安徽省太和县北城中心学校届九年级上学期期末考试化学试题附答案.docx
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安徽省太和县北城中心学校届九年级上学期期末考试化学试题附答案
安徽省太和县北城中心学校2015-2016学年度第一学期九年级
上学期期末考试-化学
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 厨房是家庭中重要的组成部分。
以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是（ ）
A. 苹果腐烂
B. 榨取果汁
C. 面包发霉
D. 菜刀生锈
2. 下列实验操作错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 2014年3月22日是去年的世界水日，主题是“水与能源”（WaterandEnergy）”。
下列有关水的知识，其中正确的是（ ）
A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水中大多数为纯净物
B. 水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率比较快且充分
4. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是 （ ）
A. 相对原子质量为69.72g
B. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数是31
D. 元素符号是Ga
5. 玻璃工艺品如今做的越来越精美,小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. SiO2中Si元素显-4价
C. SiO2属于金属氧化物
D. 该反应前后无元素化合价发生改变
6. 红枣是一种非常可口的营养佳品。
已知某一品牌的红枣醋饮中含有一种酸（化学式：
C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。
下列关于红枣醋饮说法中正确的是（ ）
A. 该酸中含有3个氢分子
B. 该酸中碳元素的质量分数为最大
C. 该酸的相对分子质量为134
D. 该酸是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
7. 下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A. X是天然气Y是化石燃料
B. X是溶液Y时乳浊液
C. X是纯净物Y是化合物
D. X是单质Y是金属
8. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A. 氯化镁
B. 硫酸锌
C. 氯化亚铁
D. 硫酸铜
9. 在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A. 偏向有锌的一边
B. 偏向有铁的一边
C. 不偏转
D. 无法判断
10. 下图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。
则下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80g
B. 溶剂质量不变，将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数变小
C. A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A
D. 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是A=B＞C
二、填空题（本大题共5小题，共34.0分）
11. 下图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）不锈钢属于 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）电熨斗构件中，属于金属单质的是 。
（3）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于 （选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物__________________________而引发燃烧。
（4）不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：
12. 甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。
利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。
（1）实验仪器a的名称是
（2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的 装置（填编号），该反应的化学方程式为 ；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是 （填序号）
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2X。
X的化学式为：
。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 。
13. 下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是:
40℃时，甲物质溶解度为
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是 ；要从该物质溶液中得到该物质，通常采用 的方法。
（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为
（4）由上图还可以获得的信息有：
14. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
（1）① ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
（3）用砂纸打磨金属片的目的是 。
（4）实验一所发生反应的化学方程式是
（5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
（6）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
15. 某校化学兴趣小组同学欲探究氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中反应物与催化剂的最佳质量比，他们采用如图所示实验装置，分别测定氯酸钾和二氧化锰在不同质量比时，从开始加热到收集100mL氧气所用的时间。
实验记录的数据如下
实验序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1:
40
1:
20
1:
10
1:
5
1:
3
1:
2
2:
3
1:
1
2:
1
所用时间/s
12.4
8
5
5.5
7.5
9.3
10.5
15
24
请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气 的性质。
收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
（3）由实验数据可知二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为
（4）利用双氧水和二氧化锰制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰制氧气更好，请写出前者的两个优点① ②
（5）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物的浓度（或质量分数）、反应物的接触面积等也会影响化学反应速率。
分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速率变小的原因是
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速率变小的原因
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 小刚需测定石灰石中CaCO3的质量分数。
他进行了如图实验。
请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
安徽省太和县北城中心学校2015-2016学年度第一学期
九年级上学期期末考试-化学
【答案】
1. B 2. C 3. D 4. A 5. D
6. C 7. A 8. D 9. A 10. B
11.
（1）混合物
（2）铜
（3）物理；温度达到着火点
（4）喷漆、涂油、烤蓝等
12.
（1）长颈漏斗
（2）A；
；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）a
（4）①H2O；②D
13.
（1）在30℃时，甲与乙的溶解度相等 35g
（2）甲，降温结晶（冷却热饱和溶液）
（3）饱和，20%
（4）当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙两种物质均为易溶于水的物质；30℃时甲，乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为25：
100：
125；……（答案具有开放性，其他答案只要合理均可）
14.
（1）CrAlCu
（2）Al Cr Cu（或“②”）
（3）除去金属表面氧化物（或污物）
（4）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
（5）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
（6）A1、CrSO4溶液、Cu或A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液（合理答案均可得分）
15.
（1）
；
（2）不易溶与水没有
（3）1:
3
（4）操作简便、节约能源（或产物无污染等）
（5）①二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小
②二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小
16.
（1）0.22g
（2）5%
【解析】
1.
试题分析：
A、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选：
B．
考点：
化学基本概念与原理——物质的性质和变化
2.
试题分析：
A、用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放，操作正确；
B、用托盘天平称量药品时要“左物右码”，操作正确；
C、量筒读数时视线要平视液体凹液面的最低处，操作错误；
D、配制溶液时要用玻璃棒搅拌，操作正确。
故选：
C
考点：
化学实验——实验仪器和基本操作
3.
试题分析：
A、纯水是无色无味的纯净物，自然界中的水（河水、海水、湖水）常含有可溶性和不溶性物质，常呈浑浊状态．
B、水体富营养是由于向水体中排放了含有N、P元素的污水导致的，不是钙镁离子．所以不正确．
C、含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，用加热的方法可以使这些钙镁化合物沉淀（也就是水垢）而除去，降低水的硬度．
D、大部分物质在水中是以离子存在的，离子之间的反应是最快的，所以一般的反应要在水溶液中进行．
故选D
考点：
身边的化学物质——空气和水
4.
试题分析：
A．根据图可知信息：
相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故A符合题意；
B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故B不符合题意；
C．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：
镓元素符号是Ga，故B不符合题意．
故选：
A．
考点：
化学基本概念与原理——物质的构成和分类
5.
试题分析：
A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故A错误；
B、在SiF4中Si元素显+4价，故B错误；
C、SiO2属于非金属氧化物，故C错误；
D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，故D正确．
故选D．
考点：
化学基本概念与原理——物质的性质和变化；化学基本概念与原理——化学用语
6.
试题分析：
A、该酸是由分子构成的，1个该酸分子是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故错误；
B．根据相对分质量的计算方法可以知道该酸的相对分子质量为：
12×4+1×6+16×5=134，其中一个分子含有四个碳原子，而四个碳原子的相对原子质量和为：
12×4=48，而一个分子中含有5个氧原子，相对原子质量的和为：
16×5=80，所以氧原子占的比例最大，故错误；
C．该酸是含有碳元素的化合物，该酸的相对分子质量为：
12×4+1×6+16×5=134，故正确；
D．由化学式的意义可知，该酸是由分子构成的，1个该酸分子是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故错误．
故选C．
考点：
化学基本概念与原理——物质的构成和分类；化学计算——化学式的计算
7.
试题分析：
A、化石燃料主要有三种：
煤、石油、天然气，是X从属于Y，故A正确；
B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；
C、纯净物分为单质和化合物，是Y从属于X，故C错误；
D、单质包括金属单质与非金属单质，是Y从属于X，故D错误．
故选：
A．
考点：
化学基本概念与原理——物质的构成和分类；身边的化学物质——溶液；身边的化学物质——燃料及其利用——燃料和能量
8.
试题分析：
A、金属镁和稀盐酸反应，可以生成氯化镁，故正确，不符合题意；
B、锌是活泼金属，能与稀硫酸反应生成相应的硫酸锌；故B正确，不符合题意．
C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故C正确，不符合题意．
D、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D不正确，但符合题意．
故选：
D．
考点：
身边的化学物质——金属和金属材料——金属的化学性质
9.
试题分析：
由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．
故选：
A．
考点：
身边的化学物质——金属和金属材料——金属的化学性质
10.
试题分析：
A、由曲线图可知t1℃时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故A错误；
B、溶剂质量不变，将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃时，会有溶质析出，所以溶液的溶质质量分数会变小，故B正确；
C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；
D、t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：
BCA，当温度升高到t2℃时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系为BCA，故D错误；
故选B
考点：
身边的化学物质——溶液——溶解度
11.
试题分析：
（1）不锈钢属于合金，是混合物；
（2）铜制插头和不锈钢底板都属于金属材料，其中属于金属单质的是铜制插头；
（3）电熨斗通电产生热量的过程中没有生成新的物质，属于物理变化；放出的热量达到可燃物的着火点引起燃烧；
（4）防止铁生锈的方法很多，除制成不锈钢外，喷漆、涂油、烤蓝等。
考点：
身边的化学物质——金属和金属材料——金属材料；身边的化学物质——金属和金属材料——金属资源的利用和保护；化学基本概念与原理——物质的构成和分类；身边的化学物质——燃料及其利用——燃烧和灭火
12.
试题分析：
（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）用KMnO4固体制取O2，是固体的加热反应，所以我们可以用装置A作为实验装置；根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热写出化学反应式是：
；实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管炸裂，要先移出导管，再熄灭酒精灯；
（3）从图示可知，F装置的烧杯中盛放的是石蕊试液，它遇酸变红．二氧化碳不能直接使石蕊试液变红，所以a不合理；产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使紫色石蕊试液变红，是正确的；挥发出的氯化氢溶于水，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，是正确的；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，①制取氨气反应的方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2 +2NH3↑+2X，X的化学式为：
H2O；②收集NH3应该从上图中选择的收集装置是D，因为它密度比空气小，极易溶于水。
考点：
化学实验——实验仪器和基本操作；身边的化学物质——空气和水——制取氧气；化学基本概念与原理——化学用语
13.
试题分析：
（1）由两物质的溶解度曲线可知，在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在30℃时，两物质的溶解度相等；根据甲的溶解度曲线可以查出，40℃时，甲物质溶解度为35g．故答案为：
在30℃时，甲与乙的溶解度相等；35g
（2）由于甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法从它的溶液中得到晶体，故答案为：
甲，降温结晶（冷却热饱和溶液）
（3）由于在30℃时，甲的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克甲，因此30℃时，向100g水中加入30g乙物质，这30g乙只能被溶解25g，因此形成的溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为25g÷（25g+100g）×100%=20%，故答案为：
饱和，20%
（4）根据两物质的溶解度曲线可以知道：
①当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙两种物质均为易溶于水的物质；③30℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为25：
100：
125等，故答案为：
：
①当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙两种物质均为易溶于水的物质；③30℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为25：
100：
125（合理即可）
考点：
身边的化学物质——溶液——溶解度；化学计算——溶液的计算
14.
试题分析：
（1）对比②Al Cr Cu ③Al Cu Cr,可以猜想为Cr Al Cu；
（2）根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快，所以答案为：
Al＞Cr＞Cu（或“②”）
（3）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．故答案为：
除去金属表面氧化物（或污物）；
（4）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，因此为Cr+2价，故选
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（5）用硫酸铜溶液，只能证明Al、Cr比铜活泼，故答案为：
无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
（6）用三种药品是最简单的实验方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
考点：
身边的化学物质——金属和金属材料——金属的化学性质；化学基本概念与原理——化学用语
15.
试题分析：
（1）实验中发生反应的化学方程式：
；
（2）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质；收集气体前集气瓶内未装满水，会使收集100mL氧气所用的时间都缩短，对实验结果没有影响；
（3）通过观察图表中的数据可知，二氧化锰与氯酸钾的质量比是1：
3时，所用的时间不是最少，反应速率不是最快，也不是太慢；
（4）利用双氧水和二氧化锰制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰制氧气更好，前者的优点为：
操作简便、节约能源（或产物无污染等）；
（5）分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速率变小的原因是：
二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小；②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速率变小的原因是：
二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小。
考点：
身边的化学物质——空气和水——制取氧气；化学基本概念与原理——化学用语
16.
试题分析：
（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：
10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：
生成CO2气体的质量为0.22g．
（2）设样品中CaCO3的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 0.22g
X=0.5g，
样品中CaCO3的质量分数为：
0.5g÷10g×100%=5%．
答：
样品中CaCO3的质量分数为5%．
考点：
化学计算——化学方程式的计算
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