高中化学竞赛Microsoft Word 文档.docx
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高中化学竞赛MicrosoftWord文档
上半学期为无机部分：
第一章：
氮族元素
第一节：
氮和磷；第二节：
氮铵盐；第三节硝酸；第四节：
氧化还原反应方程式的配平第五节有关化学方程式的计算
第二章：
化学平衡
第一节：
化学反应速率；第二节：
化学平衡；第三节影响化学平衡的条件；第四节：
合成氨条件的选择
第三章：
电离平衡
第一节：
电离平衡；第二节：
水的电离和溶液的pH；第三节盐类的水解；第四节：
酸碱中和滴定
第四章：
几种重要的金属
第一节：
镁和铝；第二节：
铁和铁的化合物；第三节金属的冶炼；第四节：
原电池原理及其应用
高二化学竞赛题
山东五莲一中隽桂才（2009）
一、选择题（共25小题，满分50分）
1、若前20号元素中两种元素可以形成原子个数比为2：
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。
A、1 B、3 C、5 D、6
2、含有离子的晶体有（ ）。
A、分子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 D、以上均不对
3、下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是（ ）。
A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液 B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL1mol·L－1氯化亚铁溶液
4、六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是（ ）。
A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高
C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
5、只用水就能鉴别的一组物质是（ ）。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
6、27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48LH2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（ ）。
A．4mol/L B.3mol/L C.2mol/L D.1mol/L
7、在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是（ ）。
A.原饱和溶液失去水的质量
B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量
D.析出晶体含有水的质量
8、向10mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL0.15mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。
该沉淀的主要成分是（ ）。
A、Cu（OH）2 B、3Cu（OH）2·CuSO4 C、Cu2（OH）3 D、Cu2（OH）2SO4
9、盛满NO2和N2的混合气体，将其倒立在水槽中，反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3，则原试管中NO2和N2的体积比为（ ）。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2
10、25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。
下列判断一定正确的是（ ）。
A、HA酸溶液的pH值一定等于1
B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C、中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解
11、各0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。
则下列判断正确的是（ ）。
①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12、下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）。
A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温
13、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22（OH）2，则x、y的值分别为（ ）。
A.8，3 B.5，8 C.3，8 D.5，5
14、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，
实验过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A.OE段化学反应速率最快
B.EF段化学反应速率最快
C.FG段收集的二氧化碳气体最多
D.由图可推断出该反应是吸热反应
15、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是（ ）。
A.KMnO4 B.NaCl C.（NH4）2SO4 D.CH3COOH （05MCE2.12）
16、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）。
A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气种能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
17、如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A、Y为阴极，发生还原反应
B、X为正极，发生氧化反应
C、Y与滤纸接触处有氧气生成
D、X为滤纸接触处变红
18、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（ ）。
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态II
D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
19、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为（ ）。
负极反应：
C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：
Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去4mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－==C6Li
20、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标准状况）H2，则醇是（ ）。
A．甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇
21、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（ ）。
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
22、萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2一硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是（ ）。
A.2，6一二甲基萘 B.1，4一二甲基萘
C.4，7一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘
23、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能结构有（ ）。
A.8种 B.14种 C.16种 D.18种
24、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：
①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。
则C5H10O3的结构简式为（ ）。
A．HOCH2CH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH（OH）CH2COOH D．CH3CH（OH）CH2CH2COOH
25、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）。
A.pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NA
B.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30NA
C.1mol甲基（－CH3）所含电子数9NA
D.1mol油酸含有的双键数目约为3.01×1023
二、非选择题（共50分）
26、（6分）某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。
试求：
（1）A的分子式________________________________
（2）A的结构简式_______________________________
（3）写出推算过程___________________________________
答案：
（1）A是一元羧酸，所以A有—COOH，A能与氢气、溴、溴化氢反应，所以分子中有碳碳不饱和键。
含碳碳不饱和键的最简单化合物是丙烯酸和丙炔酸，但只有丙烯酸的碳的质量分数为50%。
所以A是丙烯酸。
27、（3分）某烷烃碳架结构如图所示：
，此烷烃的一溴代物有______ 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有 种。
答案：
6 CH=C-CH（CH3）CH（CH3）2 5
28、（14分）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来产生盐酸。
将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 。
（3）设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:
1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。
（4）某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1:
b（b>1）通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸mt。
则m= t。
解析:
此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题
⑴2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑵w（NaCl）=
=26.8%
⑶由方程式可知每消耗2.3×104mol食盐，可生成1.15×104molCl2与1.15×104molH2，Cl2与H2按体积比1:
1.15通入合成塔，所以参加反应的Cl2与H2均为104mol，生成HCl为2×104mol，质量为7.3×105g，可生产36.5%的盐酸2t。
⑷与⑶解法相似。
答案：
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）26.8%（4分） （3）2.0t（4分） （4）
（4分）
29、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
29、答案：
（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）
（3）②4NH3+5O2
4NO+6H2O;（2分）
（4）⑤C+4HNO3（浓）
CO2+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）
30、（17分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫
酸，观察到的现象是 。
甲同学的设计思路
是 。
⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ，
。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。
⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的
试剂（作为电解液）。
反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式
为 。
获得的实验明显现象是 。
⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的
相对强弱（简要说明操作和现象） 。
30、答案：
（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。
（2分）
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
（2分）
（2）CuSO4溶液。
锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。
活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。
（每线1分）
（3）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分），阴极上有红色铜析出。
（2分）
（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
（4分）
三、附加题（8分）
31、（8分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）答案
（1）64；2；3
（2）1
2009-05-31 人教网
2009年高中化学竞赛预赛试卷
山东五莲一中隽桂才
一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）
1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是（ ）。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子
B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NA
C.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子
2. 下列化合物中键的极性最弱的是（ ）。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A.Fe3+、Na+、Cl－、I－ B.Cu2+、K+、NO3－、S2－
C.AlO2－、K+、NO3－、OH－ D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－
4.下列说法正确的是（ ）。
A.1个碳原子的质量是12g B.碳元素的原子量是12g
C.碳元素的近似原子量是12g D.1mol12C的质量是12g
5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
H+＋OH－＝H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：
2MnO4－＋5S2－＋16H+＝2Mn2+＋5S↓＋8H2O
6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（ ）。
A.I3+ B.I3－ C.CS2 D.BeCl2
7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：
二甲苯通过上述反应可能的产物为：
若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:
b:
c=1:
2:
3
B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:
b:
c=1:
2:
1
C.产物为a和c，其分子个数比为a:
c=1:
2
D.产物为b和c，其分子个数比为b:
c=2:
1
8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（ ）。
A.Al（OH）3 B.Cu（OH）2 C.Zn（OH）2 D.Ag2O
9. 工业上生产SO2的方法主要是（ ）。
A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2
C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应
10.下列配离子中，还原能力最强的是（ ）。
A.Fe（H2O）62+ B.Fe（CN）64－
C.Co（H2O）62+ D.Co（NH3）62+
11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是（ ）。
A.1molM在常压下催化氢化可吸收2molH2
B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D.1molM可与1molHBr（氢溴酸）反应
12.下列化合物均为天然萜类化合物：
对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体
B.三种化合物中b的沸点最高
C.三种化合物均易被氧化
D.三种化合物均可催化氢化
二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）
13.配平下列反应方程式：
□P＋□CuSO4＋□H2O→□Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO4
。
14.用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
。
15.写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
。
16.有等摩尔浓度的五种溶液：
①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。
（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：
。
（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为：
。
17.1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3（NH2）2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4（NH2）2]的反应。
（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。
（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。
（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。
18.常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
（1）负极：
。
（2）正极：
。
19.路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：
H+、F－、OH－、Cu2+、C2O
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