原子结构和元素周期律练习题.docx

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原子结构和元素周期律练习题

原子结构和元素周期律练习题

一、选择题

1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。

（A）VB族（B）Ⅲ族（C）ⅧB族（D）VA族

2、下列哪种元素具有最强的电子亲和能（）。

（A）P（B）S（C）Cl（D）He（E）Ne

3、在下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。

（A）N（B）O（C）P（D）S

4、在下列原子中，第一电离能最小的是（）。

（A）B（B）C（C）Al（D）Si

5、下列四种电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是（）。

（A）2、8、18、1（B）2、8、14、2

（B）2、8、16、2（D）2、8、18、2

6、已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（）。

（A）（2，1，1，-

）（B）（2，1，0，-

）

（C）（3，1，1，-

）（D）（3，2，-2，-

）

7、下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n，l、m、ms）中，合理的是（）。

（A）（2，1，-1，-

）（B）（0，0，0，

）

（C）（3，1，2，+

）（D）（2，1，0，0）

（E）（1，2，0，+

）

8、氧原子一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个电子组合中正确的有（）。

①（2，1，0，+

）②（2，1，0，-

）③（2，1，1，+

）

④（2，1，1，-

）⑤（2，1，-1，+

）⑥（2，1，-1，-

）

（A）①②③⑤（B）①②⑤⑥

（C）②④⑤⑥（D）③④⑤⑥

9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（），哪些是不存在的（）。

（A）1s22s22p6（B）1s22s23sp1（C）1s22s14d1

（D）1s22s22p63s1（E）1s22s22p52d13s1

10、甲、乙两元素，甲原子的M层和N层的电子数分别比乙原子的M层和N层的电子数少7个和4个。

则可推测甲、乙两元素的原子序数应分别为（）和（）。

（A）20（Ca）（B）45（Rh）（C）23（V）

（D）56（Ba）（E）34（Se）（F）68（Er）

11、第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（）。

（A）Li＜Be（B）B＜C（C）N＜O（D）F＜Ne

12、屏蔽效应起着（）。

（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用

（C）正负离子间吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用

13、钻穿效应越大，则（）。

（A）轨道能量越高（B）轨道能量越低

（C）原子的能量越低（D）原子的能量越高

14、估计一电子爱屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下

电子的排斥作用（）。

（A）内层电子对外层电子（B）外层电子对内层电子

（B）所有存在的电子对某电子（D）同层和内层电子对某电子

15、电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽的效应之间的关系是（）。

（A）本领越大，效应越小（B）本领越大，效应越大

（C）两者无关

16、下列哪一轨道上的电子在xy平面的电子概率密度为零（）。

（A）3pz（B）3dz（C）3s（D）3px

*17、已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级时，发射出光子的波长是121.6nm，可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（）。

（A）1.63×10-18J（B）3.26×10-18J

（C）4.08×10-19J（D）8.15×10-19J

18、在电子云示意图中，小黑点（）。

（A）其疏密表示电子出现的概率密度的大小

（B）其疏密表示电子出现的概率的大小

（C）表示电子在该处出现

（D）表示电子

19、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量（）。

（A）前者＞后者（B）前者＜后者

（C）两者相同（D）无法判断

20、3s1表示（）的一个电子。

（A）n=3（B）n=3，l=0（C）n=3，l=0，m=0

（D）n=3，l=0，m=0，ms=+

或ms=-

21、说明电子运动时确有波动性的著名实验是（）。

（A）阴极射线管中产生的阴极射线（B）光电效应

（C）a粒子散射实验（D）戴维森—杰尔麦电子衍射实验

22、在薜定谔方程中，波函数ψ描述的是（）。

（A）原子轨道（B）概率密度

（C）核外电子运动的轨道（D）三者都是

23、镧系元素都有同样的6s2电子构型，但它们在（）填充程度不同。

（A）6p能级（B）5d能级（C）4d能级（D）4f能级

24、某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定（）。

（A）A为ⅣAGe，B为VAAs（B）A为ⅣASn，B为VATe

（C）A为ⅡBZn，B为ⅢBSc（D）A为ⅣBti，B为VAAs

25、A原子堪态的电子排布为[Kr]4d10525p1，它在周期表中位于（），B原子基态的电子排布为[Kr]4d105s1，它在周期表中位于（），C原子基的电子排布为[Ar]3d74s2，它在周期表位于（）。

（A）s区IA（B）p区ⅢA（C）d区ⅥB

（D）d区Ⅷ（E）ds区IB（F）p区VA

*26、有关基态氢原子的玻尔半径为53pm的说法正确的是（）。

（A）氢原子中1s电子在距离53pm处作圆周运动；

（B）氢原子中1s电子在距离53pm处ψ1s的值最大；

（C）在距离53pm的薄球壳内1s电子出现的概率密度最大；

（D）在距离53pm的薄球壳内1s电子出现的概率最大。

27、He+离子中3s、3p、3d、4s轨道能量关系为（）。

（A）3s＜3p＜3d＜4s（B）3s＜3p＜4s＜3d

（C）3s=3p=3d=4s（D）3s=3p=3d＜4s

28、具有惰性电子对结构的离子是（）。

（A）Cu2+（B）Mg2+（C）Sn4+（D）Pb2+（E）Bi3+

29、金属离子M2+的电子构型为18+2型，该元素属于周期表中（）。

（A）ⅡA族（B）ⅡB族（C）ⅣA族（D）ⅣB族

30、C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）。

（A）N＜C＜O＜F（B）C＜O＜N＜F

（C）F＜O＜C＜N（D）C＜N＜O＜F

31、量子数n=3，m=0时，可允许的最多电子数为（）。

（A）2（B）6（C）8（D）16

32、基态原子的第五电子层只有二个电子，则此原子的第四电子层中的电子数（）。

（A）肯定8个（B）肯定18个

（C）肯定8～个（D）肯定8～23个

33、价电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为（）。

（A）19（B）29（C）37（D）47

34、具有以下电子构型的哪一个原子的第二电离能最大（）。

（A）1s22s22p4（B）1s22s22p5（C）1s22s22p6

（D）1s22s22p63s1（E）1s22s22p63s2（F）1s22s22p63s23p1

35、某原子在第三电子层有10个电子，其电子构型为（）。

（A）[Ne]3s23p33d54s2（B）[Ne]3s23p63d104s2

（C）[Ne]3s23p63d24s2（D）[Ne]3s23p64s2

36、下列（）离子具有顺磁性。

（A）K+（B）Ba2+（C）Mn2+（D）Zn2+（E）Al3+

*37、3d电子的径向分布函数图有（）。

（A）1个峰（B）2个峰（C）3个峰（D）4个峰

38、 元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是

A.  CN>O>F;C.  C>NNF;

39、 偶极矩不为零的分子是

A.  PCl5（g）B.  NF3C. SF6D.  BeCl2（g）

40、 按“MO”法，键级最大的是

A.O2B. O2+C. O2-D.CO

41、不存在分子间或分子内氢键的分子是

A.   NH3B. 对羟基苯甲酸C. CF3HD. HNO3

42、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下的电子排斥作用（）

A、内层电子对外层电子B、外层电子对内层电子

C、所有存在的电子对某一电子D、同层和内层电子对某电子

43．在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现的元素的原子序数是（）

A.101B.133C.115D.165

44、具有9～17电子构型的是（）。

（A）Ga（Ⅲ）、Sn（Ⅳ）、As（Ⅴ）（B）Gr3+、V2+、Au（Ⅲ）（C）Be2+、Li+、B（Ⅲ）（D）Pb2+、Bi3+Se（Ⅳ）

45、关于Si和P两元素，下列叙述不正确的是（）。

（A）作用于最外层电子的有效核电荷：

P＞Si

（B）原子半径：

Si＞p

（C）第一电子亲和能：

P＞Si

（D）第一电离能：

P＞Si

*46、已知氢原子1s电子的能量E1=-2.18×10-18J，则其7s电子能量为（）。

（A）7E1（B）49E1（C）E1/49（D）E1/7

47、描述铝原子最外层p电子的一组量子数是（）。

（A）3，0，0，+

（B）3，0，1，-

（C）3，0，-1，-

（D）3，0，1，+

48、对于基态37Rb（铷）原子来说，其中某电子的可能的量子数组为（）。

（A）（6，0，0，+

）（B）（5，0，0，+

）

（C）（5，1，1，+

）（D）（5，0，0，+

）

49、原子中3d和4s电子的能量相比时（）。

（A）3d一定大于4s（B）4s一定大于3d

（C）3d与4s一定相等（D）不同原子中情况可能不同

50、所谓原子轨道是指（）。

（A）一定的电子云（B）某个径向分布函数

（B）一定的波函数（D）核外电子的概率

51、以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激发态还是不可能的组态？

A、1s22s2B、1s23s1C、1s23d3D、[Ne]3s23d1E、[Ar]3d24s2

二、填空题

1、某元素基态原子，有量子数n=4、l=0，m=0的一个电子，有n=3、l=2的10个电子，核原子的价层电子构型为，位于周期表第周期族。

2、第五周期和第六周期过流元素Zr与Hf，Nb与Ta，Mo与W的化学性质相似，这是由于引起的。

3、某元素激发态的电子组态为[Ar]3d54s24p1，它位于元素周期表周期族。

4、Pb2+和Pb（Ⅳ）离子价层电子排布分别为和，Pb2+和Pb（Ⅳ）中化学性质较稳定的为。

5、确定一个波函数ψ的量子数为，确定氮原子中各轨道能量的量子数为，其2p轨道的能量于硫原子中2p轨道能量。

区别，有：

（1），其实验佐证是；

（2），其实验佐证是。

6、He+离子中，3s、3p、3d轨道能量同，处于个能级，氯原子中3s、3p、3d轨道能量同，处于个能级，氯原子和溴原子中3s轨道能量。

7、某元素原子序数为33，

（1）此元素原子的电子总数，有未成对电子个，外层电子构型；

（2）它有个电子层

个能级；；（3）它属于第周期族区金属。

8、元素的性质随着递增而呈现周期性的变化，这是原子的变化的反映。

用原子轨道的（光谱）符号来表示第四、六周期分别相应于能级组和能级组。

9、原子轨道近似能级图中，4s＜3d是由于之故。

*10、已知氢原子的1s电子能量为-2.18×10-18J,则氢原子的电离能为。

11、d区元素结构通式为，它们的性质具有四大特征，即、、和。

12、 第四周期某元素M的气态自由离子M2+的自旋磁矩约为5.9B.M.，该元素位于元素周期表的族，描述基态M2+（g）最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是

13、已知电中性的基态原子价电子层电子组态分别为3s23p5,3d64s2,5s2,4f96s2,5d106s1,试根据这个信息确定它们在周期表中属于区，族，周期

14、某元素的基态原子的最外层电子为5s2，它的最高氧化数为＋4，问它的＋4氧化态离子的电子构型为，它在周期表中的位置为：

周期、族、区，它的基态原子的未成对电子数为，若A代表它的元素符号，其相应氧化物的化学式为。

三、简答题

1、19号元素K和29号元素Cu的最外层都只有1个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大，试从有效核电荷和电离能说明之。

2、有A、B、C、D、E、F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。

（1）A、B、C为同一周期活泼金属元素、原子半径满足

A＞B＞C，已知C有3个电子层；

（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E的单质为固体；

（3）F为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。

3．硫原子中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：

①3,1,0,+

；②3,1,0,-

；③3,1,1,+

；④3,1,1,-

；⑤3,1,-1,+

；⑥3,1,-1,-

。

若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？

4．某元素原子的最外层上仅有1个电子，此电子的量子数是n=4，l=0，m=0，ms=+1/2（或-1/2）。

问：

（1）符合上述条件的元素有几种？

原子序数各为多少？

（2）写出相应元素的元素符号和电子排布式，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。

5．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

（1）第三个稀有气体；             

（2）第四周期的第六个过渡元素；

（3）电负性最大的元素；         （4）4p半充满的无素；

（5）4f填4个电子的元素。

6．有A,B,C,D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:

1和1:

2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。

D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

7．有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

8．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。

（1）第四周期第VIB族；                

（2）第五周期第IB族；

（3）第五周期第IVA族；                （4）第六周期第IIA族；

（5）第四周期第VIIA族。

9．A,B,C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。

判断A,B,C各为何元素，A,B同C反应时生成的化合物的分子式。

10．对于116号元素，请给出

（1）钠盐的化学式；                        

（2）简单氢化物的化学式；

（3）最高价态的氧化物的化学式；（4）该元素是金属还是非金属。

11．比较大小并简要说明原因。

（1）第一电离能O与N，Cd与In，Cr与W；

（2）第一电子亲合能C与N，S与P。

12．某原子的2p轨道角动量与z轴分量的夹角为45°，则描述该轨道上电子的运动状态可采用的量子数是多少？

13、若构造原理对新合成的及未合成的人造元素仍有效，请预言第118号和第114号元素、第166号元素的特征电子构型和在周期表中的位置？

（1999年美国宣布合成了118号元素及其衰变产物116号元素，但2001年因不能重复而收回报道）

14．当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大？

15．基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？

17、当电子的速度达到光速的20.0%时，该电子的德布罗意波长多大？

垒球手投掷出速度达153km/h质量为142g的垒球，求德布罗意波长多大。