初中化学11单元笔记复习资料.docx

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初中化学11单元笔记复习资料

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一NaCl（食盐的主要成分）[还含有NaІO3KІO3等]

（一）存在：

海水盐湖盐井盐矿

（二）物性：

白色有咸味的晶体，易溶解于水（熔点801℃，沸点1413℃，有三态变化）。

（三）用途：

1.调味：

（腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等）；延长保存时间（防腐剂）。

2.医用：

生理盐水（0.9%的NaCl溶液）（0.9%指溶质的质量分数）100mL生理盐水中含有0.9g医用NaCl

3.工业原料：

制取Na2CO3NaOHCl2盐酸等（想：

电解饱和食盐水）

通电

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑。

4.农业：

NaCl溶液选种

5.交通：

消除公路积雪

6.生理活动所必须的一种物质

Na+水分分布，物质交换

Cl-促生盐酸帮助消化增进食欲

（四）粗盐和精盐

1.粗盐：

含有多种可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。

2.精盐：

粗盐提纯可得精盐

3.粗盐易潮解：

因为含有CaCl2、MgCl2等杂质吸收空气中的水分。

（氯化钠不吸水，不潮解）

4.制法:

晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等。

※5.粗盐提纯：

步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率=

×100%

仪器：

药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网

过滤操作：

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘

三靠：

倾倒溶液的烧杯口紧靠着玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。

玻璃棒的作用：

（1）溶解：

不断搅拌，加快粗盐的溶解速率

（2）过滤：

引流

（注：

倒入的溶液不超过蒸发皿容积的

防止沸腾迸溅）

（3）蒸发：

不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

（4）计算产率前：

转移固体（用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移）。

注：

1.一次过滤后滤液浑浊则再过滤一次；

两次过滤后滤液浑浊则分析原因：

①滤纸破损②承接滤液的烧杯不干净③液面高于滤纸边缘

2.注：

蒸发时何时停止加热？

当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热，将剩余的水分蒸干。

※分析：

产率偏低原因

（1）溶解粗盐时一部分撒在烧杯外或水太少，粗盐没有完全溶解

（2）过滤时溶液溅出或洒出

（3）蒸发时溶液溅出或蒸发皿中出现较多量固体时仍继续加热，使晶体溅出

（4）转移固体时有损耗（蒸发皿或玻璃棒上有残留等）

注：

NaNO2等亚硝酸盐有剧毒，误食会引起食物中毒

鉴别NaClNaNO2加热法（酒精灯加热产生红棕色气体是亚硝酸钠）

AgNO3溶液（生成淡黄色沉淀是亚硝酸钠）

NaNO2溶液呈碱性（指示剂PH试纸）

二Na2CO3俗称纯碱或苏打

（一）存在：

盐湖、碱性土壤

（二）物性：

白色粉末状固体，易溶于水

注：

记住碳酸钠溶液呈碱性这条重要的化学性质。

（附：

因为Na2CO3溶于水生成少量的NaOH和NaHCO3Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3）

（三）结晶水：

晶体从溶液中结晶析出所结合的一定数目的水分子；

结晶水合物：

含有结晶水的化合物；如:

CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O（俗称晶碱）、KAl（SO4）2·12H2O明矾、FeSO4·7H2O绿矾

理解：

结晶水合物是化合物。

晶体内不一定含结晶水，如

NaClKNO3

（四）风化：

室温时，在干燥空气里，结晶水合物逐渐失去结晶水的现象。

（如日常生活中碳酸钠晶体变成碳酸钠）

附：

加热结晶水合物失水

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O现象：

蓝色晶体变为白色粉末

附：

无水硫酸铜（白）验水的首选药品（白变蓝）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

（五）用途：

1.工业原料：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；

2.蒸馒头

三NaHCO3俗称小苏打

（一）物性：

白色、可溶于水固体

（注：

记住碳酸氢钠溶液呈碱性这条重要的化学性质。

）

（二）用途:

发酵粉的主要成分之一，焙制糕点；

治疗胃酸过多症NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

四CaCO3（大理石或石灰石的主要成分）（鸡蛋壳、水垢的主要成分）

（一）物性：

白色不溶于水固体

（二）用途：

1.建筑材料2.补钙剂3.制生石灰和CO2

五CuSO4

（一）物性：

无水CuSO4是一种白色固体，易溶于水，从溶液中析出的晶体是蓝色（蓝矾，胆矾）

（二）用途：

1.农业杀菌剂波尔多液（天蓝色粘性液体）【CuSO4、Ca（OH）2和H2O】

2.工业：

精炼铜，镀铜，制铜的各种化合物

3.实验室：

检验水（蒸气）的首选药品

六高锰酸钾：

（一）物性：

暗紫色固体，水溶液紫红色。

（二）用途：

用于实验室制氧气；有消毒杀菌作用。

附：

侯氏制碱法（联合制碱法）

1.制碱工业的先驱：

侯德榜——发明了制碱与制氨结合起来的联合制减法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

2.制得的产品是Na2CO3（纯碱）（盐类）

3.原理（了解）

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。

）

（3）加热2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）

且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向

（2）中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

4.用碳酸钠又可制得烧碱

CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca（OH）2

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱）

附：

溶洞景观：

石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2（可溶）

Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（在溶液中遇热或压强突然变小）

例如：

Ca（HCO3）2受热分解Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑（加热硬水产生水垢）

七盐的化学性质

（一）盐与金属发生置换反应，生成新盐和新金属

盐+金属=新盐+新金属（默写金属和盐反应的条件）

金属:

不用钾钙钠；前置后；FeFe2+

盐：

可溶；Fe2+Fe

Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+FeCl2=MgCl2+Fe

Al+Mg（NO3）2

Fe+AgCl

（二）盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸

盐+酸=新盐+新酸（碳酸盐或碳酸氢盐和酸一定反应生成新盐、水和CO2）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

（生成：

盐↓；酸↓；H2O和↑；↓、↑和H2O同时存在）

（三）盐和碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。

盐+碱=新盐+新碱（反应物均可溶）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OBa（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓2NaOH+Mg（NO3）2=2NaNO3+Mg（OH）2↓

（生成：

盐↓；碱↓；盐↓和碱↓；↑和水；↓、↑和H2O）

（四）盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐（反应物均可溶）

盐+盐=新盐1+新盐2

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl

Ba（NO3）2+MgCO3（微溶）=BaCO3↓+Mg（NO3）2

Ag2SO4（微溶）+BaCl2=2AgCl↓+BaSO4↓

微溶性盐设计实验时一般不用，具体问题具体分析。

（生成：

盐↓；盐↓和盐↓）

注：

组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2

八复分解反应

（一）定义:

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

通式：

AB+CD=AD+CB

理解：

（1）反应物，生成物各两种，且均为化合物

（特例:

生成物有三种的复分解反应）

碳酸盐+酸或碳酸氢盐+酸反应生成新盐、水和CO2）

铵盐+碱反应生成新盐、NH3和水

（2）相互交换成分（即交换离子）

（3）复分解反应中各元素化合价反应前后均不变

（二）条件：

酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体逸出或有水生成时（难电离的物质），复分解反应才可以发生。

即在能够交换离子前提下，能够生成沉淀或水或气体中的至少一种

※总结：

※酸碱盐的化性共13条。

三条重复（酸和碱、碱和酸；酸和盐、盐和酸；碱和盐、盐和碱）；两条与指示剂反应，无方程式；能写方程式的有8条：

一条非基本反应（酸性氧化物+碱）；两条置换反应（金属+酸，金属+盐）；五条复分解反应。

即（一个非基本，两个置换，五个复分解）。

而“一个非基本，两个置换，五个复分解”也是8种制盐方法。

注：

NaNO3、KNO3不参与复分解反应

细化复分解反应的条件：

（有酸参加反应：

反应物不限，生成物找沉淀、气体、水）

碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水一定反应

酸+盐碳酸盐（碳酸氢盐）→新盐+水+CO2↑

其他盐（只需生成物有沉淀）→HCl+AgNO3

Ba（NO3）2

H2SO4+

BaCl2

（无酸参加反应：

反应物均可溶，生成物找沉淀、气体、水）

碱+盐铵盐+碱（碱可溶）

非铵盐+碱（反应物可溶生成物有↓）

盐+盐（反应物均可溶，生成物有↓）

九离子共存（离子间不发生反应，不生成沉淀、气体或水）

不能共存的离子对：

H+与OH-OH-与Mg2+

H+与CO32-OH-与Fe2+

OH-与NH4+OH-与Fe3+

H+与HCO3-OH-与Cu2+

OH与Al3+

CO32-与Ca2+OH与Ag+

CO32-与Ba2+CO32-与Fe3+

CO32-与Ag+CO32-与Al3+

Cl-与Ag+CO32-与Cu2+

SO42-与Ba2+

与五种阴离子不共存的离子对：

HCO3-：

H+

Cl-：

Ag+

SO42-：

Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）

OH-：

H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Ag+、（Ca2+微溶）

CO32-：

H+、Ca2+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+（Mg2+微溶）

十酸碱盐溶解性表

酸：

初中化学所学的酸都溶于水。

浓HCl和HNO3具有挥发性，挥发出的HCl和HNO3气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸和硝酸的小液滴，生成白雾；H2CO3不稳定易分解；浓H2SO4和硝酸具有强氧化性，且浓H2SO4有脱水性和（吸水性——常用作干燥剂）。

碱:

碱有五溶：

钾钠钡钙氨（NH3·H2O）；微溶性碱为Ca（OH）2常见的碱都溶于酸，因为酸碱中和。

盐：

钾钠铵硝盐都溶；盐酸盐不溶银、亚汞（盐酸盐只有AgCl↓）；

硫酸盐不溶是钡、铅（硫酸盐只有BaSO4↓）；碳酸盐、磷酸盐溶钾钠铵（大多数碳酸盐和磷酸盐都不溶于水）；微溶性盐有三种硫酸钙、银、碳酸镁CaSO4Ag2SO4MgCO3）

重点例题：

1.下列物质间能否发生复分解反应？

如能发生反应，写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由。

第一组：

（1）硫酸和硝酸钠溶液

（2）氢氧化钾溶液和硝酸

（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液

（4）碳酸钾溶液和盐酸

（5）碳酸钡和盐酸

（6）氢氧化镁和硝酸钾

（7）硝酸银和氯化钠

（8）硫酸和氢氧化钾

（9）碳酸钙和硫酸钠

（10）氢氧化钠和硫酸铝

（11）氯化钡和硫酸铜

（12）碳酸钾和硝酸钡

第二组：

（1）氢氧化铜和硫酸

（2）氢氧化铜和氯化镁

（3）盐酸和碳酸钙

（4）盐酸和硫酸钠

（5）氯化钡和硝酸银

（6）氢氧化钠和氯化铁

（7）硫酸和碳酸钾

（8）硝酸钙和盐酸

（9）硫酸钠和氯化钡

（10）硫酸铜和氢氧化钠

2.在下列物质中：

a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；

（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）

（２）可用作调味剂的　　

（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　　　　

（４）可用于生产玻璃的是　　　　　　　

（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　

（６）既是钙盐又是碳酸盐的是

3.下列各组离子能共存的是（）

A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

4.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。

请你利用家中现有的条件将它们区分开来。

简要叙述实验的步骤、现象和结论。

5.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：

①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A、①②③④⑤B、④①②③⑤

C、④③①②⑤D、②③①④⑤

6.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

7.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。

为了鉴别该白色粉末，做如下实验。

（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；

（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。

根据实验现象判断：

此白色粉末中肯定含有（），肯定不含有（）

8.已知：

①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。

现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。

（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。

（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。

[总结]酸碱盐基础知识专题

1.指示剂PH

2.有色离子（Cu2+Fe2+Fe3+）

3.九个沉淀（四碱五盐）

4.离子检验（H+OH-CO32-SO42-Cl-NH4+）

5.离子共存

6.酸碱盐溶解性表

7.复分解反应条件

8.金属活动性顺序

9.酸的通性原因及内容

10.碱的通性原因及内容

11.盐的化性

12.NaOH的变质问题

[问题]1.NaOH放置在空气中一段时间变质了吗？

CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O

①未变质NaOH②全变质Na2CO3③部分变质Na2CO3、NaOH

如果是部分变质，成分为Na2CO3、NaOH的混合物，以向此混合物中加入稀盐酸为例，会怎样反应？

稀盐酸多么想和碳酸钠反应生成CO2：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

但是，因为NaOH的存在，即使生成CO2，也会被NaOH吸收。

所以，如果加入少量酸或适量酸都只是跟NaOH反应，而未与Na2CO3反应，即必须用足量的酸，消耗完氢氧化钠后再与碳酸钠反应。

先：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

后：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

推理：

酸碱优先反应

例如：

Ca（OH）2和CaCO3的混合物中加稀盐酸

先：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

后：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

再如：

CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

先：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

后：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

稀盐酸

H+（酸）稀硫酸

稀硝酸

CO32-（碱）Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液

Ca2+或Ba2+CaCl2溶液或BaCl2溶液

（盐）

Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液

验证：

NaOH是否变质

（1）足量酸（稀HCl或稀H2SO4或稀HNO3）

先：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

后：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）碱[Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液]

（3）盐:

可溶性钡盐或钙盐[CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2溶液]

注：

不用AgNO3溶液（若存在OH-不能与Ag+共存）

不用指示剂鉴别，因为Na2CO3溶液也呈碱性

[问题]2.如何除去NaOH中的Na2CO3?

（1）确定杂质离子：

CO32-

（2）选择除杂所用的离子Ca2+或Ba2+

为什么不能用酸，不能用CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2溶液？

（3）组合试剂：

只能用碱适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液

[问题]3.NaOH是部分变质还是全部变质？

①未变质NaOH②全变质Na2CO3③部分变质Na2CO3、NaOH

验并除净Na2CO3后再验有无NaOH？

即：

验并除净CO32-后再验OH-

不能用酸？

不能用碱？

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

只能用足量中性盐溶液[CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2溶液]即：

验并除净CO32-后再验OH-

方法：

取待测固体少量置于试管中加适量水配成溶液，向其中加入足量（验并除净CO32-）CaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液（还可用什么试剂？

能验OH-都行），若变红，则部分变质，若不变红，则全变质。

复习：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13.粗盐中杂质NaCl（可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4不溶性泥沙）的去除（沉淀试剂均为稍过量）

BaCl2NaOHNa2CO3沉淀

溶解溶液溶液溶液过滤

粗盐稀盐酸蒸发结晶

滤液精盐

Mg2+Ba2+Mg2+Ba2+Mg2+OH-

Ca2+OH-H+Ca2+CO32-H+Ca2+Ba2+H+

SO42-CO32-SO42-OH-SO42-CO32-

Mg2+OH-Mg2+CO32-Mg2+CO32-

Ca2+CO32-H+Ca2+OH-H+Ca2+Ba2+H+

SO42-Ba2+SO42-Ba2+SO42-OH-

1.每种试剂的作用：

除尽SO42-（除尽Na2SO4）

除尽Mg2+（除尽MgCl2）

除尽Ca2+和过量的Ba2+（除尽CaCl2和过量的BaCl2）

除尽过量的OH-和CO32-（除尽过量的NaOH和过量Na2CO3）

2.两个顺序：

（1）沉淀试剂的顺序：

或

或

（确保Na2CO3在BaCl2之后）

（2）先过滤再加稀盐酸（反之部分沉淀又会被溶解）

除杂顺序即：

溶解、Ba2+、OH-、CO32-、过滤、H+、蒸发结晶

溶解、Ba2+、CO32-、OH-、过滤、H+、蒸发结晶

溶解、OH-、Ba2+、CO32-、过滤、H+、蒸发结晶

3.过滤出沉淀：

BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3

4.稀盐酸的用量：

可以适量或（稍）过量（因为溶质为HCl气体，蒸发后逸出）

5.最终得到的NaCl大于原有的NaCl（除杂过程中生成了NaCl）

拓展：

现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。

初三课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：

这包粗盐中还有什么杂质？

根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：

取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式），接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有CaCl2（填化学式）

实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2

探究二：

这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

（1）按下面步骤继续进行实验

①称取一定质量的样品；（已知）②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A（CaCO3）；⑤滤液在进行某一操作（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B（NaCl）；⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒

它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_加快粗盐的溶解速度___在步骤⑤的目的是___防止局部温度过高造成液滴飞溅__

（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）HCl在步骤⑤进行的“某一操作”是_加入适量或稍过量稀盐酸__目的是__除净③步中过量的Na2CO3__

（4）在步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？

A（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由：

_B中含除杂过程中生成的氯化钠_

化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？

【猜想与假设】I．全部是氧化钙   II._______    III.全部是碳酸钙

【实验探究】

（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。

乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。