高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化.docx

高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化.docx

《高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化

2009年高考第二轮热点专题训练3--化学反应中的能量变化

（五年高考真题精练）

考点1反应热的有关概念

1.（08上海卷）已知：

H2（g）+F2（g）——2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是（）

A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

2.（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）

A•煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B•化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D•植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3.（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反映的中和热△H=—57.3kJ/mol,贝UH2SO4和Ca（OH）2反映的中和热

△H=2*—57.3）kJ/mol

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，贝U2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的△H=

2X283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4.（07广东化学卷）灰锡以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）;H1

2Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；H2

3Sn（s、灰）13.2'Sn（s、白）;H3=+2.1kJ/mol

13.2C'''

下列说法正确的是（）

（A）H1>H2

（B）锡在常温下以灰锡状态存在

（C）灰锡转化为白锡的反应是放热反应

5.（07江苏卷）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

1CH30H（g）+H20（g）=CO2（g）+3H2（g）;H=+49.0kJmol：

1

2CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）;H=—192.9kJmol:

1

下列说法正确的是（）

（A）CH3OH的燃烧热为192.9kJmol：

1

（B）反应①中的能量变化如图所示

（C）CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

（D）根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H>—192.9kJmol：

1

6.（07上海卷）已知：

CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）—4CO2（g）+5出0

（1）;H=—2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）+6.502（g）—-4CO2（g）+5H2O（l）;H=—2869kJ

F列说法正确的是（）

（A）正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

（B）正丁烷的稳定性大于异丁烷

（C）异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

（D）异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

7.（07全国理综卷II）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

F列叙述正确的是（）

（A）

（B）氢气和氯气反应生成

（C）氢气和氯气反应生成

（D）氢气和氯气反应生成

2mol氯化氢气体，反应的

2mol氯化氢气体，反应的

1mol氯化氢气体，反应的

H=183kJ/mol

H=—183kJ/mol

H=—183kJ/mol

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

&（07理综上海卷）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料

电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号”，已达到世

界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行

（A）①②（B）①③（C）③④（D）②④

9.（07广东卷）将VimL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量

并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述正确的

是（）

（A）做该实验时环境温度为22C

（B）该实验表明化学能可以转化为热能

（C）NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

（D）该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10.（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A•碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

11.（06天津卷）已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）;△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）;△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12.（04全国卷）已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.51kJmol—1

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=—395.41kJmol—1

据此判断，下列说法中正确的是

A•由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B•由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D•由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

考点2热化学方程式

13.（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：

P4+502=P40io。

已知断裂下列化学键需要吸

A.（6a+5d—4c—12b）kJmol—1B（4c+12b—6a—5d）kJmol—1

C.（4c+12b—4a—5d）kJmol—1D.（4a+5d—4c—12b）kJmol—1

14.（08宁夏卷）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、

-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4©和H2O（I）反应生成C2H5OHQ）的厶H为（）

A.-44.2kJmol-1B.+44.2kJmlo-1

C.-330kJmol-1D.+330kJmlo-1

15.（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方

程式是（）

A.N2（g）+3H2（g）=2NH3

（1）;△H=2（a-b-c）kJmol-1

B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;△H=2（b-a）kJmol

13

N2（g）+H2（g）=NH3

（1）;△H=（b+c-a）kJmol

22

13

D.一N2（g）+—H2（g）=NH3（g）;△H=（a+b）kJmol

22

16.（07海南化学卷）已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=—348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；H=—31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）

17.（07重庆卷）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=O

键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）

（A）920kJ（B）557kJ（C）436kJ（D）188kJ

18.（06重庆卷）25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+lO2（g）=CO（g）;△H=—393.5kJ/mol

2

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（g）;△H=—890.3kJ/mol

D.丄C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H20

（1）;△H=—1400kJ/mol

2

19.（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

1C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）;△H2

2S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4

3H2（g）+1/2O2（g）=H2OQ）;△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H6

4CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）;AH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

20.（05全国卷）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出

热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=—4bkJ/mol

5

B.C2H2（g）+—O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=2bkJ/mol

2

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=—2bkJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=bkJ/mol

21.（05江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2OQ）;△H=—285.8kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=—283.0kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+