高三理综化学试题.docx
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高三理综化学试题
1．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
2．下列关于有机物的说法不正确的是
A．烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
B．石油的分馏和裂化均属于化学变化
C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应
D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
请回答下列问题：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
D
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差5
E
最高正价与负价的代数和为4，原子半径大于C
⑴D单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
⑵C单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式是 。
⑶由上述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为 ，其水溶液能 水的电离 （填“促进”或“抑制”）。
⑷单质B是硝酸工业的重要原料。
其中氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g） △H=－905kJ/mol………………①
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） △H=－1268kJ/mol………②；
两种反应的产率与温度关系如图所示
①下列说法正确的是 （填字母序号）
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．温度升高反应①的平衡常数减小
②氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为 。
（5）M是重要的有机化工原料，其分子与A2B2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为 ；若某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。
则该电池的正极反应式为：
。
4．香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4
B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应
C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3molBr2
D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
5．下列装置及实验与结论对应正确的是
6．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是
气体物质
主要来源
对环境的影响
A
二氧化碳
化石燃料的燃烧
酸雨
B
二氧化硫
汽车尾气的排放
光化学烟雾
C
二氧化氮
工厂废气的排放
温室效应
D
甲醛
各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料
室内空气污染
7．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是
反 应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
8．下列说法不正确的是：
A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
D．淀粉、油脂都可以发生水解反应
9．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C（H+）与乙溶液中C（H+）的关系是：
A.2:
1 B. 100:
1 C.1:
100 D.无法确定
10．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%
D．T℃时，该反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
2Z（g），平衡常数K=40
11．最近科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是 。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（3）甲醇可制作燃料电池。
写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。
当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）常温下，0.1mol/LKHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
。
12．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol／（L·min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
13．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
14．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊
析出了NaHCO3
15．已知：
CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R´
其中，R、R’表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）
中含氧官能团的名称是________________。
（2）A反应生成B需要的无机试剂是___________。
上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。
（4）F的结构简式为________________。
（5）写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：
_____________。
16．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
17．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
18．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）F的结构简式为_____________；
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
19．下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO32―+2I―+4H＋
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
20．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
21．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O
也可以处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H=－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ·mol－1
一定条件下，将与体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K=______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。
22．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C（Na+）＋C（H+）＝C（CH3COO-）＋C（OH-）
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C（CH3COO-）＋C（CH3COOH）=C（Na+）
23．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为 ；
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
24．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【乙方案】：
实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H2O2的作用是 。
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________
（5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是________________________________。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为____________（用含有V、m的代数式表示）。
25．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：
红色粉末是Fe2O3 假设2：
红色粉末是Cu2O
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立， 则实验现象是 。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗?
请回答问题并简述你的理由（不需写出反应的方程式）。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4•H2O）。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂Ⅰ为 ，试剂Ⅱ为 （填字母）。
②固体X的化学式为 。
③操作Ⅰ为 。
26．有一固体样品，其中只含有Na2CO3•10H2O和NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。
请填写下列各空：
（1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：
_______接_______，_______接_______，_______接_______……。
（2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。
（3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。
（4）写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
（5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。
（6）取mg固体样品实验，经测定mg固体样品在加热时，完全分解，可得agCO2，则mg样品中所含。
Na2CO3的质量分数为________________________________。
（用含m、a的代数式表示）
27．室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。
B的结构简式是 。
（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有
、 、 、 。
（4）F→G的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
28．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
I．RCHO+R’CH2CHO
+H2O（R、R’表示烃基或氢）
II．醛与二元醇（如：
乙二醇）可生成环状缩醛：
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。
A的名称是 。
⑵A与
合成B的化学方程式是 。
⑶C为反式结构，由B还原得到。
C的结构式是 。
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。
N由A经反应①～③合成。
a．①的反应试剂和条件是 。
b．②的反应类型是 。
c．③的化学方程式是 。
⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。
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