理科综合全国2卷化学部分.docx
《理科综合全国2卷化学部分.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理科综合全国2卷化学部分.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
理科综合全国2卷化学部分
2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合全国2卷（化学部分）
6、下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键
C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物
7、能正确表示下列反应的离子方程式是
A硫酸铝溶液中加入过量氨水
+3OH-=Al（OH）3↓
B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+
=CaCO3↓+2
C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2
=Cl
+
+H2O
D稀硫酸中加入铁粉2Fe+6
=2
+3H2↑
8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
9、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为
AAlBPCArDK
11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④
12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe（OH）3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
27.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。
（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。
28.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式。
29.（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。
（列式并计算结果）
30.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
（4）A的结构简式是。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合能力测试（化学部分）
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脸是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
8.下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.Imol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+-H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=
（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=
（△H1-△H2-3△H3）
13.室温时，M（OH）2（S）
M2+（aq）+2OH-（aq）
=a·c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于
A.
lg（
）B.
lg（
）
C.14+
lg（
）D.14+
lg（
）
26.（15）
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。
c
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。
C馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”
（6）反应温度应保持在90—95。
C，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:
提示:
在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:
高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，发生反应的离子方程式为______________________
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________
（2）反应③的反应类型为____________.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有____________
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧
后可得到产品8.1g.则x等于________________________
28.（14号）
在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。
平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2
3化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
A的化学名称为_________。
D的结构简式为_________。
E的分子式为___________。
F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。
I的结构简式为___________。
I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：
2：
1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯
的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:
①>②>③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）
A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3
26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：
PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:
n值
。
28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：
准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol·L-1，c（CrO42-）为mol·L-1mol。
（已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3，钴的化合价为。
制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
立方烷（
）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为，E的结构简式为。
（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；
反应3可用的试剂为。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）
理综化学
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．NA代表阿伏加德
罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二
升级会员 