④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①② B．③④
C．①④D．②③
解析：
选C ①水分子的电子式是，错误；④含有离子键的化合物是离子
化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2B．N2
C．HClD．Na2CO3
解析：
选D Na2CO3是离子化合物，其中Na＋与CO
之间存在离子键，CO
离子中，碳原子与氧原子之间存在共价键。
4．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2B．CO2
C．NaOHD．H2S
解析：
选A A项，N2分子的共价键是非极性键；B项，CO2分子中C与O之间的共价键是极性键；C项，NaOH中O与H之间的共价键是极性键，Na＋与OH－之间是离子键；D项，H2S分子中S与H之间的共价键是极性键。
5．
（1）有下列物质：
He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是________；
②只含离子键的是________；
③既含有共价键又含有离子键的是________；
④属于共价化合物的是________；
⑤属于离子化合物的是________。
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．硫酸与氢氧化钠反应
B．加热氯酸钾使其分解
C．冰熔化
D．氯化钠溶于水
解析：
（1）N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。
（2）A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。
答案：
（1）①N2、H2SO4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3
④H2SO4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
（2）C
1．关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中只存在离子键
B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D．含金属元素的化合物中一定存在离子键
解析：
选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．CaCl2B．KOH
C．H2OD．HF
解析：
选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中不一定存在离子键
B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等
解析：
选B 离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐（NH4Cl）中阳离子是NH
而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物（如BaSO4）的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
4．下列电子式错误的是（ ）
A．氢氧根离子的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．Cl2的电子式：
解析：
选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。
5．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．KI和HI中化学键类型完全相同
C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．KOH中只含有共价键
解析：
选C A项，NH4Cl中含有共价键，但NH4Cl是离子化合物，错误；B项，KI中含有离子键，HI中含有共价键，KI和HI中化学键类型不相同，错误；C项，Na2O2属于离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，正确；D项，KOH属于离子化合物，既有离子键又有共价键，错误。
6．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：
选C 若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ）
A．HCl极易溶于水
B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
解析：
选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。
8．下列各组物质中化学键类型相同的是（ ）
A．HCl MgCl2 NH4ClB．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H2O
解析：
选C A项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。
9．
（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为________。
（2）在下列物质中：
H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属元素组成的离子化合物是________，
②只有极性键的共价化合物是________，
③只含有非极性键的是________，
④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________________________________。
解析：
（1）根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA族。
主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。
（2）H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。
答案：
（1）六 ⅣA XO2或PbO2
（2）①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2
10．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）能形成共价键的元素有________。
（2）只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有________。
（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是________。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
（5）含氧量最高的共价化合物是________（用电子式表示）。
（6）①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________________________________________________________________________。
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________________________________________________________________，
该元素与⑤形成的化合物的化学式为______________________________________，
含有的化学键为________________________________________________________。
解析：
①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物呈碱性的只有NH3；氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；含氧量最高的共价化合物是H2O2其电子式为
；H、O、Na形成的化合物为NaOH含有的化学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：
（1）H、C、N、O、F、S、Cl
（2）H、F、Cl （3）NH3 （4）共价 （5）
（6）NaOH 离子键、共价键（或极性键） （7）H2S SO2和SO3 共价键（或极性键）
1．下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
解析：
选D 化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。
2．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A．HClB．KOH
C．CaCl2D．CO2
解析：
选C A项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。
3．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（ ）
A．离子键在形成过程中一定有电子的得失
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如O2）中
C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
解析：
选C 复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，如H2O2，B、D项错误。
4．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键（ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a与fB．a与g
C．b与gD．d与g
解析：
选D 由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3和8B．1和16
C．12和17D．6和16
解析：
选D 题干要求有两点：
一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
6．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KClB．Na2S
C．Na2OD．K2S
解析：
选D 设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－（8－x）＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
7．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A．Ca和ClB．K和S
C．Ca和FD．Mg和F
解析：
选D 电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：
选A 根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构
可
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