②称取Mg(NO3>2固体3.79g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
6ewMyirQFL
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:
_____________________<填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。
kavU42VRUs
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。
31.[化学—物质结构与性质]<13分)
<1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
y6v3ALoS89
<2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________<填序号)。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
<3)BF3与一定量水形成(H2O>2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________<填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
<4)已知苯酚(
>具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸>_______Ka(苯酚><填“>”或“<”),其原因是__________。
M2ub6vSTnP
32.[化学-有机化学基础](13分>
已知:
为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径
<1)常温下,下列物质能与A发生反应的有_______<填序号)
a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶液
<2)M中官能团的名称是____,由C→B反应类型为________。
<3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物
和______<写结构简式)生成
<4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____<任写一种名称)。
<5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为______。
0YujCfmUCw
<6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含—OCH3CH3b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。
申明:
所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。