高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化.docx

1、高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化2009年高考第二轮热点专题训练 3-化学反应中的能量变化（五年高考真题精练）考点1反应热的有关概念1. （ 08上海卷）已知：H2（g） + F2（g） 2HF（g） + 270kJ，下列说法正确的是 （ ）A. 2L氟化氢气体分解成 1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kJC. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出270kJ2.（ 08广东卷）下列有关能量转换的

2、说法正确的是（ ）A 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3. （ 08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A. HCl和NaOH反映的中和热 H = 57.3kJ/mol,贝U H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热 H = 2* 57.3）kJ/molB.CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，贝U 2CO2（g）=2CO（g） + O2（g）反应的 H =2 X283.0kJ/molC.需要加热才能发

3、生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.（07广东化学卷）灰锡以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白）+ 2HCl（aq） = SnCl2（aq）+ H2（g）; H12Sn（s、灰）+ 2HCl（aq） = SnCl2（aq）+ H2（g） ； H23Sn（s、灰）13.2 Sn（s、白）; H3=+ 2.1 kJ/mol13.2 C 下列说法正确的是（ ）（A） H1 H2（B） 锡在常温下以灰锡状态存在（C） 灰锡转化为白锡的反应是放热反应5.(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原

4、理是1CH30H(g) + H20(g) = CO2(g) + 3H2(g); H = + 49.0 kJ mol：12CH3OH(g) + 1/2O2(g) = CO 2(g) + 2H2(g); H = 192.9 kJ mol:1下列说法正确的是( )(A)CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ mol ：1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH 3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O 2(g) = CO2(g)+2H 2(g)的 H 192.9 kJ mol：16.(07 上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g) + 6.5O2(

5、g) 4CO2(g) + 5出0(1) ; H = 2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) + 6.502(g) - 4CO2(g) + 5H2O(l) ; H = 2869 kJF列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7.(07全国理综卷II)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量3由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量H2(g

6、) + Cl 2(g) = 2HCl(g)F列叙述正确的是( )(A)(B)氢气和氯气反应生成(C)氢气和氯气反应生成(D)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的2 mol氯化氢气体，反应的1 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/molH = 183 kJ/molH = 183 kJ/mol氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是& (07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高

7、 储存方便制备工艺廉价易行(A) (B) (C) (D)9.(07广东卷)将Vi mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1 + V2 = 50 mL)。下列叙述正确的是( )(A)做该实验时环境温度为 22 C(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是 1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应10.( 06上海卷)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C .铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水11.( 06 天津卷

8、)已知反应： 101kPa 时，2C(s) + O2(g) = 2CO (g ); H = - 221kJ/mol稀溶液中， H +(aq) + OH -(aq)= H2O(1); H = - 57.3kJ/mol 下列结论正确的是A .碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB .的反应热为 221kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD .稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量12.( 04全国卷)已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+ O2(g) = CO2(g) H = 393.51k

9、J mol1C(金刚石)+ O2(g) = CO2(g) H = 395.41 kJ mol 1据此判断，下列说法中正确的是A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点2热化学方程式13.（ 08海南卷）白磷与氧可发生如下反应： P4+502=P40io。已知断裂下列化学键需要吸A.( 6a+5d 4c 12b) kJ mol 1 B (4c+12b 6a 5d) kJ mol1C

10、.( 4c+12b 4a 5d) kJ mol 1 D . ( 4a+5d 4c 12b) kJ mol114. ( 08 宁夏卷)已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1、-1411.0kJ mol-1 和-1366.8kJ mol-1,则由 C2H4和 H2O(I)反应生成 C2H5OHQ)的厶 H 为()A.-44.2kJ mol-1 B. +44.2kJ mlo-1C. -330kJ mol-1 D. +330kJ mlo-115. ( 08重庆卷)化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是(

11、)A. N2(g)+3H2(g)=2NH 3(1); H=2(a-b-c)kJ mol-1B.N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g); H=2(b-a)kJ mol13N2(g)+ H2(g)=NH 3(1); H=(b+c-a)kJ mol2213D.一 N2(g)+ H2(g)=NH 3(g); H=(a+b)kJ mol2216.(07 海南化学卷)已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ； H = 348.3 kJ/mol(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag 2O(s) ； H = 31.0 kJ/mol则 Zn(s) + Ag 2O(s)

12、= ZnO(s) + 2Ag(s)的 H 等于( )17. (07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中1 mol 0= O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气 中1 mol H H键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ18.(06重庆卷)25C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A

13、. C(s)+lO2(g) = CO(g); H = 393.5 kJ/mol2B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H = + 571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H20(g) ; H = 890.3 kJ/molD. 丄 C6H12O6 (s) +3O2(g) = 3CO2(g)+3H 20(1); H = 1400 kJ/mol219. ( 06江苏卷)下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是1C(s) + O2(g) = CO2(g); H1 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ; H22S(s) + O2

14、(g) = SO2(g) ； H3 S(g) + O2(g) = SO2(g) ； H43H2(g) + 1/2O2(g) = H2OQ) ; H5 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ; H64CaCO3(s)= CaO(s) + CO2(g) ； H7 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s);A H8A . B . C. D .20. ( 05全国卷)已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A . 2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) + 2H2O (l); H

15、 = 4b kJ/mol5B.C2H2 (g)+ O2 (g)= 2CO2 (g)+ H2O (l); H = 2b kJ/mol2C. 2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g)+ 2H2O (l ); H = 2b kJ/molD. 2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) + 2H2O (l); H = b kJ/mol21.( 05江苏卷)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4 )的热化学 方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2OQ) ; H = 285.8 kJ / molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g); H = 283.0 kJ / molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g)+