x>40.0
现象
无气体
产生气体
无气体
则混合溶液中c（HCO
）为（ ）
A．1.00mol·L－1B．0.50mol·L－1
C．1.50mol·L－1D．2.00mol·L－1
16．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1
B．
H2SO4（aq）+
Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-1
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（8分）查资料得：
HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
⑴下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
⑵Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。
A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3
⑶某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：
_____________________________________________。
⑷已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________。
18.（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。
B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
⑴固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键B、极性共价键
C、非极性共价键D、氢键
⑵下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式，
写出②中反应方程式；
⑶现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
⑷化合物D和E相互转化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH2O的化学式为
。
19．（9分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。
A.水B.干冰C.细沙D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
该反应的氧化产物是_________，若有1molP4参加反应转移电子为_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。
A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
H2O2处理法：
NaCN+H2O2—N2↑+X+H2O，推测X的化学式为。
以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等。
写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式。
20．（12分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是________________________。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾流程如下：
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_______________。
加入Zn粉的目的是__________________。
固体A主要成分是。
21．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为
；“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为；
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
如果pH过大，可能引起的后果是。
姓名 班级 考场 座位号
宜阳县江南实验学校2015-2016学年度高三
第四次月考化学试题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.（8分）⑴ （1分）；⑵ （2分）；
⑶ （2分）；
⑷（2分）。
18.（10分）⑴ （2分）；⑵ （2分），
（2分）；
⑶ （2分）；⑷ （2分）。
19.（9分） （1分）；⑵ （1分）， （1分）；
⑶ （2分）；⑷① （2分），
② （2分）。
20.（12分）⑴ （2分）；⑵① （2分）；
② （2分），
⑶① （2分）；
② （2分），③ （2分）。
21.（13分）
（1） （2分）；
（2）①
（3分）， （1分）；
②__（2分）；
③ （2分）；
④ （1分），（2分）。
第四次月考化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
A
B
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
B
C
B
A
C
17、（8分）
（1）B（2分）
（2）c（2分）
（3）6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+＋3H2O（2分）
（4） 净水、消毒（2分）
18．（10分）
（1）AC（2分）
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（2分），Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）
（3）2.5（2分）（4）Na2CO3·7H2O（2分）
19、（9分）
（1）C（1分）
（2）H3PO4（1分）20（1分）（3）C
（4）
NaHCO3
2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
20．（12分）
（1）BC
（2）
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色②实验过程中发生:
2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
除溶液中的Fe2+、Fe3+等
Fe、Zn（或铁、锌）
21.（13分）
（1）3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,（2分）
（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（1分），Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O（1分）
MgO+H2SO4==MgSO4+2H2O（1分）SiO2（1分。
多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
②FeS2+14Fe3++8H2O==15Fe2++2SO42－+16H+（2分）
③4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（2分）
或Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）
④3.2～3.8（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。
（2分）
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