睛】本题难度不大，注意生活常识的积累。

5.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

10

5

12

20

反应后质量/g

8

5

30

x

（1）反应中甲和丙的质量比为1：

8

（2）x=4

（3）该反应为化合反应

（4）乙可能是催化剂

（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：

3；则其相对分子质量之比为3：

16。

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】D

【解析】

【分析】根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；

【详解】

（1）反应中甲和丙

质量比为（10-8）：

（30-12）=1：

9，错误；

（2）x=4，正确；

（3）该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确；

（4）乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确；

（5）反应的甲与丁质量比为（10-8）：

（20-4）=1：

8；若甲与丁的化学计量数之比为2：

3；设甲、丁相对分子质量分别为a、b，则有

=

，解得

=

，正确；

故选D。

6.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是

选项

物质

所含杂质

加入的试剂和操作

A

CO2

CO

点燃

B

N2

O2

灼热的铜网

C

CuCl2溶液

FeCl2

加入适量铁粉，过滤

D

CaO

CaCO3

适量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；

B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；

C、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；

D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。

故选B。

7.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

C.燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧

D.NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，错误；

B、单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；

C、燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，错误；

D、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，正确。

故选D。

8.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。

下列图像能正确表示对应叙述的有

A.向氢氧化钠溶液中加水稀释

B.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小，最后趋近于7，但不可能小于7，A错误；

B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从0点开始增加的，B错误；

C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：

8，体积比为2：

1，C错误；

D、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65，故铁产生的氢气更多一些，D正确；

故选D。

第Ⅱ卷（非选择题共90分）

26~35题为物理题，36~42题为化学题，43~45题为生物题。

9.请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：

（1）两个氢原子______；

（2）铵根离子______；

（3）碳酸钠中碳元素的化合价______；

（4）含氧量最高

氧化物______；

（5）属于有机氮肥的是______；

（6）有蓝色沉淀生成的复分解反应______。

【答案】

（1）.2H

（2）.NH4+（3）.

（4）.H2O2（5）.CO（NH2）2（6）.

【解析】

【分析】

【详解】

（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。

两个氢原子表示为：

2H；

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。

铵根离子表示为：

NH4+；

（3）碳酸钠中，氧是-2价，钠是+1价，根据化合价代数和为0，求得碳是+4价。

元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

化合价在表示时写在元素符号的正上方，所以表示为：

；

（4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：

H2O2；

（5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素：

CO（NH2）2；

（6）蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应：

。

【点睛】

10.学习化学更重要

是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。

（1）水是生命之源。

但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害，生活上可以用______来区分硬水和软水。

（2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。

天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是______。

（3）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。

“禁管令”可有效缓解的环境问题是______。

A．白色污染B．酸雨污染C．臭氧空洞D．噪声污染

（4）“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。

工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。

环己胺中氢元素和氮元素的质量比为______。

【答案】

（1）.肥皂水

（2）.清除可燃物（3）.A（4）.13：

14

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硬水加肥皂水浮渣多，软水加肥皂水浮渣少，生活上可以用肥皂水来区分硬水和软水，故填：

肥皂水。

（2）燃烧需要三要素可燃物、氧气、温度达到着火点，天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是清除可燃物，故填：

清除可燃物。

（3）塑料难以降解，容易造成白色污染，“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染，故填：

A。

（4）环己胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×13）：

14=13：

14，故填：

13：

14。

11.金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：

我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。

（2）交通：

制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：

______。

（3）冶炼：

我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是______。

（4）应用：

随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。

现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为______。

【答案】

（1）.高

（2）.在钢铁的表面焊接别的金属（3）.Mg2+、Cu2+（4）.35%

【解析】

【分析】本题考查金属的性质。

【详解】

（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：

高

（2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：

在钢铁的表面焊接别的金属；

（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁，所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：

Mg2+、Cu2+；

（4）设锌的质量为x，

所以铜的质量为20g-13g=7g，所以铜的质量分数为

。

【点睛】本题难度不大，结合金属的性质进行作答即可。

12.如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。

（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为______克。

（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。

【答案】

（1）.t3

（2）.60（3）.甲=乙＞丙

【解析】

【详解】

（1）由图像可得，t3℃时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点，故t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；

（2）由图像可知，t2℃时甲物质的溶解度为20g，即在t2℃时，在100g水中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量为20g，故在t2℃时50g水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为10g，加入的30克甲物质中，只有10g可溶解，剩余20g未溶解，未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量，故此时所得溶液的质量为溶解的10g甲物质加50g水，即60g；

（3）由图像可知，甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，丙物质的溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质量减少，而甲乙两物质无溶质析出，溶液质量不变，故升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲=乙＞丙。

13.下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。

图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：

______。

（2）写出B→A反应的化学方程式：

______。

（3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为______。

（4）H→I反应的化学方程式______。

【答案】

（1）.Cu

（2）.4Al+3O2=2Al2O3（3）.分解反应（4）.C+CO2

2CO

【解析】

【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：

O、Si、Al、Fe，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B（铝）反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。

【详解】

（1）由分析可知，G为铜，故填：

Cu；

（2）由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：

4Al+3O2=2Al2O3；

（3）铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C（硫酸）和D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E（硫酸铜）生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：

分解反应。

（4）由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：

C+CO2

2CO。

14.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）指出图中仪器g的名称______。

（2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式______。

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所选择的发生装置为______。

（4）如用F装置收集氢气，气体应从______进入。

（填“a或b”）

【答案】

（1）.试管

（2）.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）.C（4）.b

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，g为试管，故填：

试管。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故选：

C。

（4）氢气密度比空气小，气体短进长出，故选：

b。

15.化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动：

活动一：

红砖粉末能做催化剂吗？

实验步骤

实验现象

实验结论和解释

小明

A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液

B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。

A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体

（1）产生的气体是______

（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。

小红

待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液

（1）又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。

红砖粉末的______在反应前后没有发生变化

【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是______。

活动二：

水壶内部的白色固体是什么？

【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中

可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）

【假设与猜想】猜想Ⅰ：

CaCO3猜想Ⅱ：

Mg（OH）2猜想Ⅲ：

______（填化学式）

【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：

白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：

猜想I正确。

小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取上述实验中的上层清液于试管

中，滴加足量NaOH溶液

______

猜想Ⅰ成立

有白色沉淀产生

猜想Ⅲ成立

验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。

活动三：

验证NaOH变质有方法？

【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：

加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

【学科渗透】按如图所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面______。

据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

小红认为小明结论证据不充足，理由是______。

【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。

图乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

【答案】

（1）.氧气

（2）.化学性质（3）.没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量；（4）.CaCO3和Mg（OH）2（5）.无明显现象（6）.

（7）.左高右低（8）.由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低（9）.Ⅱ

【解析】

【分析】

【详解】活动一、小明：

过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气；

小红：

待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；

实验反思：

没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可以做催化剂；

活动二、假设与猜想：

猜想Ⅲ：

CaCO3和Mg（OH）2；

实验与探究：

若猜想Ⅰ成立，溶液中没有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，无明显现象；

若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为：

；

活动三、学科渗透：

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧；

由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；

由曲线Ⅱ反应后的压强变化，曲线Ⅱ说明CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低。