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1、初中化学11单元笔记复习资料第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一 NaCl(食盐的主要成分)还含有NaO3 KO3等（一）存在：海水 盐湖 盐井 盐矿（二）物性：白色有咸味的晶体，易溶解于水（熔点801，沸点1413，有三态变化）。（三）用途：1.调味：（腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等）；延长保存时间(防腐剂）。2.医用：生理盐水（0.9%的NaCl溶液）(0.9%指溶质的质量分数) 100mL生理盐水中含有0.9g医用NaCl3.工业原料：制取Na2CO3 NaOH Cl2 盐酸等（想：电解饱和食盐水）通电2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2。4.农业：NaCl溶液选种5.交通：消

2、除公路积雪6.生理活动所必须的一种物质 Na+ 水分分布，物质交换Cl- 促生盐酸帮助消化增进食欲（四）粗盐和精盐1.粗盐：含有多种可溶性杂质（CaCl2 、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。2.精盐：粗盐提纯可得精盐3.粗盐易潮解：因为含有CaCl2 、MgCl2等杂质吸收空气中的水分。（氯化钠不吸水，不潮解）4.制法:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等。5.粗盐提纯：步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率=100%仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠

3、：倾倒溶液的烧杯口紧靠着玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。玻璃棒的作用：（1）溶解：不断搅拌，加快粗盐的溶解速率（2）过滤：引流 （注：倒入的溶液不超过蒸发皿容积的防止沸腾迸溅）（3）蒸发：不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅（4）计算产率前：转移固体（用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移）。注：1.一次过滤后滤液浑浊则再过滤一次；两次过滤后滤液浑浊则分析原因：滤纸破损承接滤液的烧杯不干净液面高于滤纸边缘2.注： 蒸发时何时停止加热？当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热，将剩余的水分蒸干。分析：产率偏低原因（1）溶解粗盐时一部分撒在烧杯外或水太少，粗

4、盐没有完全溶解（2）过滤时溶液溅出或洒出（3）蒸发时溶液溅出或蒸发皿中出现较多量固体时仍继续加热，使晶体溅出（4）转移固体时有损耗（蒸发皿或玻璃棒上有残留等）注：NaNO2等亚硝酸盐有剧毒，误食会引起食物中毒鉴别NaCl NaNO2 加热法（酒精灯加热产生红棕色气体是亚硝酸钠）AgNO3溶液（生成淡黄色沉淀是亚硝酸钠） NaNO2溶液呈碱性 （指示剂 PH试纸）二 Na2CO3俗称纯碱或苏打（一）存在：盐湖、碱性土壤（二）物性：白色粉末状固体，易溶于水注：记住碳酸钠溶液呈碱性这条重要的化学性质。（附：因为Na2CO3溶于水生成少量的NaOH和NaHCO3 Na2CO3+H2O=NaOH+NaH

5、CO3）(三)结晶水：晶体从溶液中结晶析出所结合的一定数目的水分子；结晶水合物：含有结晶水的化合物；如:CuSO45H2O、Na2CO310H2O（俗称晶碱）、KAl(SO4)212H2O明矾 、FeSO47H2O绿矾理解：结晶水合物是化合物。晶体内不一定含结晶水，如NaCl KNO3(四)风化：室温时，在干燥空气里，结晶水合物逐渐失去结晶水的现象。（如日常生活中碳酸钠晶体变成碳酸钠）附：加热结晶水合物失水CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 现象：蓝色晶体变为白色粉末附：无水硫酸铜（白）验水的首选药品（白变蓝）CuSO4+ 5H2O=CuSO45H2O (五)用途：1.工业原料：用于玻璃

6、、造纸、纺织和洗涤剂的生产；2.蒸馒头三 NaHCO3俗称小苏打（一）物性：白色、可溶于水固体（注：记住碳酸氢钠溶液呈碱性这条重要的化学性质。）（二）用途:发酵粉的主要成分之一，焙制糕点；治疗胃酸过多症NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2四 CaCO3(大理石或石灰石的主要成分)（鸡蛋壳、水垢的主要成分）（一）物性：白色不溶于水固体（二）用途：1.建筑材料2.补钙剂3.制生石灰和CO2五 CuSO4(一)物性：无水CuSO4是一种白色固体，易溶于水，从溶液中析出的晶体是蓝色（蓝矾，胆矾）（二）用途：1.农业杀菌剂波尔多液（天蓝色粘性液体）【CuSO4、Ca（OH）2和H2O】2.工业

7、：精炼铜，镀铜，制铜的各种化合物3.实验室：检验水（蒸气）的首选药品六 高锰酸钾：(一)物性：暗紫色固体，水溶液紫红色。（二）用途：用于实验室制氧气；有消毒杀菌作用。附：侯氏制碱法（联合制碱法）1.制碱工业的先驱：侯德榜发明了制碱与制氨结合起来的联合制减法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。2.制得的产品是Na2CO3(纯碱)（盐类）3.原理（了解）(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳) (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(NaHCO3溶解度最小，所以析出。)(3)加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHC

8、O3热稳定性很差，受热容易分解)且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。 4.用碳酸钠又可制得烧碱CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(工业制烧碱)附：溶洞景观：石笋和钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(可溶) Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2（在溶液中遇热或压强突然变小） 例如：Ca(HCO3)2受热分解 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2（加热硬水产生水垢）七 盐的化学性质（一）盐与金属

9、发生置换反应，生成新盐和新金属盐+金属=新盐+新金属（默写金属和盐反应的条件）金属:不用钾钙钠；前置后；Fe Fe2+ 盐：可溶；Fe2+ FeZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg+FeCl2= MgCl2+FeAl+Mg(NO3)2 Fe+AgCl (二)盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸 盐+酸=新盐+新酸（碳酸盐或碳酸氢盐和酸一定反应生成新盐、水和CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 N

10、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (生成：盐；酸；H2O和；、和H2O同时存在)（三）盐和碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。盐+碱=新盐+新碱（反应物均可溶）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2NH4Cl+NaOH=NaC

11、l+NH3+H2O Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3+2H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(OH)2(生成：盐；碱；盐和碱；和水；、和H2O)（四）盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐（反应物均可溶）盐+盐=新盐1+新盐2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3CaCl2+K2CO3

12、=CaCO3+2KClBa(NO3)2+MgCO3(微溶)=BaCO3+Mg(NO3)2 Ag2SO4(微溶)+BaCl2=2AgCl+BaSO4微溶性盐设计实验时一般不用，具体问题具体分析。（生成：盐；盐和盐）注：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2八 复分解反应（一）定义:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式：AB+CD=AD+CB理解：（1）反应物，生成物各两种，且均为化合物（特例: 生成物有三种的复分解反应） 碳酸盐+酸或碳酸氢盐+酸反应生成新盐、水和CO2） 铵盐+碱反应生成新盐、NH3和水（2）相互交换成分（即交换离子）（3）复分解反应中

13、各元素化合价反应前后均不变（二）条件：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体逸出或有水生成时（难电离的物质），复分解反应才可以发生。 即在能够交换离子前提下，能够生成沉淀或水或气体中的至少一种总结：酸碱盐的化性共13条。三条重复（酸和碱、碱和酸；酸和盐、盐和酸；碱和盐、盐和碱）；两条与指示剂反应，无方程式；能写方程式的有8条：一条非基本反应（酸性氧化物+碱）；两条置换反应（金属+酸，金属+盐）；五条复分解反应。即（一个非基本，两个置换，五个复分解）。而“一个非基本，两个置换，五个复分解”也是8种制盐方法。注： NaNO3、KNO3不参与复

14、分解反应细化复分解反应的条件：（有酸参加反应：反应物不限，生成物找沉淀、气体、水）碱性氧化物盐+水 碱盐+水 一定反应酸+ 盐 碳酸盐（碳酸氢盐）新盐+水+CO2 其他盐（只需生成物有沉淀）HCl+AgNO3Ba(NO3)2H2SO4+BaCl2 （无酸参加反应：反应物均可溶，生成物找沉淀、气体、水） 碱+盐 铵 盐+碱（碱可溶） 非铵盐+碱（反应物可溶生成物有） 盐+盐 （反应物均可溶，生成物有）九 离子共存（离子间不发生反应，不生成沉淀、气体或水）不能共存的离子对：H+与OH- OH-与Mg2+H+与CO32- OH-与Fe2+OH-与NH4+ OH-与Fe3+H+与HCO3- OH-与C

15、u2+ OH与Al3+ CO32-与Ca2+ OH与Ag+CO32-与Ba2+ CO32-与Fe3+CO32-与Ag+ CO32-与Al3+ Cl-与Ag+ CO32-与Cu2+SO42-与Ba2+ 与五种阴离子不共存的离子对：HCO3- ：H+Cl- ：Ag+SO42-：Ba2+（Ca2+ 、Ag+ 微溶）OH-：H+ 、NH4+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+ 、Ag+、（Ca2+ 微溶）CO32-：H+ 、 Ca2+ 、Ba2+ 、Ag+ 、Cu2+ 、Al3+、Fe3+（Mg2+微溶）十 酸 碱 盐溶解性表酸：初中化学所学的酸都溶于水。浓HCl和HNO3具有挥发性，

16、挥发出的HCl和HNO3气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸和硝酸的小液滴，生成白雾；H2CO3不稳定易分解；浓H2SO4和硝酸具有强氧化性，且浓H2SO4有脱水性和（吸水性常用作干燥剂）。碱:碱有五溶：钾钠钡钙氨（NH3H2O）；微溶性碱为Ca（OH）2常见的碱都溶于酸，因为酸碱中和。盐：钾 钠 铵 硝盐都溶；盐酸盐不溶银、亚汞（盐酸盐只有AgCl）；硫酸盐不溶是钡、铅（硫酸盐只有BaSO4）；碳酸盐、磷酸盐溶钾钠铵（大多数碳酸盐和磷酸盐都不溶于水）；微溶性盐有三种硫酸钙、银、碳酸镁CaSO4 Ag2SO4 MgCO3）重点例题：1.下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学

17、方程式；若不能，请说明理由。第一组：（1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 （5）碳酸钡和盐酸（6）氢氧化镁和硝酸钾（7）硝酸银和氯化钠（8） 硫酸和氢氧化钾（9）碳酸钙和硫酸钠（10）氢氧化钠和硫酸铝（11）氯化钡和硫酸铜（12）碳酸钾和硝酸钡 第二组：（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠 2.在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是

18、（填序号，下同）（）可用作调味剂的（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用于生产玻璃的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）既是钙盐又是碳酸盐的是3.下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+4.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。5.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡

19、氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、6.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl27.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白

20、色粉末中肯定含有（ ），肯定不含有（ ） 8.已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。总结酸碱盐基础知识专题1.指示剂 PH2.有色离子（Cu2+ Fe2+ Fe3+）3.九个沉淀（四碱 五盐）4.离子检验（H+ OH- CO32- SO42- Cl- NH4+）5.离子共存6.酸碱盐溶解性表7.复分解反应条件8.金属活动性顺序9.酸的通性原因及内容10.碱的通

21、性原因及内容11.盐的化性12.NaOH的变质问题问题1.NaOH放置在空气中一段时间变质了吗？CO22NaOH=Na2CO3+H2O未变质NaOH全变质Na2CO3部分变质Na2CO3、NaOH如果是部分变质，成分为Na2CO3、NaOH的混合物，以向此混合物中加入稀盐酸为例，会怎样反应？稀盐酸多么想和碳酸钠反应生成CO2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2但是，因为NaOH的存在，即使生成CO2，也会被NaOH吸收。所以，如果加入少量酸或适量酸都只是跟NaOH反应，而未与Na2CO3反应，即必须用足量的酸，消耗完氢氧化钠后再与碳酸钠反应。先：NaOH+HCl=NaCl+H2

22、O后：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2推理：酸碱优先反应例如：Ca（OH）2和CaCO3的混合物中加稀盐酸先：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O后：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 再如：CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O先：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 后：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 稀盐酸 H+（酸） 稀硫酸 稀硝酸CO32- （碱）Ca（OH）2 溶液或Ba(OH)2溶液 Ca2+

23、或Ba2+ CaCl2溶液或BaCl2溶液 （盐） Ca(NO3)2 溶液或 Ba(NO3)2溶液验证：NaOH是否变质（1）足量酸（稀HCl或稀H2SO4或稀HNO3）先：NaOH+HCl=NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (2) 碱 Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液（3）盐:可溶性钡盐或钙盐CaCl2 或BaCl2 或Ca(NO3)2 或Ba（NO3）2溶液注：不用AgNO3溶液(若存在OH-不能与Ag+共存)不用指示剂鉴别，因为Na2CO3溶液也呈碱性问题2.如何除去NaOH中的Na2CO3? (1)确定杂质离子：CO32-(2)选择除杂所用的离子

24、Ca2+ 或Ba2+为什么不能用酸，不能用CaCl2 或 BaCl2 或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2溶液？(3)组合试剂：只能用碱 适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液问题3.NaOH是部分变质还是全部变质？未变质NaOH全变质Na2CO3部分变质Na2CO3、NaOH验并除净Na2CO3后再验有无 NaOH？即：验并除净CO32-后再验 OH- 不能用酸？不能用碱？Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 只能用足量中性盐溶液CaCl2 或 BaCl2 或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2溶液即：验并除净CO32-后再验 OH- 方法：取待测固体少量置于试管中加适量

25、水配成溶液，向其中加入足量（验并除净CO32-）CaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液（还可用什么试剂？能验 OH- 都行），若变红，则部分变质，若不变红，则全变质。复习：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO213.粗盐中杂质NaCl （可溶性MgCl2 、CaCl2 、 Na2SO4不溶性泥沙） 的去除（沉淀试剂均为稍过量） BaC

26、l2 NaOH Na2CO3 沉淀溶解 溶液 溶液 溶液 过滤 粗盐 稀盐酸 蒸发结晶 滤液 精盐 Mg2+ Ba2+ Mg2+ Ba2+ Mg2+ OH-Ca2+ OH- H+ Ca2+ CO32- H+ Ca2+ Ba2+ H+ SO42- CO32- SO42- OH- SO42- CO32- Mg2+ OH- Mg2+ CO32- Mg2+ CO32- Ca2+ CO32- H+ Ca2+ OH- H+ Ca2+ Ba2+ H+ SO42- Ba2+ SO42- Ba2+ SO42- OH- 1.每种试剂的作用：除尽SO42-（除尽Na2SO4） 除尽Mg2+（除尽MgCl2）除尽Ca

27、2+和过量的Ba2+（除尽CaCl2和过量的BaCl2）除尽过量的OH-和CO32-（除尽过量的NaOH和过量Na2CO3）2.两个顺序：（1）沉淀试剂的顺序： 或 或 （确保Na2CO3在BaCl2之后）（2）先过滤再加稀盐酸（反之部分沉淀又会被溶解）除杂顺序即：溶解、Ba2+、OH-、CO32-、过滤、 H+、蒸发结晶溶解、Ba2+、CO32-、OH-、过滤、 H+、蒸发结晶溶解、OH-、Ba2+、CO32-、过滤、 H+、蒸发结晶3.过滤出沉淀： BaSO4 、Mg（OH）2 、 CaCO3 、 BaCO34.稀盐酸的用量：可以适量或（稍）过量（因为溶质为HCl气体，蒸发后逸出）5.最终

28、得到的NaCl大于原有的NaCl（除杂过程中生成了NaCl）拓展：现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。初三课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？ 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有 MgCl2 （填化学式），接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有 CaCl2 （填化学式）实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？（1）按下面步骤继续进行实验称取一定质量的样品；（

29、已知）将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液加入过量的某种试剂（ Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl），过滤 ；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A（ CaCO3 ） ；滤液在进行某一操作（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B（NaCl）；称量实验中得到的某种固体。（2）在的步骤中，都使用到同一仪器（填名称） 玻璃棒 它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_加快粗盐的溶解速度_在步骤的目的是_防止局部温度过高造成液滴飞溅_（3）步骤中加入的试剂是（写化学式） HCl 在步骤进行的“某一操作”是_加入适量或稍过量稀盐酸_目的是_除净步中过量的Na2CO3_（4）在步骤中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？ A （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由：_B中含除杂过程中生成的氯化钠_化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】I全部是氧化钙 II._ III.全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是_。