高考化学知识点与历年真题19 物质的检验分离与提纯.docx
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高考化学知识点与历年真题19物质的检验分离与提纯
物质的检验、分离与提纯
2017高考题
1.【2017年高考全国卷I卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是（）
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。
审题时抓住两个关键、一个迁移:
关键1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少量硫化锌（ZnS），暗示:
制备氢气时会生成H2S；关键2——焦性没食子酸溶液用于吸收装置内少量O2；迁移——氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原氧化铜实验。
加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。
装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑、ZnS+2HCl
ZnCl2+H2S↑，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢（易溶于水），再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。
【名师点睛】
（1）化学实验装置连接的一般思路:
气体发生装置→安全装置→除去杂质1装置→除去杂质2装置→……→干燥装置→主体反应装置→尾气处理装置。
（2）酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。
例如，2MnO4—+5H2S+6H+
2Mn2++5S↓+8H2O，2MnO4—+10Cl—+16H+
2Mn2++5Cl2↑+8H2O，5SO2+2MnO4—+2H2O
5SO42—+2Mn2++4H+。
2.【2017年高考天津卷4题】以下实验设计能达到实验目的的是（）
实验目的
实验设计
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】D
【解析】本题考查化学实验方案的设计。
鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。
除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，结晶，过滤，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，C项错误。
3.【2017年高考全国卷Ⅲ卷26题】（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知:
、 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 （填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba（NO3）2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
【答案】
（1）样品中没有Fe（Ⅲ） Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）
（2）①干燥管 ②dabfce ③
偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】本题考查化学实验操作、实验误差分析、实验现象描述等。
（1）加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明FeSO4易被空气中的氧气氧化。
（2）①仪器B是干燥管。
②根据实验目的及绿矾易被氧化的性质可知，实验时先打开K1和K2，缓缓通入N2排出装置中的空气，避免空气中的氧气将绿矾氧化；再点燃酒精灯进行加热；一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量A。
故正确的操作顺序是dabfce。
③根据题意，绿矾样品的质量为（m2-m1）g，绿矾中结晶水的质量为（m2-m3）g，则FeSO4的质量为（m3-m1）g，故绿矾中FeSO4与H2O的物质的量之比为
∶
=1∶
，因此绿矾化学式中结晶水数目为
。
如果实验时按照a、d次序操作，则部分绿矾被氧化，导致m3增大，所以
会偏小。
（3）实验后残留的红色固体是氧化铁。
根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成二氧化硫。
根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
由于三氧化硫极易溶于水且能与水反应生成硫酸，欲检验二氧化硫和三氧化硫，必须先用氯化钡溶液检验三氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫。
【名师点晴】不能用硝酸钡溶液检验三氧化硫和二氧化硫混合气体中的三氧化硫，因为二氧化硫也能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，对三氧化硫的检验产生干扰。
2013~2016年高考题
1．【2016年高考北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
【答案】C
【解析】本题考查了化学实验基本操作，意在考查考生对过滤操作的认识。
过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B项均为浸取，D项为溶液的转移，A项、B项、D项均不符合题意。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断。
【名师点晴】该题以我国中草药煎制为载体侧重于考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程度，题目难度不，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。
过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，主要仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。
另外还需要注意过滤操作的注意事项。
2．【2016年高考北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是（）
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【答案】B
【解析】本题主要考查了苯及其同系物熔、沸点关系和物质提纯的方法，意在考查考生的综合分析和运用能力。
甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲基被氢取代，A项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于二甲苯，即低于138℃，B项错误；苯的沸点最低，可最先分离出来，C项正确；三种二甲苯间沸点相近，熔点差异大，将温度控制在稍低于13℃，对二甲苯结晶析出，D项正确。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯，有机物的反应类型判断等[来源:
Zxxk.Com]
【名师点晴】掌握取代反应的含义、物质的分离与提纯方法以及相关物质的性质是解答的关键，解答时注意提取题干中的有效信息。
难点是物质的分离与提纯方法选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
归纳如下：
①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：
加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：
分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：
盐析或渗析；④分离提纯物是气体：
洗气。
答题时注意灵活应用。
3．【2016年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是（）
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】KNO3中混有NaCl欲提纯KNO3，应将它们都溶于热水中，再降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高且变化幅度很大，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。
则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。
故选C。
【考点定位】考查常见物质的分离、提纯的方法。
【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。
常用分离方法有：
过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。
选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：
①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；
④易复原（被提纯的物质易复原）。
4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】本题考查海水开发利用中的化学知识,意在考查考生将化学知识应用到实际生产中的能力。
苦卤中含有Br-,通入Cl2可将Br-氧化生成Br2,A项正确;粗盐中含有Ca2+、
等杂质离子,故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液,而NaCl的溶解度随温度变化不大,故采用重结晶可以得到纯净的NaCl,B项正确;工业上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca（OH）2,不用NaOH,因为NaOH的价格较贵,C项错误;Br2易挥发,用热气吹出后,用SO2吸收,生成H2SO4和HBr,富集后再用Cl2处理HBr生成Br2,D项正确。
【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。
明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。
5.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②
中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化
钠的混合溶液
立即产
生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打
磨过的铝条
产生红
棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量
白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
【答案】D
【解析】本题考查实验现象的描述,意在考查考生对常见物质性质的掌握程度。
稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A项错误;浓硝酸与Al发生钝化,无红棕色的NO2生成,B项错误;将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,开始无大量白色沉淀,C项错误;草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,KMnO4溶液的紫红色褪去,D项正确。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。
掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
6．【2015浙江理综化学】下列说法正确的是（）
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在
S
或S
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】本题考查有关物质检验、分离提纯、离子鉴定等化学实验的基本操作和技能,意在考查考生对化学实验原理的理解与运用能力。
由于新制氯水具有强氧化性,所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白,从而无法读取相应的pH,A项错误;若忘记放沸石,在液体没有沸腾之前,可停止加热,冷却后补加沸石,B项正确;由于加入了Cl-,如果原溶液中无SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C项错误;要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl,应该采用蒸发结晶的方法,而不是冷却结晶的方法,D项错误。
【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等
【名师点晴】化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。
萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。
能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。
该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。
充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。
7．【2015山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是（）
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
D
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
【答案】C
【解析】本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计,意在考查考生运用所学知识进行实验设计与评价实验方案的能力。
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A项错误;没有排除原溶液中只含有Fe3+的可能,B项错误;向NaBr溶液中加入少量氯水和苯,振荡、静置后溶液分层,且上层呈橙红色,说明Cl2置换出了Br2,能说明Br-的还原性强于Cl-,C项正确;加热NH4Cl固体时发生分解反应,生成NH3和HCl,NH3和HCl在试管口处遇冷又发生化合反应生成NH4Cl,不是升华,D项错误。
【考点定位】本题考查分析实验操作及现象，判断所得结论是否正确，涉及了沉淀的转化、离子的检验、还原性的判断以及反应原理的判断。
【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，应对比Cl‾和I‾的浓度，根据Ksp的含义得出正确的结论，滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。
8．【2015安徽理综化学】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
【答案】D
【解析】本题以探究镁与氯化铵溶液的反应为切入点，考查考生对实验方法、现象和结论作出正确评价的能力。
解答本题时，首先要通过实验及现象对此反应作出准确的分析:
氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气，A、B项合理；因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C项合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C项实验知，应是镁与溶液中的H+作用产生了氢气，D项不合理。
【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。
涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。
本题还考查了溶液的酸碱性和PH的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的判断，氧化剂和还原剂的判断，氧化产物和还
原产物的判断。
9．【2015广东理综化学】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
【答案】A
【解析】本题考查化学知识间的因果关系,意在考查考生对所学化学知识的应用能力。
1-己醇的沸点高于己烷,便于通过蒸馏法初步分离,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,A项正确;原电池工作时不需要外接电源,叙述Ⅱ错误,叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系,B项错误;乙二酸具有还原性,能与KMnO4溶液反应,叙述Ⅰ和Ⅱ均正确,但无因果关系,C项错误;Na在Cl2中燃烧生成NaCl,但NaCl固体中无自由移动的离子,不能导电,叙述Ⅱ错误,D项错误。
【考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法，原
电池的结构，发生反应时物质体现出来的化学性质以及导电的原因。
【名师点睛】蒸馏时常见的物质分离方法，就是利用不同物质的沸点不同将他们分离，常见的分离方法还有过滤、萃取、分液等，每一种分离方法的原理要了解；要了解原电池和电解池的区别，原电池工作时不需要接电源，接电源就成为了电解池，乙二酸虽然有
酸性，但与KMnO4溶液发生反应是体现出的是还原性，一种物质会有很多性质，但在不同的反应中体现的性质可能不同；物质导电通常有两种情况：
溶液导电和金属导电，溶液能导电必须有自由移动的离子，金属导电是因为有自由移动的电子。
10．【2014年高考海南卷】下列除杂操作可行的是（）
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2
【答案】A
【考点定位】本题考查了物质的杂质除去方法的知识；考查了考生对除杂的原则的掌握和灵活应用能力。
除去杂质的方法和试剂的使用的知识。
任何物质反应时既有普遍性又有特殊性，在考虑问题时一定要考虑全面。
【名师点睛】解答本题，首先要掌握除杂的原则是：
不增、不减。
即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。
然后是要了解物质的性质，明白除去杂质时只能使杂质发生反应，而被提纯的物质本身不能参加反应。
最后把物质的性质加以灵活应用，加以分析，逐一解答。
11．【2014年高考上海卷
第5题】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）
A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶
【答案】A
【解析】A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，A正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，B不正确；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，与溶解度有关系，C不正确；D、结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，D不正确，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查物质分离方法原理判断
【名师点晴】本题以物质的分离与提纯为载体，意在考查学生对常见物质分离原理的熟悉了解程度，明确原理以及适用范围是关键，注意常见分离方法的积累和总结。
本题难度不大，掌握基础是关键。
高考化学试题对化学实验基本操作的考查是每年的必考点，今后的复习备考中一定要抓牢相关的化学实验基本操作。
12．【2014年高考上海卷第10题】右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查气体制备、收集的有关判断
【名师点晴】本题以常见气体的收集、尾气处理为载体，重点考查常见气体的性质，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科素养。
该类试题通过考查学生对基
础知识和基本技能的理解和掌握。
在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
题目难度中等。
13．【2014年高考福建卷第8题】下列实验能达到目的的是（）
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl
、MgCl
、Na
SO
四种溶液
B.将NH
Cl溶液蒸干制备NH
Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对
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