高三理综化学试题.docx

1、高三理综化学试题1天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42-、Br、CO32-、HCO3-等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是A. 天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B. “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D. “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2下列关于有机物的说法不正确的是A烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B石油

2、的分馏和裂化均属于化学变化C乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷3有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：请回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一C原子最外层电子数是内层电子数的2倍D其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差5E最高正价与负价的代数和为4，原子半径大于CD单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。C单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式是。由上述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为 ，其水溶液能 水的电离 （

3、填“促进”或“抑制”）。单质B是硝酸工业的重要原料。其中氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在某催化剂作用下只发生主反应和副反应4NH3(g) +5O24NO(g)+6H2O(g)H=905kJ/mol4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H=1268kJ/mol；两种反应的产率与温度关系如图所示下列说法正确的是 (填字母序号)A工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780 840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D温度升高反应的平衡常数减小氮气与氧气反应生成N

4、O的热化学方程式为。（5）M是重要的有机化工原料，其分子与A2B2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为 ；若某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。则该电池的正极反应式为： 。4香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH5下列

5、装置及实验与结论对应正确的是6下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染7下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N2 + 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2 + 3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2

6、+ O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压8下列说法不正确的是：A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D淀粉、油脂都可以发生水解反应9有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是：A.2:1B. 100: 1C. 1:100 D.无法确定10T时，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动 CT 时，若起始时X为0.71 mol，Y

7、为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%DT时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 11最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。（2）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用 300C的温度，其原因是 。“绿色自由”构想技术流程中

8、常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是 6.72L（标准状况下）。（4）常温下，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。12T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y

9、、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂13设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1

10、molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 14下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO315已知：CH2CHCHCH2+RCHCHR其中，R、R表示原子或原子团。A 、

11、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：请回答下列问题：(1) 中含氧官能团的名称是_。(2)A反应生成B需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。(3)B与O2反应生成C的化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_。 16据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是17设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外

12、电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA18乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3）D的结构简式为_；（4）F的结构简式为_；（5）D的同分异构体的结构简式为_。19下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的Kw大于 100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2

13、OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性20室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=721研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标

14、准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2

15、H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。22室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-) C当PH=7时，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，则C(CH3COO-)C(CH3COOH)=C(Na+)23下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、

16、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题： 中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；E在I中燃烧观察到的现象是 。 24硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某

17、硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤中过量H2O2的作用是 。(4)写出步骤中反应的化学方程式_(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准

18、状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。 25三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立， 则实验现象是 。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三

19、氧化二铁。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写出反应的方程式） 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu

20、(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂为 ，试剂为 （填字母）。固体X的化学式为 。操作为 。 26有一固体样品，其中只含有Na2CO310H2O和NaHCO3为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。请填写下列各空： （1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_接_，_接_，_接_

21、。（2）装置中应盛放的试剂是_，其作用是_。（3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是_。（4）写出吸收CO2的离子方程式_。（5）停止加热时，正确的操作是_。（6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCO2，则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为_。（用含m、a的代数式表示） 27室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只

22、有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸28常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：IRCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。A与合成B的化学方程式是 。C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a的反应试剂和条件是 。b的反应类型是 。c的化学方程式是 。PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。